Elektrolyse

Forfattere: Astrid, June og Ine

Elektrolyse

Elektrolyse er en kjemisk reaksjon som blir drevet ved bruk av likestrøm. Den gjør det mulig a skille grunnstoffer fra hverandre.

Elektrolyse er at du får en kjemisk reaksjon til å skje ved hjelp av strøm. Positive ioner tar imot elektroner (kationer) og blir nøytrale og negative ioner (anion) gir fra seg og blir nøytrale. Dette skjer ikke naturlig. Da bruker man elektrisk strøm for å tvinge elektronene til å gå motsatt vei enn det de ville gjort naturlig.

Elektroyse av kobberklorid, CuCl₂

Kobberioner er positivt ladet. Dette gjør at de beveger seg mot den negative elektroden. Der tar de opp elektroner og danner et rødt belegg. Dette kommer av at metaller ikke er vannløselige. Kloridionene er negativt ladet. Dette gjør at de beveger seg til den positive elektroden. Der gir de bort elektroner. To og to kloratomer slår seg sammen, elektronparbinding, og stiger opp som gass.

Ved negativ elektrode: Cu²⁺(aq) + 2e^- --> Cu(s)

Ved positiv elektrode: 2 Cl^-(aq) --> Cl₂(g) + 2e^_

Totalreaksjon: Cu²⁺(aq) + 2Cl^-(aq) --> Cu(s) + Cl₂(g)