Problems 

Balance, complete ½ reactions and label the following:

A) Al2O3(aq)  ← Al +  O2(g)

B) KBr(aq) → K(s) + Br2(g)

C) GaN(aq)  →  N2(g)   + Ga(s) 

•Balance the equation

•Al2O3(aq)  ← Al +  O2(g)

List the oxidation numbers. 

•  +3 -2     0       0

•2 Al2O3  ← 4Al  +  3O2

•Half reactions

•4Al+3 +   12e-1 ← 4 Al

•OX         Red          RA

•6O-2 ←  3O2  +   12e-1

•Red.      O.A.     R.A.          

•Balance the equation

• KBr(aq) → K(s) + Br2(g)

•List the oxidation numbers.

•    +1 -1  0    0

•   2 KBr →  2  K  +   Br2

•Half reactions

•2 K+1  +   2e-1   →  2 K 

•O.A.        R.A.    Red   

•

•

•2Br-1  → 2e-1 + Br2       

•RA          RED  OX 

•Balance the equation

• 2GaN   → N2  +  2 Ga

List the oxidation numbers.

 +3 -3        0       0

•2GaN   → N2  +   2Ga

•Half reactions

•2 N-3   → N2  +   6 e-1

• R.A.     →    Ox.  Red.

•Half reactions

•2Ga+3 +   6e-1 → 2Ga

•O.A.         R.A. → Red

Assign the Oxidation #’s to each element.

Se-2                                                  BrO2-1                                 CrO4-2    

CsH                                                 C2H3O2-1                                         CN-1

ANSWERS

Assign the Oxidation #’s to each element.

Se-2                                                  BrO2-1                                 CrO4-2    

Se= -2                                  Br=+3   O=-2                          Cr=+6  O=-2

CsH                                                 C2H3O2-1                                         CN-1

Cs= +1 H=-1                               C=0 H=+1 O=-2                                 C=+2  N=-3 

Assign the Oxidation #’s to each element.

Pb+2                                                 CO3-1                                  HgCl2

MnO                                                H2PO4-1                                          Cl2F4

ANSWERS

Assign the Oxidation #’s to each element.

Pb+2                                                 C O3-1                                 HgCl2

Pb= +2                                  O=-2  C=+5                      Hg=+2  Cl=-1

MnO                                                H2PO4-1                                          Cl2F4

Mn= 2 O=-2                  H=+1 P=+5 O=-2                                     Cl=+2 F=-1 

Assign the Oxidation #’s to each element.

N-3                                                             PO4-3                                           KH

SO3-2                                               HCO3-1                                       Li2O2

ANSWERS

Assign the Oxidation #’s to each element.

N-3                                                             PO4-3                                       KH

N= -3                                                        P=+5  O=-2                                     K=+1  H=-1      

SO3-2                                               HCO3-1                                       Li2O2

S=+4  O=-2                                           H=+1  C=+4 O=-2       Li=+1  O=-1  

Assign the Oxidation #’s to each element.

Ag                                                                             NH4+1                                  As

Cr2O7-2                                            HSO4-1                                H2O2

ANSWERS

Assign the Oxidation #’s to each element.

Ag                                                             NH4+1                                  As

Ag= 0                      H=+1  N=-3                                    As=0

Cr2O7-2                                            HSO4-1                                H2O2

Cr=+6  O=-2       H=+1  S=+6        O=-2       H=+1  O=-1  

Assign the Oxidation #’s to each element.

Ag+1                                                NO3-1                                  CN-1

C6H12O6                                                      I3Br3                                    Cl2F4

ANSWERS

Assign the Oxidation #’s to each element.

Ag+1                                                NO3-1                                  CN-1

Ag= +1                                O=-2  N=+5            C=+2  N=-3

C6H12O6                                                      I3Br3                                    Cl2F 4

C=0  H=+1 O=-2   I=+1  Br=-1  Cl=+2  F=-1 

Balance, label Oxidized, Reduced, Oxidizing Agent, and Reducing Agent for the following:

A) FeCl2 →  Fe   +  Cl2

B) K  + Cl2 ← KCl

C) P-3 ←   P  +   e-1

D) Mn → Mn+3   +   e-1

•         Balance the equation

•         1 FeCl2 →  1 Fe   + 1 Cl2

•         List the oxidation numbers. 

•            +2 -1      0     0

•             FeCl2 →  Fe   +  Cl2

•         Label what each one is

•          FeCl2 →  Fe   +  Cl2

•          OA. RA.  Red.   Ox

•         Balance the equation

•          2K  + Cl2 ← 2KCl

•         List the oxidation numbers.

•              0    0     +1-1

•             2K  + Cl2 ← 2KCl

•         Label what each one is

•         2K  + Cl2 ← 2KCl

•          Red  Ox.    O. A. R.A.

•         Balance the equation

•          P-3 ←   P  +  3 e-1

List the oxidation numbers.

•            -3     0    -1

•          P-3 ←   P  +  3 e-1

Label what each one is

•          Red O.A.  R. A.

•         Balance the equation

•          Mn → Mn+3   +  3 e-1

•         List the oxidation numbers.

•          0        +3         -1

•          Mn → Mn+3   + 3  e-1

•         Label what each one is

•          Mn → Mn+3   + 3  e-1

•         R. A.      Ox.   Red.

Balance, label Oxidized, Reduced, Oxidizing Agent, and Reducing Agent for the following:

A) AlCl3 ←  Al   +  Cl2

B) K2S  +  Mg → MgS + K

C) Pb  →Pb+4   +   e-1

•         Balance the equation

•         AlCl3 ←  Al   +  Cl2

•         List the oxidation numbers. 

•            +3 -1       0      0

•             2  AlCl3 ←  2Al   + 3 Cl2

•            ox  Red      R.A. O.A.

•         Balance the equation

•          K2S  +  Mg → MgS + K

•         List the oxidation numbers.

•            +1 -2 0        +2-2    0

•             K2S  +  Mg →  MgS +    2 K

•         O.A.  No   R.A. Ox  no    Red.

•         Balance the equation

•          Pb  → Pb+4   +   e-1

•         List the oxidation numbers.

•          0  +4        -1

•         Pb  → Pb+4   +  4 e-1

•         R.A. Ox   Red.

Balance the equation, then label Oxidized, Reduced, Oxidizing Agent, and Reducing Agent for the following:

A) NaCl → Na   +  Cl2

B) KBr  +  Ca →  CaBr2 + K

C) C + O2  ←  CO2

•         Balance the equation

•         2 NaCl →  2 Na   +  Cl2

•         List the charges. 

•            +1 -1       0      0

•         2 NaCl →  2 Na   +  Cl2

•         O.A. R.A.     Red   Ox

•         Balance the equation

•         KBr  +  Ca →  CaBr2 + K

•         List the charges. 

•           +1 -1    0       +2 -1     0

•          2 KBr  +  Ca →  CaBr2 +2 K

•         Label what each one is

•          K = Oxidizing Agent, Br = No Change, Ca = Reducing Agent à Ca =Oxidized, Br = No Change , K = Reduced

•         Balance the equation

•         C + O2  →  C O2   (balanced)

•         List the charges. 

•         0        0               +4  -2

•         C + O2  ←  C O2

•         Red. Ox.    O.A.  R.A.