Embedded Files
Forfattere: Synnøve og Henricke
Kva er ei elektronparbinding?
Kva er ei elektronparbinding?
Elektronparbinding oppstår berre mellom ikkje-metall, til dømes to oksygen atom som dannar O2. Denne forma for atombinding går ut på at atoma slår seg saman og deler elektron for å oppnå edelgasskonfigurasjon eller betre kjend som åtteregelen. Når atom går saman i bindingar får dei ei ny eining, molekyl.
Kven og korleis?
Kven og korleis?
Periodesystemet i naturfags-boka ‘Nexus naturfag vg1’ viser ikkje kva av grunnstoffa som er ikkje-metall, men det er altså grunnstoffa mot høgre + hydrogen. Og det er desse grunnstoffa som dannar elektronparbinding. Elektrona i molekylet vert delt ved at dei/det elektron(a/et) virrar rundt begge kjernane. Dette skjer fordi når atom ikkje har fullt ytterskal er dei svært ustabile, noko naturlovene ønskjer.
Tre typar elektronparbindingar
Tre typar elektronparbindingar
Slik mange lærte på ungdomsskulen finst det tre måtar elektronparbindingar kan sjå ut. Enkelbindingar låner bort og deler eit elektron frå kvart atom, dobbelbindingar deler to elektron frå kvart atom, og trippelbindingar deler tre elektron.
Åttereglen
Åtteregelen, også kjent som oktettregelen, er en regelen innenfor kjemi, som sier at atomer binder seg sammen med hverandre sånn at begge atomene som knytter seg sammen har 8 elektroner i sitt ytterste skall. Dette gjør slik at atomene får samme elektronkonfigurasjon som edelgassene. I hovedsak gjelder denne reglen får hovedgruppen elementer, som karbon, nitrogen, oksygen, og halogen. I tillegg til dette gjelder det for natrium og magnesium, som er metaller. Atomet kan oppnå 8 elektroner i sitt ytterste skall ved hjelp av egenskapene; å gi fra seg, ta opp, eller dele elektroner med et annet atom.
Døme på elektronparbinding, her vert eit av elektrona frå kvart av klor-atoma sitt ytterskala delt for å oppnå åtteregelen
Trippelbinding i eit nitrogenmolekyl, tre elektron frå kvart atom, totalt seks delte elektron.
Google Sites
Report abuse