Vida media de los radioisótopos

La vida media (t 1/2) de un radioisótopo es el tiempo que tarda la mitad de la muestra en descomponerse.

Cuenta la tasa de desintegración del radioisótopo: cuanto más rápida es la tasa de descomposición, cuanto más corta es la vida media.

Características generales de la vida media

1. La semivida es diferente para diferentes nucleoides, como se muestra en la Fig. 8.3.1, y en el Cuadro 1. Varía de una fracción de segundo a más de 10 20 s, es decir, más de 3 billones de años.

2. Cuanto más lejos esté un nucleoide del nucleoide estable (mostrado por puntos negros en la Fig. 8.3.1), menos estable es y más rápido decae.

3. La vida media es independiente de la concentración, temperatura y presión, es decir, la t 1/2 es una constante característica de un radioisótopo.

4. Los isótopos radiactivos naturales suelen tener una vida media más larga, por ejemplo, t 1/2 carbono-14 es de 5730 años y el uranio-235 es de 7.0 x 10 8 años.

5. Los radioisótopos utilizados para la imagen y el tratamiento en ciencias médicas suelen ser sintetizados y tienen una vida media corta para que no persistan en el cuerpo por un tiempo innecesariamente largo. Por ejemplo, el fósforo-32, el yodo-131 y el tecnecio-99m tienen vidas medias de 14.3 días, 8.1 días y 6.0 horas, respectivamente.

8.3.1: Gráfico de la estabilidad de cada nucleoide conocido. Gráfica como Z (número de protones) versus N (número de neutrones). El color corresponde al valor de la vida media t ½ con una fuerte escala logarítmica, ya que varía entre 10 -20 y 10 20 segundos. Fuente: FFFred~CommonSwiki/ Dominio público

Radioisótopo                                    Símbolo                            Vida media                                          Uso

Carbono-14                                         146C                                   5730 años                           Datación por radioisótopos

Hidrogeno-3                                          31H                               12.3 años                             Datación por radioisótopos

Potasio-40                                             4019K                              1.3 x 10 9 años                        Datación por radioisótopos

Renio-187                                              18775Re                         4.3 x 10 años                         Datación por radioisótopos

Uranio-238                                            23892U                        4.5 x 10 9 años                        Datación por radioisótopos

Uranio-235                                              23592U                       7.0 x 10 8 años    Combustible para reactores nucleares

Cobalto-60                                              6027Co                          5.3 años             Médico (fuente de radiación externa)

Yodo-131                                                   13153I                                8.1 días                                       Médico

Hierro-59                                                  5926Fe                               45 días                                        Médico

Molibdeno-99                                          9942 Mo                             67 horas                                     Médico

Sodio-24                                                    2411Na                           15 horas                                    Médico

Tecnecio-99m                                           99m43Tc                           6 horas                                     Médico

Fósforos-32                                                 3215P                             14.3 días                                    Médico

Curva de decaimiento de radioisótopos

Durante cada semivida sucesiva, la mitad de la cantidad inicial se desintegrará radiactivamente, como se ilustra en la Fig. 8.3.2. para el caso del fósforo-32 que decae con una semivida de 14.3 días por la siguiente reacción nucle

                                               3215P     ⟶      3216S +  0-1e

Supongamos que al principio hay 100 mg del fósforo-32; 50 mg quedarán atrás después de 14.3 días, es decir, después de 1 semivida; y 25 mg quedarán después de 28.6 días, es decir, después de 2 semividas. Una cantidad insignificante del isótopo parental fósforo-32 queda después de 9 semividas.

  Figura 3.- Decaimiento del fósforo-32 (color azul) y acumulación de azufre-32 (color naranja) después de cada vida media.

La cantidad de un radioisótopo restante después del tiempo dado se puede calcular a partir de la cantidad inicial conocida y el tiempo empleado, mediante la siguiente fórmula:

                                                                                     mf=mi (0.5)n

donde mi es la cantidad inicial, mf es la cantidad final, y n es el número de vidas medias pasadas. La fórmula funciona aunque el número de vidas medias no sea un número entero.

Ejemplo

Si se inyectaron 50.0 mg de yodo-131 para tratamiento médico, ¿cuántos miligramos quedarán después de 40.5 días? (La vida media del yodo-131 es de 8.1 días)

Solución

Dado: m i = 50.0 mg, Tiempo = 40.5 días, ¿Deseado? m f

La igualdad: 1 medio vivo = 8.1 días, da los siguientes factores de conversión.

1 half-life 

8.1 days 

and

8.1 days 

1 half-life 

1 half-life 8.1 days and8.1 days 1 half-life 

Para calcular las vidas medias, se multiplica el tiempo dado con el factor de conversión que cancela el tiempo:

n=40.5

 days 

×

1 half-life 

8.1

 days 

=5 half-lives 

n=40.5 days ×1 half-life 8.1 days =5 half-lives 

Para calcular la cantidad restante, ingrese los valores en la fórmula:

m

f

=

m

i

(0.5

)

n

=50.0mg(0.5

)

5

=1.56 mg

mf=mi(0.5)n=50.0mg(0.5)5=1.56 mg

Datación por radioisótopos

La radiactividad natural se utiliza para establecer la edad de los objetos de interés arqueológico, antropológico o histórico. Todos los objetos vivos tienen carbono en su composición. El carbono-14 es un isótopo radiactivo de carbono con una vida media de 5730 años. El carbono-14 es producido por la transmutación de nitrógeno-14 tras el bombardeo de neutrones por rayos cósmicos, como se ilustra en la Fig. 8.3.3. Su concentración en una fuente de carbono para el organismo vivo permanece casi constante porque su descomposición contrarresta su producción por rayos cósmicos. Los organismos vivos repone continuamente el carbono, por lo que la concentración de carbono-14 permanece casi constante mientras el objeto esté vivo. Después de que el objeto muere, el carbono-14 disminuye con el tiempo, reduciéndose a la mitad después de una vida media. El isótopo carbono-12 no es radiactivo, por lo que su concentración se mantiene constante. La medición de la relación carbono-14/carbono-12 permite calcular la edad del objeto después de su muerte. La edad de las primeras civilizaciones, como los ejemplos de civilización del valle del Indo mostrados en la Fig. 8.3.4, fueron determinados por el método de datación por carbono-14.

Figura

8.3.4

8.3.4: Ruinas excavadas de Mohenjo-daro, provincia de Sind en Pakistán, mostrando el Gran Baño en primer plano. Mohenjo-daro, en la margen derecha del río Indo, es Patrimonio de la Humanidad por la UNESCO. De fecha 3300 a. C. a 1300 a. C. Fuente: Saqib Qayyum/CC BY-SA (https://creativecommons.org/licenses/by-sa/3.0)

Debido a que el carbono-14 disminuye con el tiempo, al objeto mayor de 20,000 años de edad no le queda suficiente carbono-14 para determinar su edad con precisión. Otros radioisótopos con una vida media más larga, por ejemplo, uranio-238 con una semivida de 4.5 x 10 9 años, se utilizan para determinar la edad de los objetos antiguos. Por ejemplo, la edad de las muestras de roca de la luna, como se muestra en la Fig. 8.3.5, se determinó mediante la datación por radioisótopos de uranio-238.

Figura

8.3.5

8.3.5: Muestra de basalto de olivino lunar recolectada de la luna por la misión Apolo 15, en la estación 9A en el borde de Hadley Rile. Se formó hace alrededor de 3.3 mil millones de años. En exhibición en el Museo Nacional de Historia Natural. Fuente: Charla Wknight94/CC BY-SA (https://creativecommons.org/licenses/by-sa/3.0)