Урок № 13.

Тема: "Відносна молекулярна маса та відносна формульна маса".

Меиа: вивчити поняття про відносну молекулярну та відносну формульну маси;навчитися проводити обчислювання відносної молекулярної та відносної формульной мас.

Подивись відеоурок, вивчи теорію.

Відео: Ольга Савєнкова https://www.youtube.com/watch?v=E6gKw20LqmI

Так що ж таке молекулярна маса?

Молекулярна маса — це маса однієї молекули певної речовини.

• А якщо для визначення молекулярної маси використовувати наве­дені в таблиці відносні атомні маси?

Відносна молекулярна маса— це фізична величина, що показує, у скільки разів маса певної молекули більша за 1/12 маси атома Карбону — 12.

Одиниця вимірювання: [Мr.] = а.о.м.

Яка відносна молекулярна маса молекули Н2SO4 (слайд 8, 9)

Мr(Н2SO4)=2Аr(H)+Ar(S)+4Ar(O)=2×1+32+4×16=98

Яка відносна молекулярна маса молекули CaCO3 (слайд 10,11)

Mr(CaCO3)= 40 +12 +16·3=100

- Обчислимо відносні молекулярні маси для наведених речовин.

Н2О, та Ca(OH)2

Мr(Н2O)=2Аr(H)+Ar(O)=2×1+16=18

Мr(Са(ОН)2)= Аr(Са)+(Ar(O)+ Аr(H))×2=40+(16+1)×2=74


Отже, хімічна формула речовини дозволяє обчислити відносну молекулярну масу речовини. Та для цього потрібно враховувати індекси, або кількість атомів елемента в молекулі.


Поміркуй! Чому термін «відносна молекулярна маса» не підходить до йонних сполук?

Нам відомо, що не всі речовини складаються з молекул. Існують речовини немолекулярної будови. Наприклад, кухонна сіль, формула якої NaCl, складається з йонів Na+ i Cl–. Термін «відносна молекулярна маса» для йонних сполук є неправильним, оскільки вона не містить молекул. У такому разі вживають інший термін: «відносна формульна маса». Позначення Mr зберігається і відносну формульну масу обчислюють так само як і відносну молекулярну масу.

Приклад 3. Визначити відносну формульну масу натрій хлориду.

Дано:

NaCl

Ar(Na) = 23

Ar(Cl) = 35,5

Розв’язання:

Mr(NaCl) = Ar(Na) + Ar(Cl) = 23 + 35,5 = 58,5.

Mr(NaCl) – ?



Відповідь: Mr(NaCl)=58,5.

Поняття «відносна формульна маса» може використовуватися до будь-якої формульної одиниці і є універсальною.

Для металів формульною одиницею є атом металу, а для речовин молекулярної будови – їхня молекула.

Приклад 4. Обчислити відносну формульну масу речовини Ca3(PO4)2.

Дано:

Ca3(PO4)2

Ar(Ca) = 40

Ar(P) = 31

Ar(O) = 16

Розв’язання:

Mr(Ca3(PO4)2 = 3Ar(Ca) + 2Ar(P) + 8Ar(O) =

3 • 40 + 2 · 31 + 8 • 16 =

120 + 62 + 128 = 310.

Mr(Ca3(PO4)2) – ?



Відповідь: Mr(Ca3(PO4)2) = 310.

Підсумок

  • Відносна молекулярна маса Mr речовини (відносна формульна маса) дорівнює сумі відносних атомних мас елементів, які утворюють дану речовину.

  • Для визначення відносної молекулярної маси необхідно:

    • а) знайти у періодичній системі хімічних елементів Д. І. Менделєєва округлені значення відносних атомних мас необхідних елементів;

    • б) ці значення помножити на число атомів елементів у формулі речовини;

    • в) додати маси атомів усіх елементів.


Тренування:

Домашнє завдання:

1.Прочитати параграф підручника.

2. Виконати завдання після параграфа.

Гарного дня!