Тема: Хімічний елемент. Нукліди. Ізотопи. Відносна атомна маса.

Ціль: закріпити знання про будову атома; закріпити вміння визначати кількість протонів і нейтронів у атомномуядрі; зрозуміти поняття "нуклід" і "ізотоп".

Подивісь презентацію, вивчи теорію, виконай тренувальні вправи.

За матеріалами сайту "Всеосвіта".

Нукліди

Вид атомів з певним числом протонів і нейтронів у ядрі називається нуклідом.

Нуклід позначається наступним чином: внизу зліва записується число протонів Z(порядковий номер), угорі ліворуч вказується масове число А(сума чисел протонів і нейтронів) .

Для позначення нуклідів використовують і інші способи запису:

Карбон — 12, C — 12, C12;

Селен — 79, Se — 79, Se79.

Ізотопи

Атоми одного і того ж хімічного елемента можуть мати різні маси. Існують атоми Гідрогену з масами

1, 2 і 3, атоми Хлору з масами 35 і37, тощо.

Різновиди атомів одного хімічного елемента, які мають різні атомні маси, називають ізотопами.

З врахуванням знань про будову ядра, це визначення можна сформулювати наступним чином:

Ізотопи — різновиди атомів з однаковим числом протонів у ядрі (зарядом ядра), але різним числом нейтронів.

Отже, ізотопи відрізняються тільки числом нейтронів.

Протони визначають властивості атома, тобто надають йому індивідуальність. А нейтрони не впливають на властивості атома, а відображаються на його масі. Тому всі ізотопи одного і того ж елемента хімічно не відрізняються.

Хімічний елемент — це вид атомів з певним зарядом ядра.

Відносна атомна маса елемента

Більшість хімічних елементів існують у вигляді суміші ізотопів. Наведена у періодичній таблиці відносна атомна маса елемента — це середня величина атомних мас всіх його ізотопів.

Приклад:

визначимо відносну атомну масу Хлору. 25% його атомів — це атоми з масою 37, а 75% — з масою 3. Знайдемо середнє значення:

Ar(Cl)=(37⋅25+35⋅75) /100=35,5.

За матеріалами сайту "Мій клас".

Тренування:

За матеріалами сайту LearningApps.

Тести для перевірки знань:

а)різновид атомів із певним числом електронів і нейтронів

б)різновид атомів із певним числом протонів і нейтронів

в)різновид атомів із певним зарядом ядра атома

г)різновид атомів із певним числом протонів і електронів

2.Вкажіть твердження, яке є правильним:

А) нуклонне число дорівнює сумі масового і нейтронного числа;

Б) кожний нуклід характеризується протонним і електронним числом;

В) нуклонне число дорівнює сумі протонного і нейтронного числа;

а)правильним є варіант А

б)правильним є варіант Б

в)правильним є варіант В

г)правильної відповіді немає

3.Вкажіть зміст позначення записаного зліва внизу від символа хімічного елемента ³²₁₆S:

а)протонне число

б)масове число

в)нуклонне число

4.Виберіть правильне твердження:

а)ізотопи - нукліди, що мають однакове протонне число і різне нейтронне число

б)порядковий номер елемента в періодичній системі хімічних елементів вказує на валентність

в)ізотопи - хімічні елементи з певним зарядом ядра атома

г)номер групи періодичної системи хімчних елементів визначає заряд ядра атома

5.Вкажіть ізотопи одного хімічного елемента

а)протонів 5 і нейтронів 6; протонів 4 і нейтронів 6

б)протонів 5 і нейтронів 5; протонів 5 і нейтронів 6

в)протонів 4 і нейтронів 4; протонів 6 і нейтронів 6

г)протонів 5 і нейтронів 6; протонів 6 і нейтронів 4

6.Визначте і вкажіть, скільки протонів, нейтронів, електронів міститься в нукліді Хрому - 53:

а)p = 53; n = 24; е^- = 2

б)p = 24; n = 28; е^- = 52

в)p = 6; n = 4; е^- = 10

г)p = 24; n = 29; е^- = 24

7.Назвіть елемент, ядро атома якого містить 30 протонів і 35 нейтронів

а)Ni

б)Cu

в)Zn

г)Ga

8.У молекулі сульфур (ІІ) оксиду число протонів дорівнює:

а)32

б)8

в)24

г)16

9.Ядро атома одного з ізотопів Se містить 46 нейтронів. Визначте нуклонне число цього нукліда:

а)68

б)75

в)82

г)80

За матеріалами сайту "На урок".

Домашне завдання:

1. Опрацюй параграф підручника.

2. Виконай завдання після параграфа.