Átomos
REPRESENTACIÓN DEL ÁTOMO A PARTIR DEL NÚMERO ATÓMICO Y EL NÚMERO MÁSICO UTILIZANDO EL MODELO PLANETARIO
Hoy en día es fácil saber que la materia se compone de átomos, los cuáles representan la partícula más pequeña de la materia. También hay que recordar, antes de entrar en este asunto que hoy nos ocupa, que los átomos están compuestos por partículas subatómicas, las cuales son fundamentales. Hablamos de protones, aquellas que contienen una carga positiva. Electrones para aquellos que poseen una carga negativa y finalmente los protonesque tienen una carga neutra, pero que influyen en su masa atómica y por consiguiente en la estabilidad del átomo.
Dicho esto, veremos a continuación cómo se representan los átomos, mediante el sistema llamado planetario. Más tarde pasaremos a analizar las diferencias entre el número atómico y el número másico de los átomos. Todo ello depende de la composición del átomo en función de las subpartículas atómicas.
El modelo planetario de representación del átomo
Se le atribuye este modelo a Lord Ernest Rutherford, el cuál demostró de forma concluyente que la materia no es absolutamente sólida, de hecho la materia sólida se encuentra en movimiento, sin embargo es tan pequeño que resulta imperceptible para el ojo humano.
Demostró que que la materia se componía de átomos cuyo núcleo contenía la carga positivadel átomo (protones). A su vez, la carga negativa del átomo (electrones) eran partículas más pequeñas que describían órbitas alrededor del núcleo atómico. Estas órbitas son muy parecidas a las descritas por los planetas alrededor del sol, es por ello que se le denomina el modelo planetario de Rutheford. Aunque hay quienes le atribuyen a Neils Börh la construcción del modelo planetario para representar un átomo de hidrógeno.
El modelo de Rutherford y el modelo de Böhr
Lo cierto es que mientras que Rutheford descubrió la carga positiva en el núcleo del átomo, impidiendo así que se produjese un traspaso de las partículas alfa. El modelo fue tomado posteriormente por Börh resolvió posteriormente ciertos problemas iniciales a la teoría del modelo planetario de Rutherford. Para ello tomó el modelo de éste y comenzó a representarlo así de una forma esquemática que veremos a continuación, aunque para ser justos debemos decir que la representación de Böhr:
Está tomada de la representación de atómica de Rutherford, es su punto de partida para desarrollarlo.
Es un modelo diseñado estrictamente para representar un átomo de hidrógeno.
Atendiendo al núcleo atómico, el cual posee una carga positiva y una carga neutra (protones), se explica la estabilidad de la materia en el espacio. Sin embargo los electrones orbitando libremente dan sentido a su disponibilidad para ser removidos y dar lugar a la corriente eléctrica.
En cualquier caso, el modelo planetario de Rutherford presenta una serie de carencias. Éste modelo no especifica ni la distancia de los electrones en torno a su núcleo ni tan siquiera explica la velocidad de los mismos.
Como la cantidad de energía potencial que posee un átomo es inversamente proporcionala la distancia entre el núcleo y los electrones, diremos que este modelo de representación no tiene en cuenta la cantidad de energía que tiene un átomo de forma potencial.
El número atómico
Se denomina número atómico al número total de protones que posee cada átomo. Recordemos que los protones son las partículas subatómicas con carga positiva que impiden el traspaso de las partículas alfa.
Así mismo, también hay que señalar que un átomo es neutro, en su estado natural como es lógico. ¿Qué quiere decirse con que es neutro?
Ser neutro significa que tiene la misma carga positiva que negativa, es decir el mismo número de electrones que protones. Por ejemplo, un átomo de magnesio tiene un número atómico de 12. Esto quiere decir que un átomo de magnesio (Mg) tiene 12 protones. Pero también tiene 12 electrones.
Por tanto el número atómico es el número de protones que tiene un átomo. Como resultado de ser neutro, este número también coincide con el número de electrones del mismo.
El número másico
La masa de un átomo está concentrada en el núcleo y depende del número de protones y neutrones. Esto es debido a que la masa de un electrón es tan pequeña que no se la tiene en cuenta. Por tanto, se denomina número másico al número de partículas que tiene un átomo en su núcleo, es decir a la suma de protones y neutrones.
Representación del átomo
Un átomo se representa de forma aproximada según su estructura. Mediante un esquema, llamado diagrama atómico y siguiendo el modelo de representación planetario que hemos visto. Así como indicando su número atómico y su número másico. De esta forma se representa de una forma gráfica la estructura del átomo con el número de partículas atómicas que posee.
Lo primero que tenemos que tener claro es el símbolo del elemento que vamos a representar, en este caso le llamaremos X.
A su vez tendremos en cuenta el número atómico y el número másico.
Para representar un átomo se realiza mediante los números atómico y másico. Cada átomo tiene un número determinado de protones y electrones. El número de protones, según hemos analizado, se denomina número atómico y se representa con la letra Z. Recordemos que Z= al número de protones y como consecuencia de la neutralidad del átomo, pues también corresponde al número de electrones. Z normalmente se encuentra situado a la izquierda del símbolo del elemento (X), en la parte de abajo.
Ahora nos queda la inclusión del esquema el número másico, el cual viene representado por la letra A, y se coloca en la parte izquierda y superior del símbolo del elemento en cuestión. Sabiendo el número atómico y el número másico se puede deducir la cantidad de neutrones simplemente restando ambos conceptos.
Un ejemplo de representación atómica
Como ejemplo pondremos la representación del sodio:
Símbolo químico (X): Na
Número atómico: 11 (Z)
Número másico: 23 (A)
Por consiguiente, obtenemos las siguientes conclusiones:
El sodio (Na) posee 12 neutrones y una cantidad de 11 electrones. Cómo su número másico es 23 (A), no queda sino restar A – Z para obtener el número de protones que contiene el átomo. En este caso son 11.
Una vez que tenemos definido y sabemos como interpretar el elemento, lo único pendiente es representarlo gráficamente como un diagrama del modelo planetario de Rutheford. Estableciendo un núcleo y especificando en el mismo el número de protones y neutrones. A su vez especificaremos el número de electrones describiendo órbitas a su alrededor.
También te puede interesar:
Qué es un isótopo y aplicaciones de los isótopos radiactivos