PAUTA GENERAL PARA LA ELABORACION DE LOS INFORMES

Nota 1: Es importante que desarrolle el presente informe conservando la numeración entregada en la Pauta General (ver las instrucciones) y con gran rigurosidad en el manejo de unidades internacionales (SI), escribiendo solo 4 cifras significativas en los valores numéricos y un correcto uso del lenguaje químico.

Nota 2: El Formato de presentación del Informe es: Hoja tamaño carta (8.5x11”); letra Time New Roman 12; Espacio entre línea 1 y 1/2.

Nota 3: Todo el documento debe ser entregado en forma digital y para cada una de las figuras debe utilizar el programa chemSketch. 

PAUTA GENERAL

En la portada debe escribir:

Parte Superior izquierda: Escribir nombre de la Carrera, Área de Química Orgánica, Dpto. de Química, nombre de la Facultad, nombre de la Universidad.

En el centro de la hoja: Debe escribir el nombre de la Síntesis.

En la Parte inferior derecha: Debe escribir; Identificación del Alumno: Apellidos, Nombre; Asignatura; Fecha; Profesores.

(En la segunda hoja, en la parte superior solo debe escribir: 1.0  ...titulo... y desarrollar el punto 1.1, 1.2 y 1.3)

1.0. Antecedentes Teóricos para la Síntesis

1.1 Ecuación General y Mecanismo de la Reacción

1.2 Diagrama de energía de la reacción (hipotético)

1.3 Ecuación de velocidad de la reacción

(En la siguiente hoja, en la parte superior solo debe escribir: 2.0  ...titulo.... y desarrollar el punto 2.1 y 2.2)

2.0. Objetivos

2.1. Objetivo General

2.2. Objetivos Específicos

(En la siguiente hoja,  en la parte superior solo debe escribir: 3.0  ...titulo.... y desarrollar el punto 3.1 ......hasta... 3.3.3)

3.0. Tabulación de Datos Teóricos y Experimentales

3.1. Tabla de constantes físicas (son las obtenidas desde la literatura química o bien desde los frascos de los reactivos, es importante que no modifique el orden de la tabla, ni las magnitudes).

3.2. Tabla de datos experimentales (son las cantidades de reactivo que utilizó en la reacción).

3.3. Cálculos matemáticos (debe ser riguroso al escribir los cálculos matemáticos aplicados a la química, utilizando el sistema internacional de medidas y unidades (SI), tal como lo realizó el profesor en clases).

3.3.1  Cálculos estequiométricos teóricos de cada reactivo, catalizador y/o producto utilizado en la reacción

3.3.2 Cálculos del rendimiento porcentual de la síntesis (debe realizarlo utilizando siempre la cantidad de materia (mol) como unidad básica para este cálculo.

3.3.3 Cálculos del factor de Corrección del punto de ebullición.

(En la cuarta hoja,  en la parte superior solo debe escribir: 4.0  ...titulo.... y desarrollar el punto 4.1, 4.2, 4.3 y 4.4)

4.0. Metodología de Síntesis.

4.1. Materiales y Reactivos (incluya aquí dos tablas una con  todos los  materiales y la otra con todos los reactivos, deben incluir marca y calidad).

4.2. Procedimiento experimental de la síntesis y purificación [las cantidades de reactivos debe escribirlas de la siguiente manera, por ejemplo: 45 mL (543.6 mmol) de HCl 37% y el procedimiento en líneas consecutivas de la actividad que debe realizar el personal técnico de laboratorio].

4.3. Procedimiento experimental para la determinación de la densidad.

4.4. Procedimiento experimental para la determinación del punto de ebullición.

(En la siguiente hoja,  en la parte superior solo debe escribir: 5.0  ...titulo.... y desarrollarlo de acuerdo a lo indicado allí)

5.0. Discusión de los Resultados

Primero usted tendrá que construir una tabla de resultados que contenga las siguientes magnitudes físicas (masas (m), volumen (V), cantidad de sustancias (h),), densidad (d), punto de ebullición (teórico y corregido) y rendimiento (porcentaje).

Luego usted deberá discutir los resultados obtenidos de: (1) densidad (teórica y experimental), (2) punto de ebullición determinado y corregido, (3) rendimiento de la reacción. Es importante que considere los factores externos e internos que afectaron su medición y sus cálculos.

Atentamente,

Oscar G. Marambio 

Profesor de Química Orgánica    

01 de diciembre de 2021