Тема: Розв'язування задач і вправ на тему:"Залежність властивостей хімічних елементів від періодичної зміни електронних структур атомів."

Ціль: навчитися визначать як змінюється радіус атома в періодах і групах; визначати s-, р-, d- елементи, електронегативність, вказувати як змінюються властивості елементів у періодах і групах.

Виконай тести:

1.Виберіть сучасне формулювання періодичного закону:

а)властивості елементів і утворених ними простих і складних речовин перебувають у періодичній залежності від електронних конфігурацій атомів

б)електронна будова атомів і властивості елементів, які від неї залежать, знаходяться у періодичній залежності від атомних мас елементів

в)властивості елементів і утворених ними простих і складних речовин перебувають у періодичній залежності від атомних мас елементів

г)властивості елементів і утворених ними простих і складних речовин перебувають у періодичній залежності від величини заряду їх атомних ядер

2.Виберіть електронну формулу Магнію

а)1s²2s²2p⁶3s²3p³

б)1s²2s²2p⁶3s²

в)1s²2s²2p¹

г)1s²2s²

3.Виберіть, чим відрізняються ізотопи елементів

а)числом нейтронів

б)загальним числом електронів

в)числом валентних електронів

г)числом протонів

4.Виберіть характеристику, яка для елементів періодично змінюється

а)заряд ядра атома

б)відносна атомна маса

в)число енергетичних рівнів в атомах

г)число електронів на зовнішньому енергетичному рівні

5.Виберіть визначення електронегативності елемента

а)здатність атомів елемента віддавати електрони

б)здатність атомів елемента приєднувати електрони

в)здатність атомів елемента притягувати до себе електрони інших атомів

г)загальний негативний заряд всіх електронів атома

6.Виберіть атомну орбіталь, яка має форму гантелі

а)s

б)p

в)d

г)f

7.Вкажіть фрагмент періодичної системи, де розташовані елементи з подібними хімічними властивостями

а)малий період

б)група

в)підгрупа

г)великий період

8.Виберіть характеристику, яка збігається із порядковим номером елемента

а)значення відносної атомної маси

б)значення електронегативності

в)кількість електронів в атомі

г)кількість нейтронів у ядрі

9.Виберіть твердження щодо зарядів протона й електрона

а)чисельно рівні, але протилежні за знаком

б)різні, але однакові за знаком

в)протилежні за знаком та різні за величиною

г)чисельно рівні й однакові за знаком

10.Виберіть характерну властивість нейтронів

а)не мають маси

б)не мають заряду

в)мають заряд +1

г)мають заряд -1

11.Вкажіть максимальну кількість електронів на другому енергетичному рівні

а)8

б)2

в)18

г)6

12.Вкажіть, чому дорівнює заряд ядра атома

а)номеру групи, в якій знаходиться

б)відносній атомній масі

в)номеру періоду

г)порядковому номеру елемента

13.Виберіть визначення атомної орбіталі

апростір навколо ядра, де наймовірніше перебуває електрон

б)

кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні

в)простір, в якому розташоване ядро атома

г)форма існування атома

14.Виберіть елемент, що має найбільшу електронегативність

а)Флуор

б)Хлор

в)Бром

г)Йод

15.Виберіть тип оксидів, які утворюють елементи головної підгрупи VI групи ПС

а)кислотні

б)основні

в)амфотерні

г)несолетворні

16.Вкажіть номер групи у ПС, в якій розташовані найбільш активні неметали

а)VI A

б)VIII A

в)I A

г)VII A

17.Вкажіть характер зміни властивостей елементів у періодах зліва направо

а)змінюються від типових металів до типових неметалів

б)змінюються від типових неметалів до типових металів

в)не змінюються

г)змінюються, але залишаються типовими металами або типовими неметалами

18.Визначте формулу сполуки, яка утворена елементом Х, що належить до І А групи, та елементом У, що належить до VI А групи

а)Х₂У

б)ХУ₂

в)ХУ

г)Х₂У₃

19.Вкажіть характер зміни властивостей при збільшенні порядкового номера елемента в головній підгрупі ПС

а)збільшується кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні

б)зменьшується радіус атома

в)зменьшується кількість заповнених енергетичних рівнів

г)збільшується радіус атома

20.Визначте характерну ознаку елемента, розташованого у ІІІ періоді і V групі головній підгрупі ПС

а)має електронну конфігурацію атома 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

б)здатний утворювати сполуку типу RН₃

в)належить до металів

г)утворює кислоту типу Н₂RО₄

21.Вкажіть характеристику Флуору за місцем розташування у ПС

а)в атомі електрони перебувають на двох енергетичних рівнях

б)ядро атома складається з 19 протонів

в)на зовнішньому енергетичному рівні атома знаходяться 9 електронів

г)вища валентність у сполуках дорівнює ІІ

22.Вкажіть характер зміни властивостей при збільшенні номера групи

а)зменьшується кількість енергетичних рівнів в атомах

б)збільшується кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні

в)збільшується кількість енергетичних рівнів

г)зменьшується кількість протонів у ядрах атомів

23.Вкажіть характеристику елемента, в ядрі атома якого міститься 10 нейтронів, а на зовнішньому енергетичному рівні є неспарений електрон

а)здатний утворювати сполуку R₂О

бздатний утворювати сполуку RН₃

в)є інертним газом

г)утворює просту речовину, яка виявляє лише відновні властивості

Домашнє завдання:

1.Повторити тему.