1) Resposta: c
2) Reposta: d
3) Resposta: b
4) b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2
5) e) 2 – 8 – 14 – 2.
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01- Com qual objetivo utilizamos o diagrama de Linus Pauling?
02- Na distribuição eletrônica, qual a função dos números que ficam acima das letras? Por exemplo, em “2p6”, o que significa o 6?
03- Indique o número de elétrons que cada um dos subníveis a seguir comporta.
a) s
b) p
c) d
d) f
04- Qual o número atômico de um átomo cuja configuração eletrônica é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 ?
05- Quantos elétrons tem o átomo da questão 4?
06- Faça a distribuição eletrônica do átomo de Ca (Z = 20).
07- Qual a camada mais externa do átomo de Ca?
08 - Um átomo que possui configuração1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 apresenta quantos elétrons na camada mais externa?
09 - Faça a distribuição eletrônica em níveis de energia para os seguintes elementos:
a) 9F
b) 10Ne
c) 15P
d) 28Ni
e) 56Ba
10- Das configurações eletrônicas fornecidas a seguir, qual delas corresponde à do cátion do elemento cálcio (20Ca+2)?
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2
e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4
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Em torno do núcleo do átomo temos uma região denominada de eletrosfera que é dividida em 7 partes chamada camadas eletrônicas ou níveis de energia. Do núcleo para fora estas camadas são representadas pelas letras K, L, M, N, O, P e Q.
Em cada camada poderemos encontrar um número máximo de elétrons, que são:
Os elétrons de um átomo são colocados, inicialmente, nas camadas mais próximas do núcleo. Exemplos:
O átomo de sódio possui 11 elétrons, assim distribuídos:
O átomo de bromo possui 35 elétrons, assim distribuídos:
Verifica-se que a última camada de um átomo não pode ter mais de 8 elétrons. Quando isto ocorrer, devemos colocar na mesma camada, 8 ou 18 elétrons (aquele que for imediatamente inferior ao valor cancelado) e, o restante na camada seguinte.
Exemplos:
O átomo de cálcio tem 20 elétrons, inicialmente, assim distribuídos:
K = 2; L = 8; M = 10
Como na última camada temos 10 elétrons, devemos colocar 8 elétrons e 2 elétrons irão para a camada N.
APROFUNDAMENTO
Pesquisando o átomo, Sommerfeld chegou à conclusão que os elétrons de um mesmo nível não estão igualmente distanciados do núcleo porque as trajetórias, além de circulares, como propunha Bohr, também podem ser elípticas. Esses subgrupos de elétrons estão em regiões chamadas de subníveis e podem ser de até 4 tipos:
subnível s, que contém até 2 elétrons, subnível p, que contém até 6 elétrons, subnível d, que contém até 10 elétrons, subnível f, que contém até 14 elétrons, os subníveis em cada nível são:
Cada subnível possui um conteúdo energético, cuja ordem crescente é dada, na prática pelo diagrama de Linus Pauling.
Os elétrons de um átomo são localizados, inicialmente, nos subníveis de menores energias. Exemplos:
O átomo de cálcio possui número atômico 20, sua distribuição eletrônica, nos subníveis será:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d7
1) O átomo de sódio possui três camadas eletrônicas. A camada que possui elétrons com maior quantidade de energia é a camada:
A) K
B) L
C) M
D) N
2) O máximo de elétrons que um átomo pode apresentar na camada N é:
A) 2
B) 8
C) 18
D) 32
3) A distribuição eletrônica do elemento rádio (z= 88) é:
A) 2 - 8 - 18 - 32 - 28.
B) 2 - 8 - 18 - 32 - 18 - 8 - 2
C) 2 - 8 - 18 - 32 - 18 - 18 – 10
D) 2 - 8 - 18 - 18 - 18 - 18 - 6
4) A distribuição eletrônica do bário (Z=56) na ordem crescente de energia é:
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 6s2
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f12
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f10
5) Qual a distribuição eletrônica em camadas do átomo 2656Fe?
a) 2 – 8 – 10 – 2.
b) 2 – 8 – 12.
c) 2 – 8 – 8 – 4.
d) 2 – 8 – 18 – 18 – 8 – 2.
e) 2 – 8 – 14 – 2.
VIVENCIANDO O FOLCLORE, VALORIZANDO NOSSA CULTURA
CONTEÚDO: PLANTAS MEDICINAIS
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São usadas há muito tempo por nossos antepassados e são conhecidas por terem um papel importante na cura e tratamento de algumas doenças. Em algumas comunidades, essas plantas simbolizam a única forma de tratamento de determinadas patologias. Estima-se que aproximadamente 80% da população do planeta já tenha feito uso de algum vegetal para aliviar sintomas de alguma doença.
As substâncias encontradas nas plantas que permitem a cura ou tratamento de doenças variam de espécie para espécie e normalmente estão relacionadas com a defesa da planta e com a atração de polinizadores. Essas substâncias, quando possuem ação farmacológica, dão à planta a classificação de medicinal.
Dentre as principais substâncias encontradas com ação farmacológica em plantas, podemos destacar os alcaloides, mucilagens, flavonoides, taninos e óleos essenciais. Os alcaloides atuam no sistema nervoso central e podem funcionar como calmantes, anestésicos e analgésicos. As mucilagens possuem poder cicatrizante, laxativo, expectorante, entre outras funções. Já os flavonoides estão relacionados com a função de anti-inflamatório, anti-hepatotóxico, entre outras. Os taninos destacam-se pela sua ação adstringente e antimicrobiana. Os óleos essenciais, por sua vez, têm poder bactericida, cicatrizante, analgésico, relaxante, entre outros.
As plantas medicinais normalmente são utilizadas após a indicação de amigos e familiares, uma vez que poucos médicos indicam o uso desses produtos. Elas podem ser usadas frescas, logo após a coleta, ou então secas, dependendo da espécie e de como ela deve ser preparada. O modo de preparo também varia com a espécie e deve ser avaliado cuidadosamente. Em alguns casos, por exemplo, utilizar a planta como chá pode fazer com que os efeitos dela percam-se.
O uso das plantas medicinais é grande, principalmente em virtude do custo, que é menor que o dos medicamentos encontrados nas farmácias. Além disso, muitas pessoas utilizam essas plantas com a falsa ideia de que elas apresentam risco menor quando comparadas aos medicamentos. Esse é um problema extremamente grave, pois algumas plantas utilizadas tradicionalmente nunca foram alvo de estudos toxicológicos e, mesmo assim, continuam sendo utilizadas. Além dessa errônea ideia, há ainda a noção de que seu uso não apresenta riscos porque elas são utilizadas há centenas de anos e por várias pessoas sem causar nenhum dano.
Hoje em dia encontramos estudos, apesar de não ser a quantidade ideal, que procuram comprovar a eficácia de determinadas plantas medicinais. O objetivo principal desses trabalhos é caracterizar os princípios ativos da planta através da fitoquímica e avaliar a ação dela no organismo para a criação de produtos fitoterápicos. Além disso, esses estudos tentam avaliar a quantidade segura de consumo de uma determinada planta.
O uso indiscriminado de plantas medicinais pode trazer sérios riscos à saúde, sendo assim, evite o uso de plantas que você não conhece bem e que não sejam alvo de estudos.
1- Após a leitura do texto, converse com seus familiares sobre as plantas medicinais que são usadas tradicionalmente na sua família/comunidade e que foram sendo repassadas de geração em geração. Faça uma lista em seu caderno, anote o nome das plantas e o uso.
2- Ao se utilizar uma planta medicinal como remédio, quais os cuidados devem ser tomados para evitar erros e possíveis complicações na saúde?
3- Pesquise sobre as vantagens e desvantagens do uso de plantas medicinais.
1)
2) LETRA C
3) Letra D
4) LETRA A
5) LETRA E
6) LETRA D
1) O número de prótons, nêutrons e elétrons representados por 13856Ba2+ é, respectivamente:
a) 56, 82 e 56.
b) 56, 82 e 54.
c) 56, 82 e 58.
d) 82, 138 e 56.
2) Dentre as espécies químicas:
5B9 5B10 5B11 6C10 6C12 6C14
As que representam átomos cujos núcleos possuem 6 nêutrons são:
a) 6C10 6C12.
b) 5B11 6C12.
c) 5B10 5B11.
d) 5B9 6C14.
3) O íon e o átomo apresentam o mesmo número
a) de massa e de elétrons.
b) atômico e de elétrons.
c) de massa e de nêutrons.
d) atômico e de massa.
4) O desastre de Chernobyl ainda custa caro para a Ucrânia. A radiação na região pode demorar mais de 24.000 anos para chegar a níveis seguros.
Adaptado de Revista Superinteressante, 12/08/2016.
Após 30 anos do acidente em Chernobyl, o principal contaminante radioativo presente na região é o césio-137, que se decompõe formando o bário-137.
Esses átomos, ao serem comparados entre si, são denominados:
a) isótopos.
b) isótonos.
c) isóbaros.
d) isoeletrônicos.
5) O átomo constituído de 17 prótons, 18 nêutrons e 17 elétrons, possui número atômico e número de massa igual a:
a) 17 e 17.
b) 17 e 18.
c) 18 e 17.
d) 17 e 35.
1) a) "bola de bilhar" B - "pudim com passas" A - "planetário" C
b) A - Thonsom; B - Dalton; C Rutherford.
2) a) O modelo de Dalton representa o átomo como uma esfera maciça e indivisível.
b) Com o surgimento de novas observações e equipamentos mais modernos, o modelo atômico foi modificado e passou de uma esfera indivisível, como proposto por Dalton, para um modelo mais detalhado, composto de partículas chamadas prótons, nêutrons e elétrons, e dividido em núcleo e eletrosfera.
3) a) O modelo atômico que apresenta essas características é o modelo atômico de Thonsom. Assim como um pudim de passas ou panetone, sua proposta considerava o átomo como uma esfera positiva, analogamente à massa de um panetone, com elétrons distribuídos por sua extensão, que, nesse caso, seriam as frutas cristalizadas e as passas no panetone.
b) Modelo atômico de Rurherford, pois seu modelo considerava um núcleo que era orbitado por elétrons, assim como no Sistema Solar o Sol é orbitado pelos planetas.
4) a, b,c, g, h, j, k, l.
5) Z= 83 (número atômico)
A= 209 (número de massa)
Z= P = 83 prótons, P=E = 83 elétrons
N= A-Z = 209-83= 126 Nêutrons
LER O CAPÍTULO 6 - ÁTOMOS E ELEMENTOS QUÍMICOS - DO LIVRO DIDÁTICO - PÁGINAS 107 a 118.
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* Número atômico ( Z )
É o número que indica a quantidade de prótons existentes no núcleo de um átomo.
Como os átomos são eletricamente neutros, o número prótons ( p ) é igual ao número de elétrons ( e ). Desse modo, conhecendo o número atômico (Z), saberemos tanto o número de prótons como o de elétrons.
Número de massa ( A )
É a soma do número de prótons (p) e do número de nêutrons ( n) presentes no núcleo de um átomo.
DETERMINAÇÃO DAS PARTÍCULAS DE UM ÁTOMO
Para se determinar a quantidade de prótons e de elétrons, basta observar o valor de Z expresso no canto inferior do átomo, esse valor indicará essas partículas. Na determinação da quantidade de nêutrons, basta subtrairmos o número acima (A) pelo número de baixo (Z), pois
Íons
Os íons são átomos que ganham ou perdem elétrons durante uma reação, podendo ser classificado em: ânions ou cátions.
Ânion (íon negativo): átomo que recebe elétrons e fica carregado negativamente. Exemplos: F-1, O-2.
Cátion (íon positivo): átomo que perde elétrons e adquire carga positiva. Exemplos: Mg+2, Pb+4.
1) Indique o número de massa (A), o número atômico(Z), a quantidade de prótons(p), elétrons(e) e nêutrons(n) dos átomos:
2) Indique o número de prótons, nêutrons e elétrons que existem, respectivamente, no átomo de mercúrio 80200Hg:
a) 80, 80, 200.
b) 80, 200, 80.
c) 80, 120, 80.
d) 200, 120, 200.
e) 200, 120, 80.
3) O íon de 11²³Na+ contém:
a)11 prótons, 11 elétrons e 11 nêutrons.
b)10 prótons, 11 elétrons e 12 nêutrons.
c)23 prótons, 10 elétrons e 12 nêutrons.
d)11 prótons, 10 elétrons e 12 nêutrons.
e)10 prótons, 10 elétrons e 23 nêutrons.
4) O átomo de um elemento químico possui 83 prótons, 83 elétrons e 126 nêutrons. Qual é, respectivamente, o número atômico e o número de massa desse átomo?
a) 83 e 209.
b) 83 e 43.
c) 83 e 83.
d) 209 e 83.
e) 43 e 83.
5) Um cátion metálico trivalente tem 76 elétrons e 118 nêutrons. O átomo do elemento químico, do qual se originou, tem número atômico e número de massa, respectivamente:
a) 76 e 194.
b) 76 e 197.
c) 79 e 200.
d) 79 e 194.
e) 79 e 197.
6) Com relação aos átomos abaixo:
21X50 22Y50 21R49
Podemos afirmar que:
a) Y e R são isótopos.
b) X e R são isóbaros.
c) X e R são isótonos.
d) X e R possuem o mesmo número de elétrons.
e) X e Y deveriam estar representados pelo mesmo símbolo químico.
LEIAM O CAPÍTULO 6 - ÁTOMOS E ELEMENTOS QUÍMICOS - DO LIVRO DIDÁTICO - PÁGINAS 107 a 118.
ASSISTAM A VÍDEO AULA DO DIA 29/07/21
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ATIVIDADE LIVRO DIDÁTICO - PÁGINA 126 - QUESTÕES: 1 a 5
Os primeiros que imaginaram a existência dos átomos foram os filósofos gregos Leucipo e Demócrito em, aproximadamente, 450 a.C. Segundo eles, tudo seria formado por minúsculas partículas indivisíveis. Daí a origem do nome “átomo”, que vem do grego a (não) e tomo (partes).
No entanto, essas ideias não puderam ser comprovadas na época, constituindo-se apenas como hipóteses. Assim, outras teorias tomaram o seu lugar, e o pensamento de que tudo seria composto por átomos ficou esquecido durante uma boa parte da história da humanidade. Mas, no século XIX, alguns cientistas passaram a realizar testes experimentais cada vez mais precisos graças aos avanços tecnológicos. Com isso, não só se descobriu que tudo era realmente formado por minúsculas partículas, mas também foi possível entender cada vez mais sobre a estrutura atômica. Os cientistas usaram as informações descobertas por outros estudiosos para desenvolver o modelo atômico. Dessa forma, as descobertas de um cientista eram substituídas pelas de outros. Os conceitos que estavam corretos permaneciam, mas os que comprovadamente não eram reais passavam a ser abandonados. Assim, novos modelos atômicos foram criados. Essa série de descobertas da estrutura atômica até se chegar aos modelos aceitos hoje ficou conhecida como a evolução do modelo atômico.
São quatro as principais teorias atômicas estudadas nessa evolução.
Em 1803, Dalton retomou as ideias de Leucipo e Demócrito e propôs o seguinte:
“ A matéria é formada por átomos, que são partículas minúsculas, maciças, esféricas e indivisíveis.”
Esse modelo fazia uma analogia à estrutura de uma bola de bilhar. Todos os átomos seriam assim, diferenciando-se somente pela massa, tamanho e propriedades para formar elementos químicos diferentes.
Por meio de um experimento com uma ampola de Crookes (um tubo de vidro fechado com um eletrodo positivo e um negativo onde se colocavam gases em pressões baixíssimas e submetidos a altas voltagens), Thomson descobriu que existiam partículas negativas que compunham a matéria. Isso significava que o modelo de Dalton estava errado porque o átomo seria divisível, tendo em vista que ele teria partículas ainda menores negativas chamadas de elétrons.
Visto que o átomo é neutro, cargas positivas também deveriam existir. Assim, J. J. Thomson propôs o seguinte em 1898:
“ O átomo é constituído de uma partícula esférica de carga positiva, não maciça, incrustada de elétrons (negativos), de modo que sua carga elétrica total é nula.”
O modelo atômico de Thomson parecia com um pudim ou bolo de passas:
Em 1911, o físico neozelandês Ernest Rutherford realizou um experimento em que ele bombardeou uma finíssima lâmina de ouro com partículas alfa (α) emitidas por uma amostra de polônio (material radioativo) que ficava dentro de um bloco de chumbo com um pequeno orifício pelo qual as partículas passavam. Por meio dos resultados desse experimento, Rutherford percebeu que, na verdade, o átomo não seria maciço como propôs os modelos de Dalton e Thomson. Veja o que ele propôs:
“ O átomo é descontínuo e é formado por duas regiões: o núcleo e a eletrosfera. O núcleo é denso e tem carga positiva, ou seja, é constituído de prótons. A eletrosfera é uma grande região vazia onde os elétrons ficam girando ao redor do núcleo.”
Em 1932, o cientista Chadwick descobriu a terceira partícula subatômica, o nêutron. Dessa forma, o modelo de Rutherford passou a ter os nêutrons no núcleo junto aos prótons.
Esse modelo recebeu esse nome porque, em 1913, o cientista Niels Bohr (1885-1962) propôs um modelo que se baseou no de Rutherford, apenas o aprimorando. Entre seus principais postulados, temos o seguinte:
“Os elétrons movem-se em órbitas circulares, e cada órbita apresenta uma energia bem definida e constante (nível de energia) para cada elétron de um átomo.”
Essas camadas eletrônicas ou níveis de energia passaram a ser representadas pelas letras K, L, M, N, O, P e Q, respectivamente, no sentido da camada mais próxima ao núcleo para a mais externa.
1) Relacione as características atômicas com os cientistas que as propôs:
I. Dalton
II. Thomson
III. Rutherford
( ) Seu modelo atômico era semelhante a um “pudim de passas”.
( ) Seu modelo atômico era semelhante a uma bola de bilhar.
( ) Criou um modelo para o átomo semelhante ao “Sistema solar”.
2- Associe as afirmações a seus respectivos responsáveis:
I- O átomo não é indivisível e a matéria possui propriedades elétricas (1897).
II- O átomo é uma esfera maciça (1808).
III- O átomo é formado por duas regiões denominadas núcleo e eletrosfera (1911).
a) I - Dalton, II - Rutherford, III - Thomson.
b) I - Thomson, II - Dalton, III - Rutherford.
c) I - Dalton, II - Thomson, III - Rutherford.
d) I - Rutherford, II - Thomson, III - Dalton.
3- Qual cientista propôs o primeiro modelo atômico moderno que ficou conhecido como “bola de bilhar”?
a) Isaac Newton.
b) Demócrito.
c) John Dalton.
d) Ernest Rutherford.
4) Assinale a alternativa incorreta:
a) As primeiras ideias relativas à estrutura interna dos átomos foram de Thomson.
b) No modelo atômico de Rutherford-Bohr, os elétrons que giram ao redor do núcleo não giram ao acaso, mas descrevem órbitas determinadas.
c) O modelo atômico de Dalton considerava a existência de cargas nos átomos.
d) Demócrito e Leucipo foram os primeiros a definir o conceito de matéria e átomo.
5) Os modelos atômicos descrevem alguns aspectos estruturais dos átomos. Sobre essa afirmação podemos afirmar que:
a) Os modelos atômicos foram desenvolvidos pelos cientistas gregos Leucipo e Demócrito.
b) Os principais modelos atômicos são: Modelo de Rutherford e o Modelo de Rutherford-Bohr.
c) O primeiro modelo atômico desenvolvido foi o Modelo Atômico de Rutherford.
d) Os modelos atômicos foram desenvolvidos por cientistas com o intuito de compreender melhor o átomo e a sua composição.
Unidade temática: Matéria e Energia
Conteúdo: Substâncias e misturas.
§ Com o auxílio do texto de apoio da aula do dia 27/05/2021 respondam a atividade no caderno.
1) Processo de separação que consiste em usar uma corrente de água para separar corpos mais densos de corpos menos densos, que são arrastados mais facilmente pela água.
A) Flotação.
B) levigação.
C) ventilação.
D) filtração.
2) Nas estações de tratamento, a água recebe produtos químicos que fazem com que as partículas de areia se juntem, formando partículas maiores. Como essas partículas são maiores e mais pesadas, elas vão se depositando aos poucos no fundo do tanque, numa técnica chamada de:
A) filtração.
B) flotação.
C) decantação.
D) levigação.
3) Observe a tabela:
A sequência correta de processos que podem ser utilizados para separar as misturas acima é:
A) evaporação – catação – filtração – separação magnética.
B) separação magnética – filtração – catação – evaporação.
C) catação – filtração – evaporação – separação magnética.
D) separação magnética – evaporação – evaporação – catação.
4) Uma das etapas do funcionamento do aspirador de pó, utilizado na limpeza doméstica, é a:
a) filtração.
b) decantação.
c) sedimentação.
d) centrifugação.
Unidade temática: Matéria e Energia
Conteúdo: Substâncias e misturas.
a) Para misturas heterogêneas
- Evaporação - Método utilizado quando não temos o objetivo de reutilizar o líquido presente na mistura. Assim, ao evaporar o sólido é separado. Exemplo: separação da água do sal em uma salina.
- Destilação simples - Método utilizado para separar os componentes de uma mistura formada por um sólido dissolvido em um líquido. Nele o líquido é vaporizado e em seguida condensado, sendo recolhido em um outro recipiente. Exemplo: separar a mistura água e sal.
- Destilação fracionada - Método utilizado para separar os componentes de uma mistura formada por dois ou mais líquidos miscíveis (que estão dissolvidos entre si). A mistura é aquecida fazendo com que os líquidos sejam vaporizados, porém antes de serem condensados, os vapores são separados em uma coluna de fracionamento. Exemplo: separar a mistura formada por água e acetona.
Atividade
1) Indique o método usado para retirar as palhas do café, cascas do amendoim, do arroz, como mostra a imagem abaixo:
A) catação.
B) flotação.
C) peneiração.
D) ventilação.
2) A imagem mostra um método de separação pelo qual materiais metálicos são separados dos demais pela força de atração:
Esse método aplicado é:
A) centrifugação.
B) catação.
C) separação magnética.
D) decantação.
3) Numa das etapas do tratamento da água que abastece uma cidade, a água é mantida, durante um certo tempo, em tanques, para que os sólidos em suspensão se depositem no fundo. A esta operação denominamos:
A) filtração.
B) decantação.
C) sifonação.
D) centrifugação.
4) No cotidiano, é comum a utilização de alguns recursos para separar misturas, como ocorre quando filtramos a água ou coamos o café. Como é chamado o processo simples usado para separar sólidos numa mistura heterogênea como pedras do feijão, podendo utilizar como instrumento a mão, uma pinça etc?
A) catação.
B) flotação.
C) destilação.
D) peneiração.
5) Para separar grãos de feijão bons dos estragados ou murchos, é comum colocá-los na água. Os grãos estragados, geralmente menos densos, flutuam, sendo possível separá-los. Esse processo é chamado de:
A) separação magnética.
B) catação.
C) decantação.
D) flotação.
Unidade temática: Vida e Evolução
Conteúdo: Combate ao Abuso e à Exploração Sexual Contra Crianças e Adolescentes
1) Letra B
2) Letra C
3) Letra D
4) a mistura homogênea é uma solução que apresenta uma única fase enquanto a heterogênea pode apresentar duas ou mais fases. a mistura homogênea é uma solução que apresenta uma única fase enquanto a heterogênea pode apresentar duas ou mais fases.
5) Exemplos de misturas homogêneas: as águas salgadas, o ar. Exemplos de misturas heterogêneas: água e óleo, granito.
6) Letra C
18 de Maio protegendo crianças e adolescentes
18 de Maio - dia Nacional de
Combate ao Abuso e à Exploração Sexual Contra Crianças e Adolescentes
Um tema bem delicado:
Abuso sexual
À criança e adolescente,
Violência sem igual;
Situação de tormento.
Que, pra quem vive, é lamento
Um pesadelo real.
O sofrimento é calado
Pois geralmente o agressor
É família da criança:
Pai, irmão, tio, avô.
Mas quando a boca se cala
Com certeza o corpo fala
Demonstrando a sua dor.
Situações de abuso
Ocorrem no dia-a-dia
E se a gente se depara
Se constata ou desconfia
Apoio devemos dar
Para o disk 100 ligar
E exercer cidadania.
O conselho tutelar
É o órgão competente
Que se receber denúncia
Atua anonimamente
Faz todo o encaminhamento
À criança fica atento
Faz trabalho eficiente.
Não se omitir neste casos
É responsabilidade
Da família, do Estado
De toda a sociedade
E agir como cidadão
Fazendo a transformação
Da triste realidade.
Anne Karolynne S. Negreiros
Enfermeira especialista em saúde mental
Cordelista
Mãe
Cordel escrito durante o II Simpósio do Agreste Combate ao Abuso e Violência sexual contra crianças e adolescentes, na cidade Santa Cruz do Capibaribe.
REDE DE PROTEÇÃO
Em um segundo momento do Simpósio, os palestrantes Romero Silva e Michele Cristina explanaram sobre a Rede de Proteção em casos de violência sexual contra crianças e adolescentes, onde participaram membros do conselho tutelar de várias cidades do agreste pernambucano, profissionais de CRAS, CREAS, secretária de Cidadania e Inclusão Social, secretária de Educação, vereadora e profissionais que atuam na saúde do município e pelo Ministério da Saúde.
Na ocasião, mais uma vez foram escritos alguns versos:
É preciso implicância
Para do outro cuidar
Ter uma escuta sensível
Proteger e humanizar
Para um trabalho bem feito
Garantia do direito
Deve-se priorizar.
Para trabalhar em rede
É preciso coesão
Equipe compromissada
Com boa articulação
Juntos num objetivo
E cada membro ativo
Na Rede de Proteção.
Anne Karolynne
POR QUE 18 DE MAIO?
Esta data foi escolhida é em lembrança a Araceli Cabrera Sanches (8 anos), que sequestrada em 18 de maio de 1973, quando foi drogada, espancada, estuprada e morta por membros de uma tradicional família capixaba. Muita gente acompanhou o desenrolar do caso, poucos, entretanto, foram capazes de denunciar o acontecido. O silêncio de muitos acabaria por decretar a impunidade dos criminosos.
Sua morte, contudo, ainda causa indignação e revolta. O Dia Nacional de Combate ao Abuso e à Exploração Sexual de Crianças e Adolescentes vem manter viva a memória nacional, reafirmando a responsabilidade da sociedade brasileira em garantir os direitos de todas as suas Aracelis.
ATIVIDADE
Use sua criatividade para ajudar nesta campanha de Combate ao Abuso e à Exploração Sexual Contra Crianças e Adolescentes
Sugestões de Atividade ( Escolha uma atividade a seguir para realizar)
· Faça um poema / redação sobre o tema; (gravar vídeo lendo o texto produzido)
· Paródia (gravar vídeo com o trabalho produzido)
· Cartaz (por exemplo: pinturas de mãozinhas em forma de “PARE!”)
· Desenho Artístico (com o slogan Faça bonito) – Mosaico
Músicas
Unidade temática: Matéria e Energia
Conteúdo: Substâncias e misturas.
1 a) III e IV
b) I e II
2) a) Resposta: composta
B) Resposta: composta
C) Resposta: simples
D) Resposta: simples
E) Resposta: composta
F) Resposta: simples
3) Letra B
4) A) Resposta: mercúrio e cristais de iodo
B) Resposta: sulfato de cobre e gás carbônico.
C) Resposta: ar e e gasolina
D) Resposta: arroz doce e madeira
5) Resposta: d
Atividade
1) Na natureza, grande parte dos materiais é formada por misturas de várias substâncias. Por exemplo, o ar atmosférico, o solo a água do mar etc. Mistura é:
A) Uma porção de matéria que apresenta átomos, moléculas ou compostos iônicos iguais entre si.
B) Uma porção de matéria que apresenta duas ou mais substâncias diferentes entre si.
C) Conjunto de todos os átomos que possuem o mesmo número atômico.
D) Uma partícula que não possui carga encontrada no núcleo do átomo.
2) As substâncias químicas podem ser classificadas em simples ou compostas. Indique a alternativa que apresenta três substâncias simples e duas compostas, respectivamente.
a) H2O, Hg, HI, Fe, H2S
b) Au, O2, CO2, HCl, NaCl,
c) S, O2, O3, CH4, CO2
d) H2SO4, Cu, H2, O2
e) Au, Ag, Cl2, H2CO3, H2
3) Adicionando sal de cozinha e areia a um copo com água cria-se um sistema:
a) homogêneo e bifásico.
b) homogêneo e monofásico.
c) heterogêneo e monofásico.
d) heterogêneo e bifásico.
4) Diferencie mistura homogênea de mistura heterogênea.
5) Cite exemplos de misturas homogêneas e misturas heterogêneas.
6) Considere os seguintes sistemas:
I. Gás carbônico e oxigênio
II. Água e álcool
III. Granito
IV. Sangue
A alternativa que apresenta a sequência correta com os tipos de misturas apresentados é:
a) I. homogênea, II. heterogênea, III. homogênea e IV. homogênea.
b) I. heterogênea, II. homogênea, III. heterogênea e IV. homogênea.
c) I. homogênea, II. homogênea, III. heterogênea e IV. heterogênea.
d) I. homogênea, II. homogênea, III. heterogênea e IV. homogênea.
Unidade temática: Matéria e Energia
Conteúdo: Substâncias e misturas.
· Leia o texto abaixo sobre substâncias e misturas e em seguida responda a atividade no caderno.
São aquelas compostas por unidades químicas iguais, sejam átomos ou moléculas. Elas possuem propriedades químicas e físicas próprias e podem ser classificadas como simples ou compostas.
- Substâncias Simples
São formadas por um ou mais átomos de um mesmo elemento químico, como por exemplo, o gás hélio (He), que é composto apenas por átomos de hélio; o gás oxigênio (O2), que é composto apenas por átomos de oxigênio; e o gás ozônio (O3), que também é composto apenas por átomos de oxigênio.
- Substâncias Compostas
São moléculas formadas por mais de um tipo de elemento químico, como por exemplo, o gás cianídrico (HCN), que é composto por átomos de hidrogênio, carbono e nitrogênio; o gás carbônico (CO2), que é composto por átomos de carbono e oxigênio; e a água (H2O), que é composta por átomos de hidrogênio e oxigênio.
O que são Misturas?
A mistura é o sistema composto por duas ou mais substâncias puras, denominadas componentes. As misturas são classificadas em dois principais tipos: homogêneas e heterogêneas.
O que são Misturas Homogêneas?
As misturas homogêneas, são aquelas que possuem apenas uma fase (monofásica), ou seja, as substâncias que constituem essa mistura são imperceptíveis, pois acabam ficando uniforme até formar uma solução.
Alguns exemplos de misturas homogêneas são:
· Água com açúcar (mistura homogênea líquida);
· Cadeado de latão (mistura homogênea sólida);
· Ar (mistura homogênea gasosa);
· Água salgada (mistura homogênea líquida);
As misturas heterogêneas são aquelas que possuem nitidamente duas ou mais substâncias em uma mesma mistura, ou seja, são constituídas por mais de uma fase (polifásica). Lembrando que não existe mistura heterogênea no estado gasoso.
Alguns exemplos de misturas heterogêneas são:
· Água com óleo (mistura heterogênea líquida);
· Ouro e areia (mistura heterogênea sólida);
· Granito (mistura heterogênea sólida).
Atividade
1) Considere os sistemas e os componentes dados nesta tabela:
A) Determine os sistemas que são exemplos de misturas homogêneas.
B) Determine os sistemas que são exemplos de misturas heterogêneas.
2) Classifique as substâncias puras abaixo em simples ou composta.
A) NaOH;
B) HCl;
C) F2
D) H2;
E) NH3
F) I2
3) Água e óleo são colocados num mesmo recipiente para formar uma mistura. Água e óleo é uma mistura:
A) Homogênea
B) Heterogênea
C) Homogênea e heterogênea
D) N.D.A
4) Indique, dentre as matérias ar, sulfato de cobre (CuSO4), mercúrio (Hg), arroz-doce, gasolina, cristais de iodo, madeira e gás carbônico (CO2), dois exemplos de:
A) substâncias simples;
B) substâncias compostas;
C) misturas homogêneas;
D) misturas heterogêneas
5) Um rapaz pediu sua namorada em casamento, presenteando-a com uma aliança de ouro 18 quilates. Para comemorar, sabendo que o álcool é prejudicial à saúde, eles brindaram com água gaseificada com gelo, ao ar livre. Os sistemas: ouro 18 quilates, água gaseificada com gelo e ar atmosférico, são, respectivamente:
A) Substância heterogênea, mistura heterogênea e mistura homogênea.
B) Mistura heterogênea, mistura homogênea e substância homogênea.
C) Substância homogênea, mistura heterogênea e mistura homogênea.
D) Mistura homogênea, mistura heterogênea e mistura homogênea.
Unidade temática: Matéria e Energia
Conteúdo: A matéria e suas Propriedades.
Cruzada científica:
( 1 ) Propriedade em que a matéria pode ser dividida até certo limite, sem alterar sua constituição.
( 2) Processo de mudança do estado sólido para o gasoso e vice-versa, sem passar pelo estado líquido.
( 3 ) Mistura em que os componentes podem ser diferenciados.
( 4 ) Um corpo com função específica.
( 5 ) Reunião de duas ou mais substâncias diferentes em um mesmo material.
( 6 ) Mistura que é chamada de solução.
( 7 ) É a propriedade que a matéria tem de possibilitar a redução de seu volume.
( 8 ) É tudo o que apresenta massa e ocupa lugar no espaço.
( 9 ) Estado da matéria que possui forma e volume variáveis.
( 10 ) Propriedade que permite compreender por que alguns corpos flutuam na água.
CLICAR EM PREENCHER FORMULÁRIO
1) Resposta: c
2) A) Líquido B) Sólido c) Gasoso
3) a) Resposta: vaporização (ebulição)
b) Resposta: vaporização (evaporação).
c) Resposta: fusão
d) Resposta: solidificação
e) Resposta: condensação
4) Resposta: d
5) Resposta: d
1) A mudança de fase denominada sublimação ocorre quando:
A) o gelo seco é exposto ao ar ambiente.
B) o gelo comum é retirado do congelador.
C) um prego se enferruja com a exposição ao ar úmido.
D) uma porção de açúcar comum é aquecida até carbonizar-se.
2) Observe os seguintes fatos:
I – Uma pedra de naftalina deixada no armário.
II – Uma vasilha com água deixada no freezer.
III – Uma vasilha com água deixada no fogo.
IV – O derretimento de um pedaço de chumbo quando aquecido.
Nestes fatos estão relacionados corretamente os seguintes fenômenos. Julgue certo ou errado os itens:
1.( ) Em I podemos observar uma sublimação
2.( ) Em II podemos observar uma evaporação
3.( ) Em IV observamos uma fusão
4.( ) Em III observamos uma solidificação
3) O esquema apresenta um ciclo que pode acontecer na sua casa.
Substitua os números por palavras que você estudou nas mudanças de estado físico da água: fusão, solidificação, vaporização, condensação e sublimação.
1) __________________________________________________
2) __________________________________________________
3) __________________________________________________
4) __________________________________________________
5) __________________________________________________
4) Sobre as mudanças de estados físicos da matéria julgue certo ou errado os itens:
1.( ) A mudança de estado gasoso para líquido recebe o nome de condensação.
2.( ) Vaporização é mudança do estado líquido para o gasoso.
3.( ) Quando um corpo passa diretamente do estado sólido para o gasoso observamos uma sublimação.
4.( ) Fusão é o nome dado à mudança do estado sólido para o líquido.
5) Considere a tabela de pontos de fusão e ebulição das substâncias a seguir, a 1 atm de pressão: A 50°C, encontram-se no estado líquido:
A) cloro e flúor.
B) cloro e iodo.
C) flúor e bromo.
D) bromo e mercúrio.
6) Analise os seguintes dados relativos às 3 substâncias A, B e C:
Considerando o código S= sólido, L= líquido e G= gasoso, assinale a opção do estado físico correto de cada substância a 25 °C (temperatura ambiente), A, B e C, respectivamente:
A) L, G, S
B) L S, G
C) G, L, S
D) G, S, L
1) Resposta de cima para baixo: 2, 1, 3
2) Resposta: b
3) Resposta: d
4) Resposta: c
1) Leia a charge de Maurício de Souza abaixo com atenção:
Marque a resposta correta:
A) A charge faz uma brincadeira sobre o fato do personagem Bidu não tomar banho.
B) A charge fala do aquecimento global.
C) A charge faz uma brincadeira sobre as mudanças de estado físico da água.
D) A charge de Maurício de Souza brinca com um pacote surpresa para Bidu.
2) Identifique o estado físico da matéria (sólido, líquido, gasoso) em cada exemplo:
A) O leite que bebemos:
______________________________
B) Um iceberg no polo norte.
______________________________
C) O ar em nossos pulmões.
______________________________
3) Identifique a mudança de estado físico da matéria que está ocorrendo nas situações abaixo:
a) Água fervendo para o preparo do café.
b) Toalha secando no varal.
c) Geleira derretendo.
d) Lava do vulcão se transformando em rocha.
e) Nuvem formando.
4) (Ifsp) Quando um automóvel é abastecido com álcool ou gasolina em um posto de abastecimento, as pessoas que estão nas proximidades do veículo sentem o cheiro do combustível. Esse fato evidencia a ocorrência da mudança de estado físico conhecida como:
A) liquefação.
B) sublimação.
C) fusão.
D) vaporização.
5) Bolinhas de naftalina são utilizadas contra baratas. Ao serem colocadas em armários, com o decorrer do tempo, diminuem de tamanho. O fenômeno que explica corretamente este comportamento é:
A) condensação.
B) fusão.
C) liquefação.
D) sublimação.
1) B
2) a) Flutuam: álcool, azeite e gelo; Afundam: chumbo, mercúrio e ouro
b) I - azeite. II- gelo, III - água
3) c
4) B
5) C
6) E
· Leia o texto abaixo sobre as mudanças de estados físicos da matéria e em seguida responda a atividade no caderno.
ESTADO GASOSO: No estado gasoso a matéria não tem forma definida, quando colocada em qualquer recipiente ela tende a ocupar todo o seu volume adquirindo o formato dele. Os gases possuem alta compressibilitade, ou seja, podemos comprimi-los reduzindo seu volume. Neste estado físico as moléculas estão muito afastadas, portanto, os gases possuem forma e volume variáveis. Exemplo: ar, gás butano (gás de cozinha), neblina.
Quando a matéria passa de um estado físico para outro. Podemos alterar o estado físico de uma matéria modificando (alterando) a temperatura e a pressão. Exemplo: o gelo (estado sólido) que está no congelador, quando o retiramos do congelador e deixamos em cima da mesa em temperatura ambiente (mais baixa que o congelador), ele começa a derreter, passando para outro estado físico, o líquido.
Essa mudança de estado físico (gelo => água) foi possível porque aumentamos a temperatura, que chamamos de neste caso de fusão.
FUSÃO: passagem do estado sólido para o estado líquido, com aumento da temperatura ou diminuição de pressão. Ocorre a uma determinada temperatura (ponto de fusão / PF), que permanece constante durante o processo. Com o aumento da pressão, o ponto de fusão fica mais alto. Ex.: gelo (0ºC) ponto de fusão (PF) é de 0ºC.
SOLIDIFICAÇÃO: passagem do estado líquido para o estado sólido, com aumento de pressão ou diminuição da temperatura. Ocorre a uma determinada temperatura (ponto de solidificação / PS), que permanece constante. Ex.: a água vai solidificar (gelo) quando chegar a temperatura de 0ºC (PS).
VAPORIZAÇÃO: passagem do estado líquido para o estado gasoso, com aumento de temperatura ou diminuição de pressão. A vaporização pode ocorrer de três formas diferentes: evaporação, ebulição e calefação.
· Evaporação: ocorre quando a vaporização se dá à temperatura ambiente, de modo lento, na superfície do líquido, sem o aparecimento de bolhas ou agitação do líquido. Exemplos: A roupa que seca no varal, o rio que evapora, uma poça de água que seca, etc.
· Ebulição: nesse caso, a passagem do estado líquido para o gasoso é causada por um aumento na temperatura, por isso é mais rápida que a anterior. Há a formação de bolhas, sendo bastante perceptível a olho nu, pois ela ocorre com agitação e em toda a extensão da matéria. Exemplo: Água fervendo.
· Calefação: é o tipo de evaporação mais rápida, é a passagem súbita para o estado de vapor que ocorre quando o líquido se aproxima de uma superfície muito quente. Exemplo: Gotas de água “pulando” em contato com o ferro de passar ou com uma chapa de fritar alimentos.
CONDENSAÇÃO: passagem do estado gasoso para o estado líquido. Ex.: gostas de água no copo do lado de fora (suor), nevoeiro, neblina.
SUBLIMAÇÂO: passagem do estado sólido diretamente para o estado gasoso e vice-versa. Ex.: gelo seco, naftalina
RESSUBLIMAÇÃO: é o processo contrário a sublimação, também é chamado de sublimação inversa ou deposição, consiste na passagem direta do estado gasoso para o sólido.
1) Nas mudanças de estados físicos da água apenas muda o comportamento de suas moléculas. Observe a imagem abaixo:
Numere o estado de agregação corretamente com a sua descrição:
A) ( ) As moléculas se unem mais próximas umas das outras no estado líquido do que no estado sólido.
B) ( ) As moléculas se unem em formações geométricas e ocupam mais espaço no estado sólido do que no líquido por causa dos espaços vazios deixados entre os átomos.
C) ( ) As moléculas ficam bastante desunidas, desagregadas, sendo o estado que mais ocupa espaço, o estado gasoso.
2) A água se transforma em gelo quando ela passa do estado:
A) sólido para o líquido.
B) líquido para o sólido.
C) gasoso para o sólido.
D) líquido para o gasoso.
3) A água se transforma em vapor de água quando ela passa do estado:
A) líquido para o sólido.
B) gasoso para o líquido.
C) sólido para o gasoso.
D) líquido para o gasoso.
4) Observe a figura abaixo:
Que nome recebe a mudança de estado físico, que está acorrendo?
A) solidificação.
B) fusão.
C) condensação.
D) vaporização.
Unidade temática: Matéria e Energia
Conteúdo: A matéria e suas propriedades.
Atividade
1) Observe a figura:
O gelo e o óleo de soja flutuam na água líquida porque:
A) são mais densos que ela.
B) são menos densos que ela.
C) tem a mesma densidade que ela.
D) são líquidos.
2) Use a tabela de densidade para resolver às questões seguintes:
A) Preencha o quadro apontando as substâncias que flutuam na água, as que nela afundam e as que se misturam com ela.
B) Indique, no esquema abaixo, quais substâncias, apresentadas na tabela de densidade, podem corresponder aos números I, II e III.
) _______________________________________
II) _______________________________________
III) _______________________________________
3) Indique o volume: 2 Kg de chumbo (densidade = 11,3 g/cm3) e 2 Kg de alumínio (densidade = 2,7 g/cm3). Efetue os cálculos. (Lembre um 1 Kg e igual a mil gramas)
A) 265,4 cm3 e 1111,1 cm3
B) 253,4 cm3 e 993,2 cm3
C) 176,9 cm3 e 740,7 cm3
D) 42,23 cm3 e 552,2 cm3
4) Ao adicionar um ovo de galinha a um recipiente contendo água, o ovo vai para o fundo. Em seguida, à medida que se coloca salmoura nesse recipiente, observa-se que o ovo flutua na superfície da solução obtida.
O ovo flutua após a adição de salmoura porque:
A) a densidade da solução é menor que a do ovo.
B) a densidade da solução é maior que a do ovo.
C) a densidade do ovo diminui.
D) a densidade do ovo aumenta.
5) Qual a densidade de um material que apresenta um volume de 200 mL e massa de 896 g?
a) 3,26 g/mL
b) 9,94 g/mL
c) 4,48 g/mL
d) 6,59 g/mL
6) Calcule o valor da massa de um objeto constituído de ouro maciço cuja densidade é igual a 20 g/cm3 e volume igual a 25 cm3.
a) 5 g
b) 45 g
c) 85 g
d) 300 g
e) 500 g
Unidade temática: Matéria e Energia
Conteúdo: A matéria e suas propriedades.
O que é densidade?
Densidade é a relação existente entre a massa e o volume de um material, a uma dada pressão e temperatura.
Essa relação pode ser expressa pela fórmula:
No SI (Sistema Internacional de Unidades), a unidade de densidade é o quilograma por metro cúbico (kg/m3). No entanto, os mais utilizados são g/cm3 e o g/mL, lembrando que 1 cm3 equivale a 1 mL.
Exemplos:
1) Se um corpo tem a massa de 20 g e um volume de 5 cm3, quanto vale sua densidade?
Retirando as informações dadas pelo exercício temos: m = 20 g e V = 5 cm3. A densidade de um corpo é:
2) Calcule o valor da massa de um objeto constituído de ouro maciço cuja densidade é igual a 20 g/cm3 e volume igual a 25 cm3.
Sendo V = 25 cm3 e d = 20 g/cm3, temos:
Atividade
1) Se um líquido possui volume de 166 cm3 e a massa correspondente a 498 g. A densidade do líquido é:
A) 0,5 g/cm3
B) 2 g/cm3
C) 4 g/cm3
D) 3 g/cm3
2) Um corpo tem densidade igual a 7,6 g/cm3 e o volume ocupa uma extensão de 200 cm3. Sua massa é:
A) 1520 g
B) 1885 g
C) 23,6 g
D) 28,3 g
3) Um aluno deseja calcular a densidade de uma bola de gude. Primeiramente, mediu numa balança a massa do objeto 10 g. Depois, determinou o volume utilizando uma proveta com água que indicava 50 mL: mergulhou a bola de gude e a nova leitura foi 54 mL. Os valores obtidos permitem saber a densidade do material que é feita a bola de gude é:
A) 5 g/mL
B) 5,4 g/mL
C) 2,5 g/mL
D) 4 g/mL
4) Considere a mistura abaixo:
Sobre a mistura podemos afirmar que:
A) O gelo é mais denso que a água.
B) A água é mais densa do que o enxofre, e menos densa do que o gelo.
C) O enxofre é mais denso que o gelo.
D) O gelo é mais denso do que a água e o enxofre.
5) Se um corpo tem a massa de 200 g e um volume de 5 cm3, quanto vale sua densidade?
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