Galvanisk element

Forfattere: Astrid Sofie, Berge og Kristian

Galvanisk element

Et galvanisk element er i all hovedsak et apparat som omdanner kjemisk energi til elektrisk energi. Et galvanisk element består av en elektrolytt, to forskjellige metaller (elektroder), en saltbro, to begerglass med en løsning oppi og en ledning som må være koblet til f.eks et voltmeter eller en annen strømkilde. Formålet med galvanisk element er å omdanne kjemisk energi til elektrisk energi.

Anoder og katoder

En anode er en elektrode som tar imot ledige elektroner fra enten en elektrolytt, vakuum eller ionisert glass. Anoder hjelper med å føre strøm og strømmen går inn i anoden, dette er viktig å huske på for det er motsatt i katoden. Anoden er også den elektroden der det skjer en oksidasjon i. Anoden blir alltid sett på som positiv, mens katoden blir alltid sett på som negativ.

Katode kan bli sett på som det motsatte av en anode, katoder trekker alltid til seg ledige elektroner. Katoder fører også strøm, men motsatt fra anoden, strømmen går ut i fra katoden, dette er noe som er viktig å huske på. En katode har også egenskapene til en reduksjon

Hva som skjer i et galvanisk element

Et galvanisk element består av to forskjellige metaller som har relativt stor spenningsforskjell, en saltbro, ioniske løsninger og en elektrisk ledning som er koblet til en energikilde. Det som skjer når man tilfører strøm til et galvanisk element som for eksempel består av sinkstav i en sinkløsning og en kobberstav i en kobberløsning vil sink siden det er høyest oppe på spenningsrekken gi i fra seg elektroner til kobberløsning gjennom ledningen, da vil sinkatomene som har mistet elektroner bli til sinkioner og gå ut i sinkløsningen i glasset mens kobberionene trekkes mot kobberstaven hvor elektronene er og dermed motta elektroner og derfor bli til kobberatomer. Saltbroen sin oppgave i det hele er å forlenge prosessen fordi at de to løsningene vil få ujevn ladning, saltbroen er et rør med et salt og går mellom de to løsningene, siden de to løsningene har ujevn positiv og negativ ladning vil derfor de positive ionene i saltløsningen gå til den løsningen som har høy negativ ladning og de negative ionene vil gå til den løsningen med høy positiv ladning.

Forskjellen mellom Galvanisk element og elektrolyse

forskjellen på Et galvanisk element og elektrolyse er at et galvanisk element gjør kjemisk energi om til elektrisk energi mens under en elektrolyse blir elektrisk energi brukt for å starte kjemiske reaksjoner som ikke ville skjedd naturlig.