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FORMULA DELLO IODURO DI ZINCO

In questo esperimento guidato misurerete la quantità di zinco che si combina con 2 grammi di iodio nel formare un composto dei due elementi chiamato ioduro di zinco.

Dalle quantità di iodio e zinco combinati e conoscendo il peso atomico dello iodio (127) e dello zinco (65) potrete ricavare la formula del composto, cioè quanti atomi di iodio si combinano con ciascun atomo di zinco.

La provetta con tappo assegnata contiene 2,0 g di iodio (simbolo I) e 2,0 g di zinco (simbolo Zn), entrambi solidi, allo stato elementare.

Le due sostanze sono in grado di combinarsi in modo abbastanza violento e il calore sviluppato dalla reazione potrebbe causare la fuoriuscita di vapori di iodio prima che esso abbia il tempo di combinarsi completamente.

1. Pertanto dovrete aggiungere una quantità di acqua sufficiente a raffreddare il miscuglio di reazione: circa 10 mL, chiudere subito e bene ed iniziare agitare subito capovolgendo la provetta ripetutamente per diversi minuti.

Lo iodio passerà in soluzione rendendo marrone il liquido. Poi una volta scomparsi i cristalli neri di iodio, inizierà ad attenuarsi il colore bruno, cosa che testimonierà la trasformazione dello iodio.

2. Quando la soluzione sarà divenuta di color giallo molto chiaro si potrà aprire la provetta e trasferire il contenuto in un becher da 100 mL precedentemente pesato ..67,38.........g, che sarà posto a evaporare su una piastra termica.

3. Lo zinco residuo sarà sciacquato con poca acqua e scolato per due volte, riunendo l'acqua di lavaggio con la soluzione nel becher posta ad evaporare. Fare attenzione che i granelli di zinco rimangano sempre nella provetta.

4. Aggiungere 2 mL di acqua nella provetta una terza volta, quindi tutto lo zinco residuo sarà rovesciato, aiutandosi con qualche colpetto e poca acqua, su un becher pesato ...28,22 g........., che sarà asciugato in stufa e poi ripesato 29,69 g. L'eccesso di acqua può essere eliminato con un contagocce e/o usato per recuperare eventuali granelli di zinco rimasti nella provetta.

5. Quando tutta l'acqua del becher sarà evaporata e sarà rimasto un residuo biancastro, si ripeserà il becher ....69,74 g......... con il composto secco ancora tiepido.

Con i dati a disposizione sarà possibile stabilire se con ogni atomo di zinco si sarà combinato uno, due o tre ecc. atomi di iodio e conoscere quindi la formula del composto.

DATI IN INGRESSO DATI IN USCITA

ELABORAZIONE GUIDATA

1. Perché la quantità di zinco è diminuita?

Perché si è combinato con lo iodio OK

2. Cosa avete osservato quando lo iodio si scioglieva nell'acqua?

Cambia colore diventando marrone. OK

3. Cosa avete osservato quando lo iodio si combinava con lo zinco?

Diventa incolore OK

4. Quali sono le quantità di iodio e di zinco che si sono combinate assieme?

2,0 g di iodio e 0,6 g di zinco. OK

5. È più corretto dire che lo iodio e lo zinco si sono sciolti separatamente nell'acqua o che il composto di iodio e zinco (ioduro di zinco) man mano che si formava si scioglieva in acqua? Perché?

Che il composto di iodio e zinco man mano che si formava si scioglieva in acqua. Perché lo zinco non si è ~~sciolto~~ consumato (nella reazione) del tutto. OK

6. La massa di iodio e zinco combinati insieme dovrebbe essere uguale a quale altra massa, secondo la legge di conservazione della massa? Quale deviazione percentuale avete riscontrato nella massa di composto ottenuto rispetto alle previsioni?

Uguale a quella dello ioduro di zinco. OK però manca l'errore percentuale: avete ottenuto 2,36 grammi mentre la legge di conservazione della massa ve ne dava 2+0,6 = 2,60 g. Calcolate l'errore percentuale (in meno) = -...............% e se possibile spiegate le possibili cause dell'ammanco. quando lo abbiamo messo a scaldare un parte è fuoriuscita dal contenitore. OK

7. La massa di iodio combinato è

A) circa uguale alla massa dello zinco combinato no

B) circa il doppio della massa di zinco combinato no

C) circa il triplo della massa di zinco combinato sì (0,6x3 = 1,8 g contro 2,0 g) OK

D) circa il quadruplo della massa di zinco combinato no sì (0,6x4 = 2,4 g contro 2,0 g) OK

8. L'atomo di iodio pesa circa il doppio di un atomo di zinco. Quindi ,

Se la formula fosse ZnI il peso di iodio complessivo sarebbe circa .IL DOPPIO. del peso dello zinco; OK

Se la formula fosse ZnI₂ il peso di iodio complessivo sarebbe circa .IL QUADRUPLO. del peso dello zinco; OK

Se la formula fosse ZnI₃ il peso di iodio complessivo sarebbe circa .IL SESTUPLO. del peso dello zinco; OK

9. Il dato sperimentale della risposta alla domanda 7 + le ipotesi della domanda 8 si incrociano sulla formula

ZnI₂(dato che il triplo non c'è tra le scelte) OK

10. Il composto ottenuto, ioduro di zinco, contiene ancora (sottolineare le due risposte corrette)

a) la sostanza iodio

b) la sostanza zinco

c) gli elementi iodio e zinco combinati

d) gli atomi dello iodio e gli atomi dello zinco combinati

e) gli atomi dello iodio e dello zinco mescolati

Nel composto "ioduro di zinco" ci sono gli elementi iodio e zinco o no? Sì OK

Nel composto "ioduro di zinco" ci sono le sostanze elementari iodio e zinco o no? NO perchè si sono combinate OK

11. Il rapporto uno a tre (peso di iodio combinato triplo dello zinco) potrebbe verificarsi con la formula Zn₂I₃. Pensate sia possibile che nel vostro gruppo possa essersi formato il composto Zn₂I₃ invece di ZnI₂? Per rispondere leggete prima il riassunto della lezione del 18 febbraio in attività Manca la risposta. no,perchè un atomo in più o in meno darebbe luogo a sostanze molto diverse mentre solo una di queste, ZnI₂ si forma in qualsiasi gruppo si lavora.

STORICO

Prima e seconda bozza di Mogetta e Tarabelli, 15 e 16 febbraio.

Seconda Bozza tutta a cura di Tarabelli con disegno interessante ma da migliorare. Risposte 9/11.

Si spera che siano altri membri del gruppo (Verducci, Jasari) a completare.

Terza bozza: Mogetta sistema la risposta alla domanda 10. Mancano la 11, la 6 e il disegno, e saranno Verducci e Jasari a dover fare ciò.

Quarta bozza: Verducci il 27 tenta di sistemare in parte le risposte 6 e 11. Nella 6 occorre ancora calcolare l'ammanco e la sua percentuale. Inoltre deve essere inserita l'immagine giusta.

Quinta e ultima bozza APPROVATA di Jari (3-mar) che sistema l'immagine e le risposte 6-11.