Поширення солей у природі та їхнє практичне значення.

Тема: Поширення солей у природі

та їхнє практичне значення.

(Всі завдання, схеми, опорні конспекти виконувати в робочому зошиті з хімії. Кількість уроків відповідає тижневому навантаженню.)

Завдання до уроку з 23 по 27 березня 2020 року

Відео для повторення.

Хімія 8 кл. Солі, склад, назви https://www.youtube.com/watch?v=yxmwmJx8BDw

Для допитливих: Помилуйся, яка Хімія може бути гарна !!!

https://www.youtube.com/watch?v=Z_aMnVxvMIY

За бажанням!!! Перегляньте відео, випишіть хімічні рівняння реакцій та назвіть продукти реакцій за міжнародною номенклатурою.

Відеоуроки для вивчення нового матеріалу.

1. Солі: поширеність у природі та застосування https://www.youtube.com/watch?v=5XBk_l_wCAA

2. Презентація Солі середні, їх склад і назви https://www.youtube.com/watch?v=T19i4cct_zY

3. Як складати рівняння реакцій? Метал та сіль https://www.youtube.com/watch?v=1WQt14kyxO8

4. Як складати рівняння реакцій? Взаємодія солей з лугами https://www.youtube.com/watch?v=ZIpvK7O49Yo&feature=emb_logo

Домашнє завдання

1.Опрацюйте відео презентацію https://www.youtube.com/watch?v=5XBk_l_wCAA до уроку.

2. Виписати в зошит "Класифікацію солей" з поданого матеріалу до уроку, звернути увагу на назви солей.

3. Виконати письмово.

1. Розподілити речовини за класами неорганічних сполук, назвати їх (для всіх): HCl, NaCl, H₂O, CaHPO₄ , Zn(OH)₂, CuCl₂, CuO, NaH₂PO₄ , H₂SO₄, LiOH, CaCO₃, KNO₃, H₃PO₄, KHSO₄, N₂O₅, CO₂, KHS, Na₂O, Cu(OH)₂, CaO, HBr, Mg(HCO₃)₂, Fe(NO₃)₃, H₂SiO₃.

2.Здійснити перетворення.

Наприклад:

а) Na ¹→ NaOH ²→ Na₂CO₃ ³→ NaCl ⁴→ NaNO₃

1). 2Na + 2H₂O=2NaOH+ H₂

2). 2NaOH + H₂CO₃= Na₂CO₃ +2 H₂O

3). Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + CO₂ ↑ + H₂O

4). NaCl + Ba(NO₃)₂= BaCl₂ ↓ + 2NaNO₃

б) S → SO₂ → H₂SO₃ → K₂SO₃ →ZnSO₃

в) Ca → CaO → Ca(OH)₂ → Ca₃(PO₄)₂ →H₃PO₄

г) Zn → ZnCl₂ →Zn(OH)₂ → ZnO →Zn(NO₃)₂

д) P → P₂O₅ →H₃PO₄ → Na₃PO₄ →NaBr

4. За бажанням виконати тестові завдання на сайті на урок join.naurok.ua , код доступу 805717 . Тест створений за матеріалами презентації https://www.youtube.com/watch?v=5XBk_l_wCAA.

Матеріал до уроку

Класифікація солей

Солі – це складні речовини, які під част дисоціації утворюють катіони металів (іонів амонію NH₄⁺) та аніони кислотних залишків. Залежно від складу розрізняють такі типи солей: середні (нормальні), кислі, основні, подвійні, мішані та комплексні.

Середні солі – продукти повної нейтралізації кислот основами (NaCl, NH₄NO₃). Назви середніх солей утворюють з назви металу (NH₄⁺) в називному відмінку і кислотного залишку:

Na₂SO₄ – натрій сульфат;

FeCl₃ – ферум (III) хлорид;

NH4Br – амоній бромід.

Кислі солі – це продукти неповної нейтралізації багатоосновних кислот основами (NaH₂PO₄, NaHSO₄, NH₄HCO₃). Називають кислі солі так як і середні з додаванням префікса -гідроген та -дигідроген:

NH₄HCO₃ – амоній гідрогенкарбонат;

Na₂H₂PO₄ – натрій дигідрогенфосфат.

Основні солі – продукти неповної нейтралізації багатокислотних основ кислотами (MgOHCl, AlOHSO₄). Назви утворюють аналогічно середнім солям з додаванням -гідроксо та -дигідроксо:

AlOHSO₄ – алюміній гідроксосульфат;

Fe(OH)₂Cl – ферум (III) дигідроксохлорид.

Подвійні солі – це солі до складу яких входять два різних катіони (KAl(SO₄)₂, NH₄MgPO₄). В назвах катіони перераховують в алфавітному порядку:

(NH₄)₂Fe(SO₄)₂ – амонійферум (II) сульфат.

Мішані солі – солі які містять два різні кислотні залишки (Ca(OCl)Cl, MgClBr). В назвах змішаних солей кислотні залишки перераховують в алфавітному порядку:

Ca(OCl)Cl – кальцій хлоридгіпохлорит.

Комплексні солі містять в своєму складі комплексний аніон (K₄[Fe(CN)₆] – калій гексаціаноферат (II)), комплексний катіон ([Co(H₂O)₆]Br₂ – гексааквакобальт (II) бромід) або одночасно комплексний аніон і катіон ([Fe(H₂O)₆][Cr(CN)₆] – гексаакваферум(III) гексаціанохромат (III)).