Поширення солей у природі та їхнє практичне значення.
Тема: Поширення солей у природі
та їхнє практичне значення.
(Всі завдання, схеми, опорні конспекти виконувати в робочому зошиті з хімії. Кількість уроків відповідає тижневому навантаженню.)
Завдання до уроку з 23 по 27 березня 2020 року
Відео для повторення.
Хімія 8 кл. Солі, склад, назви https://www.youtube.com/watch?v=yxmwmJx8BDw
Для допитливих: Помилуйся, яка Хімія може бути гарна !!!
https://www.youtube.com/watch?v=Z_aMnVxvMIY
За бажанням!!! Перегляньте відео, випишіть хімічні рівняння реакцій та назвіть продукти реакцій за міжнародною номенклатурою.
Відеоуроки для вивчення нового матеріалу.
Солі: поширеність у природі та застосування https://www.youtube.com/watch?v=5XBk_l_wCAA
Презентація Солі середні, їх склад і назви https://www.youtube.com/watch?v=T19i4cct_zY
Як складати рівняння реакцій? Метал та сіль https://www.youtube.com/watch?v=1WQt14kyxO8
Як складати рівняння реакцій? Взаємодія солей з лугами https://www.youtube.com/watch?v=ZIpvK7O49Yo&feature=emb_logo
Домашнє завдання
1.Опрацюйте відео презентацію https://www.youtube.com/watch?v=5XBk_l_wCAA до уроку.
2. Виписати в зошит "Класифікацію солей" з поданого матеріалу до уроку, звернути увагу на назви солей.
3. Виконати письмово.
1. Розподілити речовини за класами неорганічних сполук, назвати їх (для всіх): HCl, NaCl, H2O, CaHPO4 , Zn(OH)2, CuCl2, CuO, NaH2PO4 , H2SO4, LiOH, CaCO3, KNO3, H3PO4, KHSO4, N2O5, CO2, KHS, Na2O, Cu(OH)2, CaO, HBr, Mg(HCO3)2, Fe(NO3)3, H2SiO3.
2.Здійснити перетворення.
Наприклад:
а) Na 1→ NaOH 2→ Na2CO3 3→ NaCl 4→ NaNO3
1). 2Na + 2H2O=2NaOH+ H2
2). 2NaOH + H2CO3= Na2CO3 +2 H2O
3). Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 ↑ + H2O
4). NaCl + Ba(NO3)2= BaCl2 ↓ + 2NaNO3
б) S → SO2 → H2SO3 → K2SO3 →ZnSO3
в) Ca → CaO → Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2 →H3PO4
г) Zn → ZnCl2 →Zn(OH)2 → ZnO →Zn(NO3)2
д) P → P2O5 →H3PO4 → Na3PO4 →NaBr
4. За бажанням виконати тестові завдання на сайті на урок join.naurok.ua , код доступу 805717 . Тест створений за матеріалами презентації https://www.youtube.com/watch?v=5XBk_l_wCAA.
Матеріал до уроку
Класифікація солей
Солі – це складні речовини, які під част дисоціації утворюють катіони металів (іонів амонію NH4+) та аніони кислотних залишків. Залежно від складу розрізняють такі типи солей: середні (нормальні), кислі, основні, подвійні, мішані та комплексні.
Середні солі – продукти повної нейтралізації кислот основами (NaCl, NH4NO3). Назви середніх солей утворюють з назви металу (NH4+) в називному відмінку і кислотного залишку:
Na2SO4 – натрій сульфат;
FeCl3 – ферум (III) хлорид;
NH4Br – амоній бромід.
Кислі солі – це продукти неповної нейтралізації багатоосновних кислот основами (NaH2PO4, NaHSO4, NH4HCO3). Називають кислі солі так як і середні з додаванням префікса -гідроген та -дигідроген:
NH4HCO3 – амоній гідрогенкарбонат;
Na2H2PO4 – натрій дигідрогенфосфат.
Основні солі – продукти неповної нейтралізації багатокислотних основ кислотами (MgOHCl, AlOHSO4). Назви утворюють аналогічно середнім солям з додаванням -гідроксо та -дигідроксо:
AlOHSO4 – алюміній гідроксосульфат;
Fe(OH)2Cl – ферум (III) дигідроксохлорид.
Подвійні солі – це солі до складу яких входять два різних катіони (KAl(SO4)2, NH4MgPO4). В назвах катіони перераховують в алфавітному порядку:
(NH4)2Fe(SO4)2 – амонійферум (II) сульфат.
Мішані солі – солі які містять два різні кислотні залишки (Ca(OCl)Cl, MgClBr). В назвах змішаних солей кислотні залишки перераховують в алфавітному порядку:
Ca(OCl)Cl – кальцій хлоридгіпохлорит.
Комплексні солі містять в своєму складі комплексний аніон (K4[Fe(CN)6] – калій гексаціаноферат (II)), комплексний катіон ([Co(H2O)6]Br2 – гексааквакобальт (II) бромід) або одночасно комплексний аніон і катіон ([Fe(H2O)6][Cr(CN)6] – гексаакваферум(III) гексаціанохромат (III)).
