Problems 

DAY 1

Balance the equation, then label Oxidized, Reduced, Oxidizing Agent, and Reducing Agent for the following:

A) NaCl à  Na   +  Cl2
Balance the equation

•         2 NaCl à  2 Na   +  Cl2

•         List the charges. 

•            +1 -1           0          0

•         2 NaCl à  2 Na   +  Cl2

•         Label what each one is

•          Na = Oxidizing Agent, Cl = Reducing Agent à Na = Reduced, Cl2 = Oxidized

B) C + Cl2  à  CCl4
Balance the equation

•         C + 2 Cl2  à  CCl4

•         List the charges. 

•         0                 0      +4  -1

•         C + 2 Cl2  à  CCl4

•         Label what each one is

•          C = Reducing Agent, Cl Oxidizing Agent = àC= Oxidized, Cl = Reduced

C) C + O2  à  CO2

•         Balance the equation

•         C + O2  à  C O2   (balanced)

•         List the charges. 

•         0             0                   +4  -2

•         C + O2  à  C O2

•         Label what each one is

•          C = Reducing Agent, O Oxidizing Agent = àC= Oxidized, O = Reduced

DAY 2

Balance the reaction, then label Oxidized, Reduced, Oxidizing Agent, and Reducing Agent for the following:

A) Ca  + Cl2 à CaCl2

•         Balance the equation

•         Ca  + Cl2 à CaCl2 (balanced)

•         List the charges. 

•            0       0            +2  -1

•          Ca  + Cl2 à CaCl2

•         Label what each one is

•          Ca = R. A., Cl2 = O.A. à Ca = Ox. Cl2 = Red. 

B) Na  + N2 à Na3N

C)   NaF à   F2 +  Na

•         Balance the equation

•         2NaF à   F2 + 2 Na

•         List the charges. 

•           +1 -1       0          0

•         2NaF à   F2 + 2 Na

•         Label what each one is

•          Na = Reducing Agent, F = Oxidizing Agent, à F2 = Ox. Na = Red.

DAY 3

Label Oxidized, Reduced, Oxidizing Agent, and Reducing Agent for the following:

A) Ca  + O2 ß CaO 

•         Balance the equation

•         Ca  + O2 ß CaO

•         List the charges. 

•            0      0       +2 -2

•          Ca  + O2 ß CaO

•         Label what each one is

•          Ca = Reducing Agent, H2 = Oxidizing Agent O= No changeà Ca = Oxidized

O= No change    H2 = Reduced

B)  MgCl2 à Cl2 +Mg

•         Balance the equation

•         MgCl2 à Cl2 +Mg
List the charges. 

•           +2 -1       0         0

•         1 MgCl2 à1 Cl2 +  1 Mg
Label what each one is

•          Mg = Oxidizing Agent, Cl = Reducing Agent à Mg = Reduced

•         Cl2 = Oxidized

C) K + N2 à K3N

•         Balance the equation

•         K + N2 à K3N

•         List the charges. 

•              0    0      +1  -3

•            6 K + N2 à 2 K3N

•         Label what each one is

•          K = Oxidizing Agent, N2 = Reducing Agent à K = Reduced

•         DAY FOUR

•         Label Oxidized, Reduced, Oxidizing Agent, and Reducing Agent for the following:

A) NaCl à  Na   +  Cl2

•         Balance the equation

•         2 NaCl à  2 Na   +  Cl2

•         List the oxidation numbers. 

•            +1 -1           0          0

•         2 NaCl à  2 Na   +  Cl2

•         Label what each one is

•          Na = O. A., Cl = R. A. à Na = Reduced, Cl2 = Oxidized

B) Br2  +  Ca à  CaBr2

•         Balance the equation

•          Br2  +  Ca à  CaBr2

•         List the oxidation numbers.

•            +1 -1      0        +2-1     0

•         2 KBr  +  Ca à  CaBr2 + 2 K

•         Label what each one is

•          K = O.A., Br= No change, Ca= R.A. à Ca = Ox., Br2 = No change, K=reduced

C) Al2O3   ß    O2  +   Al

•         Balance the equation

•          Al2O3   ß    O2  +   Al
List the oxidation numbers.

•            -2              0           -1

•          2 O-2    ß    O2  +  4 e-1
Label what each one is

•          O=Red, ß O2 = O.A., e-1 = R. A.

DAY 1

Balance, list the phases/states of matter and list the type of reaction.

•         A) NaCl (aq)  + AlN (s)    à      AlCl3  (aq) + Na3N  (c)

           3NaCl (aq) + AlN (s) à AlCl3  (aq)   +   Na3N  (c)

       aqueous             solid           Aqueous      crystalline solid

•         Double Displacement

•         B) O2  (g)  + H2 (g)    ß   H2O (l)

•         O2  (g)  + 2H2 (g)    ß    2H2O (l)

               gas           gas                 liquid

• Decomposition

•         C) H2O (l)  +      Al (s)    à      Al2O3  (aq)      +       H2 (g)

•         3 H2O (l)  +     2 Al (s)    à      Al2O3  (aq)      +      3 H2 (g)

                    Liquid              solid                      Aqueous                   gas

•         Single Displacement

•         D) CH4  (g)  +  O2 (g)   à    H2O (l)  + CO2  (g)

•         CH4  (g)  + 2 O2 (g)   à   2 H2O (l)  + CO2  (g)

•                  gas               gas                liquid               gas

•         Combustion

DAY 2

Balance, list the phases/states of matter and list the type of reaction.

•         A)  CaCl2 (c)  + Na (s)    à      NaCl  (aq)      +      Ca  (c)

•         CaCl2 (c) + 2 Na (s)  à 2 NaCl  (aq)      +      Ca  (c)

•         Crystalline solid   solid            Aqueous         Crystalline solid

•         Single Displacement

•         B) NaCl (aq)  + K2O (s)    à Na2O (aq)      +      KCl  (c)

•         2 NaCl (aq)  + K2O (s)    à Na2O (aq)      +     2 KCl  (c)

•         Aqueous          solid               Aqueous           Crystalline solid

•         Double Displacement

•         C)    SO2 (g)  à      S (aq) +  O2 (g)

•         SO2 (g)  à      S (aq) +  O2 (g)   Balanced

•         Gas                  aqueous      gas

•         Decomposition

•         D) C2H4  (g)  + O2 (g) à H2O (l)  + CO2  (g) .

•         C2H4  (g)  + 3 O2 (g) à 2 H2O (l)  + 2 CO2  (g)

Gas                     gas         Liquid                gas

•         Combustion.

DAY 3

Balance, list the phases/states of matter and list the type of reaction.

•         A) C4H4  (g)  + O2 (g) à H2O (l)  + CO2  (g)

•         C4H4  (g)  + 5 O2 (g) à 2 H2O (l)  + 4 CO2  (g)

•              gas              gas               Liquid          gas

•         Combustion

•          

•         B) CaCl2 (aq)  + K2O (s)    à CaO (aq)      +      KCl  (c)

•         CaCl2 (aq)  + K2O (s)    à CaO (aq)      +      2 KCl  (c)

             aqueous          solid                Aqueous          crystalline solid

•         Double Displacement

•         C) Na2S (s) ß      S (aq) +  Na (s)

•         Na2S (s) ß      S (aq) + 2 Na (g)

•               solid              aqueous     gas

•         Synthesis

•         D) AlCl3 (c)  + P (s)    à      AlP  (aq)      +      Cl2  (g)

•         2 AlCl3 (c)  + 2 P (s)    à    2  AlP  (aq)      +   3  Cl2  (g)

•         crystalline solid   solid              Aqueous                 gas

•         Single Displacement.

•         E) HgO2 (g)  à    Hg (l) +  O2 (g)

•         HgO2 (g)  à      Hg (l) +  O2 (g) Balanced

•         Gas                  liquid            gas

•         Decomposition

DAY4

Balance and list the type of reaction.

•         A) KCl (c)  + P (s)    à      K3P  (aq)      +      Cl2  (g)

•         6 KCl (c)  + 2 P (s)    à     2 K3P  (aq)      +     3 Cl2  (g)

•         Single Displacement

•         B) CH4  (g)  + O2 (g) à 2H2O (l)  + CO2  (g)

•         CH4  (g)  + 2 O2 (g) à2 H2O (l)  + CO2  (g)

Combustion

•         C) Al2S3 (c) à      S (aq) +  Al (s)

•         Al2S3 (c) à    3 S (aq) +  2 Al (s)

•         Decomposition

•         D) MnO (s)  ß    Mn (s) +  O2 (g)

•         2 MnO (s)  ß      2 Mn (s) +  O2 (g)

•         Synthesis

•          E) AgCl(aq)  + GaN (s)    à Ag3N (aq)      +      GaCl3  (c)

•         3 AgCl(aq)  + GaN (s)    à Ag3N (aq)      +      GaCl3  (c)

•         Double Displacement

DAY 5

Balance, list the phases/states of matter and list the type of reaction.

•         A) NaCl (aq)  + KBr (s)    à      NaBr (aq)      +      KCl (c)

•         A) NaCl (aq)  + KBr (s)    à NaBr (aq)      +      KCl (c)  Balanced

  Aqueous           Solid          Aqueous             Crystalline solid

•         Double Displacement

•         B) O2  (g)  + H2 (g)    ß   H2O (l)

•         B) O2  (g) + 2 H2 (g)    ß   2 H2O (l)

•             gas               gas                               liquid

•         Decomposition

•         C) H2O (l)  +      P (s)    à      H3P (aq)      +     O2 (g)

C) 6 H2O (l)  +     4 P (s)    à 4 H3P (aq)      +    3 O2 (g)

        liquid             solid               Aqueous                gas

Single Displacement

•         D) H2  (g)  +  O2 (g)   à  H2O (l)

•         D) 2 H2  (g)  +  O2 (g)   à  2 H2O (l)

•                 gas              gas                liquid

•         Synthesis

•         Combustion

•         E) Ti2O (s)  + N2 (g) à      Ti3N2  (aq)      +       O2 (g)

•         E) 6 Ti2O (s)  + 4 N2 (g) à    4  Ti3N2  (aq)      +      3 O2 (g)

                 Solid                  gas            aqueous                       gas

•         Single Displacement

DAY 6

Balance, list the phases/states of matter and list the type of reaction.

•         A) C4H8  (g)  + O2 (g) à H2O (l)  + CO2  (g)

•         A) C4H8  (g)  + 6 O2 (g) à4 H2O (l)  + 4 CO2  (g)

•         Combustion

•         B) CaCl2 (aq)  + Al2O3 (s)    ß CaO (aq)      +      AlCl3 (c)

•         B) 3 CaCl2 (aq)  + Al2O3 (s)    ß 3 CaO (aq)      +      2 AlCl3 (c)

Double Displacement

•         C) Na3P (s) ß      P (aq) +  Na (g)

•         C) Na3P (s) ß      P (aq) + 3 Na (g)

•         Synthesis

•         D) RbCl2 (c) + Na (s) àNaCl  (aq)      +      Rb  (s)

•         D) RbCl2 (c)  + 2 Na (s) à 2 NaCl  (aq)      +      Rb  (s)

•         Single Displacement.

•         E) PbCl4 (c)  à      Pb (s) +  Cl2 (g)

•         E) PbCl4 (c)  à      Pb (s) + 2 Cl2 (g)

•         Decomposition

DAY 7

Balance, list the phases/states of matter and list the type of reaction.

•         A) MgCl2 (c)  + K (s) ß KCl (aq)      +      Mg  (s)

•         A) MgCl2 (c)  + 2 K (s) ß2 KCl (aq)      +      Mg  (s)

•         Single Displacement

•         B) C8H4  (g)  + O2 (g) à H2O (l)  + CO2  (g)

•         B) C8H4  (g)  + 9 O2 (g) à 2 H2O (l)  + 8 CO2  (g)

Combustion

•         C) SiO2 (c) ß Si (s) + O2 (g)

C)  SiO2 (c) ß Si (s) + O2 (g) Balanced

Synthesis or combustion

•         D) Cs2O (s) à Cs (s) +  O2 (g)

•         D) 2 Cs2O (s) à 4 Cs (s) +  O2 (g)

•         Decomposition

•         E) LiCl(aq)  + KF (s)   à KCl (aq)      +      LiF (c)

•         E) LiCl(aq)  + KF (s)    à KCl (aq)      +      LiF (c)Balanced

Double Displacement

DAY 1

Balance the equation, then label Oxidized, Reduced, Oxidizing Agent, and Reducing Agent for the following:

A) NaCl à  Na   +  Cl2
Balance the equation

•         2 NaCl à  2 Na   +  Cl2

•         List the charges. 

•            +1 -1       0      0

•         2 NaCl à  2 Na   +  Cl2

•         OA  RA   RED  OX

B) C + Cl2  à  CCl4
Balance the equation

•         C + 2 Cl2  à  CCl4

•         List the charges. 

•         0        0      +4  -1

•         C + 2 Cl2  à  CCl4

•         RA OA  OX RED

C) C + O2  à  CO2

•         Balance the equation

•         C + O2  à  C O2   (balanced)

•         List the charges. 

•         0        0               +4  -2

•         C + O2  à  C O2

•         RA  OA OX  RED

DAY 2

Balance the reaction, then label Oxidized, Reduced, Oxidizing Agent, and Reducing Agent for the following:

A) Ca  + Cl2 à CaCl2

•         Balance the equation

•         Ca  + Cl2 à CaCl2 (balanced)

•         List the charges. 

•            0   0       +2  -1

•          Ca  + Cl2 à CaCl2

•         RA OA OX  RED

B) Na  + N2 à Na3N

C)   NaF à   F2 +  Na

•         Balance the equation

•         2NaF à   F2 + 2 Na

•         List the charges. 

•           +1 -1   0      0

•         2NaF à   F2 + 2 Na

•         RA OA OX  RED

DAY 3

Label Oxidized, Reduced, Oxidizing Agent, and Reducing Agent for the following:

A) Ca  + O2 ß CaO 

•         Balance the equation

•         Ca  + O2 ß CaO

•         List the charges. 

•            0  0       +2 -2

•          Ca  + O2 ß CaO

•         RA OA OX  RED

B)  MgCl2 à Cl2 +Mg

•         Balance the equation

•         MgCl2 à Cl2 +Mg
List the charges. 

•           +2 -1   0     0

•         1 MgCl2 à1 Cl2 +  1 Mg
OA  RA      OX   RED

C) K + N2 à K3N

•         Balance the equation

•         K + N2 à K3N

•         List the charges. 

•              0 0      +1  -3

•            6 K + N2 à 2 K3N

•            RA  OA       OX  RED

A) NaCl à  Na   +  Cl2

•         Balance the equation

•         2 NaCl à  2 Na   +  Cl2

•         List the oxidation numbers. 

•            +1 -1       0      0

•         2 NaCl à  2 Na   +  Cl2

•         OA   RA RED       OX

B) Al2O3   ß O2  +   Al

•         Balance the equation

•           +3  -2          0       0

•          Al2O3   ß O2  +   Al

•         OX RED     OA   RA