Poder Calorífico
PODER CALORIFICO
Es la cantidad de calor que entrega un kilogramo, o un metro cúbico, de combustible al oxidarse en forma completa. Es decir cuando el carbono pase a anhídrido carbónico
C + O2 = CO2
UNIDADES
(kcal/kg) ; (kcal/m3) ; (BTU/ /m3) ; (BTU/lb) ; (BTU/pie3)
FORMAS
El poder calorífico de un combustible puede ser: El poder calorífico de un combustible puede ser:
1.- Poder Calorífico Superior (PCS)
2.- Poder Calorífico Inferior (PCI)
PODER CALORIFICO SUPERIOR
El poder calorífico se define suponiendo se define suponiendo que todos los elementos de la combustión (combustible y aire) son tomados a OºC y los productos (gases de combustión) son llevados también a OºC después de la combustión, por lo que el vapor de agua se encontrará totalmente condensado. Vapor de agua que proviene de:
a) la humedad propia del combustible y
b) el agua formada por la combustión del hidrógeno del combustible.
De esta manera al condensar el vapor de agua contenido en los gases de combustión tendremos un aporte de calor de: un aporte de calor de:
597 kcal / kg vapor de agua condensado
PODER CALORIFICO INFERIOR
El poder calorífico inferior considera que el vapor de agua contenido en los gases de la combustión no condensa. Por lo tanto no hay aporte adicional de calor por condensación del vapor de agua. Solo se dispondrá del calor de oxidación del combustible, al cual por definición se denomina:
Poder Calorífico Inferior del Combustible
INTERPRETACION GRAFICA DEL PODER CALORIFICO INFERIOR
C H2 + O2 N2 = CO2 H2O N2 + CALOR
COMBUSTIBLE AIRE GASES DE COMBUSTION CALOR DE OXIDACION DEL COMBUSTIBLE Y EL VAPOR DE AGUA CONTENIDO EN LOS PODER CALORIFICO INFERIOR GASES DE COMBUSTION NO CONDENSA
INTERPRETACION GRAFICA DEL PODER CALORIFICO SUPERIOR
Para obtener el Poder Calorífico de un combustible es necesario que todo el carbono (C) se oxide en forma completa pasando a anhídrido carbónico (CO2)
C H2 + O2 N2 = CO2 H2O N2 + CALOR + calor
COMBUSTIBLE AIRE GASES DE COMBUSTION CALOR DE OXIDACION DEL CALOR DE
EL VAPOR DE AGUA CONTENIDO EN LOS COMBUSTIBLE CONDENSACIÓN DEL
GASES DE COMBUSTION CONDENSA PODER CALORÍFICO INF. VAPOR DE AGUA
PODER CALORÍFICO SUPERIOR
RELACION ENTRE LOS PODERES CALORIFICOS
PCI = PCS - 597 x G
Donde:
PCI = Poder calorífico inferior (kcal / kg comb)
PCS = Poder calorífico superior (kcal / kg comb)
597 = Calor de condensación del agua a O ºC (kcal / kg agua)
G = Porcentaje en peso del agua formada por la combustión del H 2 más la humedad propia del combustible (kg agua/ kg comb)
G = 9H + H 20
Siendo:
9 : Son los kilos de agua que se forman al oxidar un kilo de hidrógeno.
H: Porcentaje de hidrógeno contenido en el combustible.
H2O: Porcentaje de humedad del combustible.
Por lo tanto la ecuación anterior queda:
PCI = PCS - 597 x ( 9H + H2O )
DETERMINACION DEL PODER CALORIFICO
Existen dos procedimientos para la determinación del poder calorífico de los combustibles, que son:
1.-Método Analítico
2.-Método Práctico
METODO ANALITICO
El Método Analítico consiste en aplicar el Principio de Conservación de la Energía, que expresa:
"El poder calorífico de un cuerpo compuesto es igual a la suma de los poderes caloríficos de los elementos simples que lo forman, multiplicados por la cantidad centesimal en que intervienen, descontando de la cantidad de hidrógeno total del combustible la que se encuentra ya combinada con el oxígeno del mismo”.
Por lo tanto para la aplicación del presente procedimiento es necesario efectuar previamente un ANALISIS ELEMENTAL del combustible cuyo poder calorífico deseamos determinar:
C % - H % - 02 % - S % - Humedad %
PODER CALORIFICO DEL CARBONO
Si el carbono (C) se combina con suficiente cantidad de oxígeno quema totalmente formando anhídrido carbónico con desprendimiento de calor.
La reacción química de la combustión completa del carbono es:
C + 02 = CO2 + 8.140 kcal/kg carbono
Si el oxígeno disponible para la combustión no fuera suficiente, el carbono se oxida formando monóxido de carbono con liberación de calor en mucho menos cantidad, según la siguiente reacción:
C + 1/2 02 = CO + 2.440 kcal/kg carbono
PODER CALORIFICO DEL HIDROGENO
1- PODER CALORIFICO SUPERIOR
El Hidrógeno se combina con el oxígeno en forma total, dando como resultado agua con desprendimiento de calor.
H2 + 1/2 02 = H2O + 34.400 kcal/kg hidrógeno
Este valor incluye el calor cedido por la condensación del vapor de agua formado en la combustión, por lo que de acuerdo a lo explicado anteriormente, corresponde al poder calorífico superior del hidrógeno:
PCS = 34.400 kcal/kg hidrógeno
2- PODER CALORIFICO INFERIOR
En el caso de que no se pueda aprovechar ese calor de condensación, al calor liberado en la oxidación del hidrógeno habrá que descontarle el calor que pierde al no condensar el vapor de agua, con lo cual se
obtendría el poder calorífico inferior del hidrógeno.
PCI = PCS - 600 x ( 9H + H20 )
Considerando:
H20 = 0 por considerar que no existe humedad en el combustible
H = 1 kg hidrógeno
Resulta :
PCI = 34.400 - 600 x 9
PCI = 34.400 - 5.400
PCI = 29.000 kcal/kg hidrógeno
PODER CALORIFICO DEL AZUFRE
El azufre es un contaminante del combustible y su presencia es indeseable, no obstante cuando éste elemento está presente y se oxida libera calor de acuerdo a la siguiente reacción química:
S + 02 = SO2 + 2.220 kcal/kg azufre
FORMULA DE DULONG
PODER CALORIFICO SUPERIOR DE UN COMBUSTIBLE SECO
Por el principio de conservación de la energía, el físico DULONG expresa el poder calorífico superior de un combustible seco, sólido o líquido, que contenga carbono, hidrógeno y azufre en su composición, por la expresión:
PCS = 8.140 x C + 34.400 x (H - O/8) + 2.220 x S
Donde:
C : cantidad centesimal de carbono en peso por kilogramo combustible
H : cantidad centesimal de hidrógeno total en peso por kilogramo de combustible
O: cantidad centesimal de oxígeno en peso por kilogramo combustible
S : cantidad centesimal de azufre en peso por kilogramo combustible
O / 8 : cantidad centesimal de hidrógeno en peso que se encuentra combinado con el oxígeno del mismo combustible dando "agua de combinación"
(H - O/8 ) : cantidad centesimal de "hidrógeno disponible", en peso realmente disponible para que se oxide con el oxígeno del aire, dando "agua de formación"
Recordemos la oxidación del hidrógeno:
H2 + 1/2 O2 ---------------------- H2O
2 kg H2 + 1/2 x 32kg O2 ------------ 18 kg H2O
1 kg H2 + 8 kg O2 --------------------- 9 kg H2O
Ecuación que nos dice que:
8 kg de oxígeno se van a combinar con 1 kg. de hidrógeno para "formar" 9 kg. de agua.
FORMULA DE DULONG
PODER CALORIFICO INFERIOR DE UN COMBUSTIBLE SECO
PCI = 8.140 x C + 29.000 x (H - O/ 8 ) + 2.220 x S
FORMULA DE DULONG
PODER CALORIFICO INFERIOR DE UN COMBUSTIBLE HUMEDO
PCI = 8.140 x C + 29.000 x (H - O/ 8 ) + 2.220 x S - 600 x H2O
FORMULA DE HUTTE
PODER CALORIFICO INFERIOR DE UN COMBUSTIBLE HUMEDO
PCI = 8.100 x C + 29.000 x (H - O/ 8 ) + 2.500 x S - 600 x H2O
FORMULA DE LA ASOCIACION DE INGENIEROS ALEMANES
PODER CALORIFICO INFERIOR DE UN COMBUSTIBLE HUMEDO
PCI = 8.080 x C + 29.000 x (H - O/ 8 ) + 2.500 x S - 600 x H2O
METODO PRACTICO
El Método Práctico consiste en el empleo de "Calorímetros" mediante los cuales se puede determinar en forma directa en el laboratorio el poder calorífico de los combustibles.
Los métodos calorimétricos consisten en quemar una cierta cantidad de combustible y medir la cantidad de calor producida a través de la energíatérmica ganada por un líquido conocido, agua, el que , de acuerdo el método a utilizar, puede estar contenida en un recipiente, o permanecer en continua circulación durante el proceso.
En un proceso ideal se cumplirá que:
Calor liberado por el combustible = Calor ganado por el agua
Qcomb = Qagua
Qcomb = ma x cpa x ( t final - t inicial )
CALORIMETRO DE MAHLER Y KROEKER
PROCEDIMIENTO DE CALCULO
El procedimiento de cálculo se basa en suponer que al no existir intercambio térmico con el medio, el calor generado dentro de la bomba calorimétrica (Q) es entonces absorbido por los elementos que rodean la misma que son:
z el agua contenida en el calorímetro
z el agitador
z el termómetro
z la bomba y
z el recipiente calorimétrico
Q = Q agua + Q agitador + Q termómetro + Q bomba + Q recipiente.
Q = Q agua + Q agitador + Q termómetro + Q bomba + Q recipiente
Como para distintos ensayos en un mismo aparato, tanto el agitador, como el termómetro, la bomba y el recipiente son comunes, se puede agrupar de la siguiente manera:
Ecuación que se puede indicar como:
Q = magua .cpagua .Δ t + Eaparato .Δ t
Q = (magua .cpagua + Eaparato ).Δ t
DETERMINACION DEL PODER CALORIFICO SUPERIOR
Como el calor total liberado de la bomba calorimétrica es el cedido por la combustión del combustible
y la del alambre, resulta:
Q = Q combustible + Q alambre
Despejando:
Q combustible = Q - Q alambre
Siendo:
Q = (magua .cpagua + Eaparato ).Δ t
Q alambre = m alambre . C alambre
Siendo:
C alambre = calor de fusión del alambre (kcal/kg)
m alambre = peso del alambre (kg)
Q combustible = ( magua + E aparato ).Δ t - malambre . Calambre
DETERMINACION DEL PODER CALORIFICO INFERIOR
PCI = PCS - 600 ( 9H + H2O )
En la práctica se emplea otro procedimiento mucho más dinámico
Donde:
G agua = Representa el peso del total de agua existente (kg.agua)
G comb = Es el peso de combustible quemado (kg.comb)
Siendo:
G agua = Peso papel húmedo - Peso papel seco (kg.agua)