CORREÇÃO-AULA REMOTA 02/09/2021

1) Resposta: c

2) Reposta: d

3) Resposta: b

4) b) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s²

5) e) 2 – 8 – 14 – 2.

COPIAR E RESPONDER A ATIVIDADE NO CADERNO

ENVIAR A FOTO DA ATIVIDADE REALIZADA PARA O GRUPO DE WHATSAAP OU NO PRIVADO DO PROFESSOR.

Atividade - 09/09/2021

01- Com qual objetivo utilizamos o diagrama de Linus Pauling?

02- Na distribuição eletrônica, qual a função dos números que ficam acima das letras? Por exemplo, em “2p⁶”, o que significa o 6?

03- Indique o número de elétrons que cada um dos subníveis a seguir comporta.

a) s

b) p

c) d

d) f

04- Qual o número atômico de um átomo cuja configuração eletrônica é 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ ?

05- Quantos elétrons tem o átomo da questão 4?

06- Faça a distribuição eletrônica do átomo de Ca (Z = 20).

07- Qual a camada mais externa do átomo de Ca?

08 - Um átomo que possui configuração1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³ apresenta quantos elétrons na camada mais externa?

09 - Faça a distribuição eletrônica em níveis de energia para os seguintes elementos:

a) ₉F

b) ₁₀Ne

c) ₁₅P

d) ₂₈Ni

e) ₅₆Ba

10- Das configurações eletrônicas fornecidas a seguir, qual delas corresponde à do cátion do elemento cálcio (20Ca⁺²)?

a) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴

b) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²

c) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

d) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d²

e) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁴

LER O TEXTO A SEGUIR , NÃO É NECESSÁRIO COPIAR.

COPIAR E RESPONDER A ATIVIDADE NO CADERNO

ENVIAR A FOTO DA ATIVIDADE REALIZADA PARA O GRUPO DE WHATSAAP OU NO PRIVADO DO PROFESSOR.

ELETROSFERA DO ÁTOMO

Em torno do núcleo do átomo temos uma região denominada de eletrosfera que é dividida em 7 partes chamada camadas eletrônicas ou níveis de energia. Do núcleo para fora estas camadas são representadas pelas letras K, L, M, N, O, P e Q.

Em cada camada poderemos encontrar um número máximo de elétrons, que são:

Os elétrons de um átomo são colocados, inicialmente, nas camadas mais próximas do núcleo. Exemplos:

O átomo de sódio possui 11 elétrons, assim distribuídos:

K = 2; L = 8; M = 1.

O átomo de bromo possui 35 elétrons, assim distribuídos:

K = 2; L = 8; M = 18; N = 7

Verifica-se que a última camada de um átomo não pode ter mais de 8 elétrons. Quando isto ocorrer, devemos colocar na mesma camada, 8 ou 18 elétrons (aquele que for imediatamente inferior ao valor cancelado) e, o restante na camada seguinte.

Exemplos:

O átomo de cálcio tem 20 elétrons, inicialmente, assim distribuídos:

K = 2; L = 8; M = 10

Como na última camada temos 10 elétrons, devemos colocar 8 elétrons e 2 elétrons irão para a camada N.

K = 2; L = 8; M = 8; N = 2

APROFUNDAMENTO

Pesquisando o átomo, Sommerfeld chegou à conclusão que os elétrons de um mesmo nível não estão igualmente distanciados do núcleo porque as trajetórias, além de circulares, como propunha Bohr, também podem ser elípticas. Esses subgrupos de elétrons estão em regiões chamadas de subníveis e podem ser de até 4 tipos:

subnível s, que contém até 2 elétrons, subnível p, que contém até 6 elétrons, subnível d, que contém até 10 elétrons, subnível f, que contém até 14 elétrons, os subníveis em cada nível são:

Cada subnível possui um conteúdo energético, cuja ordem crescente é dada, na prática pelo diagrama de Linus Pauling.

Os elétrons de um átomo são localizados, inicialmente, nos subníveis de menores energias. Exemplos:

O átomo de cálcio possui número atômico 20, sua distribuição eletrônica, nos subníveis será:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²

O átomo de cobalto tem número atômico 27, sua distribuição eletrônica, nos subníveis será:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁷

Atividade

1) O átomo de sódio possui três camadas eletrônicas. A camada que possui elétrons com maior quantidade de energia é a camada:

A) K

B) L

C) M

D) N

2) O máximo de elétrons que um átomo pode apresentar na camada N é:

A) 2

B) 8

C) 18

D) 32

3) A distribuição eletrônica do elemento rádio (z= 88) é:

A) 2 - 8 - 18 - 32 - 28.

B) 2 - 8 - 18 - 32 - 18 - 8 - 2

C) 2 - 8 - 18 - 32 - 18 - 18 – 10

D) 2 - 8 - 18 - 18 - 18 - 18 - 6

4) A distribuição eletrônica do bário (Z=56) na ordem crescente de energia é:

a) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 5s² 5p⁶ 6s²

b) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s²

c) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 4f¹²

d) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 4f¹⁰

5) Qual a distribuição eletrônica em camadas do átomo ₂₆⁵⁶Fe?

a) 2 – 8 – 10 – 2.

b) 2 – 8 – 12.

c) 2 – 8 – 8 – 4.

d) 2 – 8 – 18 – 18 – 8 – 2.

e) 2 – 8 – 14 – 2.

LER O TEXTO A SEGUIR , NÃO É NECESSÁRIO COPIAR.

COPIAR E RESPONDER A ATIVIDADE NO CADERNO

ENVIAR A FOTO DA ATIVIDADE REALIZADA PARA O GRUPO DE WHATSAAP OU NO PRIVADO DO PROFESSOR.

Plantas Medicinais

São usadas há muito tempo por nossos antepassados e são conhecidas por terem um papel importante na cura e tratamento de algumas doenças. Em algumas comunidades, essas plantas simbolizam a única forma de tratamento de determinadas patologias. Estima-se que aproximadamente 80% da população do planeta já tenha feito uso de algum vegetal para aliviar sintomas de alguma doença.

As substâncias encontradas nas plantas que permitem a cura ou tratamento de doenças variam de espécie para espécie e normalmente estão relacionadas com a defesa da planta e com a atração de polinizadores. Essas substâncias, quando possuem ação farmacológica, dão à planta a classificação de medicinal.

Dentre as principais substâncias encontradas com ação farmacológica em plantas, podemos destacar os alcaloides, mucilagens, flavonoides, taninos e óleos essenciais. Os alcaloides atuam no sistema nervoso central e podem funcionar como calmantes, anestésicos e analgésicos. As mucilagens possuem poder cicatrizante, laxativo, expectorante, entre outras funções. Já os flavonoides estão relacionados com a função de anti-inflamatório, anti-hepatotóxico, entre outras. Os taninos destacam-se pela sua ação adstringente e antimicrobiana. Os óleos essenciais, por sua vez, têm poder bactericida, cicatrizante, analgésico, relaxante, entre outros.

As plantas medicinais normalmente são utilizadas após a indicação de amigos e familiares, uma vez que poucos médicos indicam o uso desses produtos. Elas podem ser usadas frescas, logo após a coleta, ou então secas, dependendo da espécie e de como ela deve ser preparada. O modo de preparo também varia com a espécie e deve ser avaliado cuidadosamente. Em alguns casos, por exemplo, utilizar a planta como chá pode fazer com que os efeitos dela percam-se.

O uso das plantas medicinais é grande, principalmente em virtude do custo, que é menor que o dos medicamentos encontrados nas farmácias. Além disso, muitas pessoas utilizam essas plantas com a falsa ideia de que elas apresentam risco menor quando comparadas aos medicamentos. Esse é um problema extremamente grave, pois algumas plantas utilizadas tradicionalmente nunca foram alvo de estudos toxicológicos e, mesmo assim, continuam sendo utilizadas. Além dessa errônea ideia, há ainda a noção de que seu uso não apresenta riscos porque elas são utilizadas há centenas de anos e por várias pessoas sem causar nenhum dano.

Hoje em dia encontramos estudos, apesar de não ser a quantidade ideal, que procuram comprovar a eficácia de determinadas plantas medicinais. O objetivo principal desses trabalhos é caracterizar os princípios ativos da planta através da fitoquímica e avaliar a ação dela no organismo para a criação de produtos fitoterápicos. Além disso, esses estudos tentam avaliar a quantidade segura de consumo de uma determinada planta.

O uso indiscriminado de plantas medicinais pode trazer sérios riscos à saúde, sendo assim, evite o uso de plantas que você não conhece bem e que não sejam alvo de estudos.

Atividade

1- Após a leitura do texto, converse com seus familiares sobre as plantas medicinais que são usadas tradicionalmente na sua família/comunidade e que foram sendo repassadas de geração em geração. Faça uma lista em seu caderno, anote o nome das plantas e o uso.

2- Ao se utilizar uma planta medicinal como remédio, quais os cuidados devem ser tomados para evitar erros e possíveis complicações na saúde?

3- Pesquise sobre as vantagens e desvantagens do uso de plantas medicinais.

CORREÇÃO-AULA REMOTA 12/08/2021

1)

2) LETRA C

3) Letra D

4) LETRA A

5) LETRA E

6) LETRA D

Atividade - 19 -08-21

1) O número de prótons, nêutrons e elétrons representados por ¹³⁸₅₆Ba²⁺ é, respectivamente:

a) 56, 82 e 56.

b) 56, 82 e 54.

c) 56, 82 e 58.

d) 82, 138 e 56.

2) Dentre as espécies químicas:

₅B⁹ ₅B¹⁰ ₅B¹¹ ₆C¹⁰ ₆C¹² ₆C¹⁴

As que representam átomos cujos núcleos possuem 6 nêutrons são:

a) ₆C¹⁰ ₆C¹².

b) ₅B¹¹ ₆C¹².

c) ₅B¹⁰ ₅B¹¹.

d) ₅B⁹ ₆C¹⁴.

3) O íon e o átomo apresentam o mesmo número

a) de massa e de elétrons.

b) atômico e de elétrons.

c) de massa e de nêutrons.

d) atômico e de massa.

4) O desastre de Chernobyl ainda custa caro para a Ucrânia. A radiação na região pode demorar mais de 24.000 anos para chegar a níveis seguros.

Adaptado de Revista Superinteressante, 12/08/2016.

Após 30 anos do acidente em Chernobyl, o principal contaminante radioativo presente na região é o césio-137, que se decompõe formando o bário-137.

Esses átomos, ao serem comparados entre si, são denominados:

a) isótopos.

b) isótonos.

c) isóbaros.

d) isoeletrônicos.

5) O átomo constituído de 17 prótons, 18 nêutrons e 17 elétrons, possui número atômico e número de massa igual a:

a) 17 e 17.

b) 17 e 18.

c) 18 e 17.

d) 17 e 35.

CORREÇÃO-AULA REMOTA 05/08/2021

1) a) "bola de bilhar" B - "pudim com passas" A - "planetário" C

b) A - Thonsom; B - Dalton; C Rutherford.

2) a) O modelo de Dalton representa o átomo como uma esfera maciça e indivisível.

b) Com o surgimento de novas observações e equipamentos mais modernos, o modelo atômico foi modificado e passou de uma esfera indivisível, como proposto por Dalton, para um modelo mais detalhado, composto de partículas chamadas prótons, nêutrons e elétrons, e dividido em núcleo e eletrosfera.

3) a) O modelo atômico que apresenta essas características é o modelo atômico de Thonsom. Assim como um pudim de passas ou panetone, sua proposta considerava o átomo como uma esfera positiva, analogamente à massa de um panetone, com elétrons distribuídos por sua extensão, que, nesse caso, seriam as frutas cristalizadas e as passas no panetone.

b) Modelo atômico de Rurherford, pois seu modelo considerava um núcleo que era orbitado por elétrons, assim como no Sistema Solar o Sol é orbitado pelos planetas.

4) a, b,c, g, h, j, k, l.

5) Z= 83 (número atômico)

A= 209 (número de massa)

Z= P = 83 prótons, P=E = 83 elétrons

N= A-Z = 209-83= 126 Nêutrons

PRINCIPAIS CARACTERÍSTICAS DO ÁTOMO

* Número atômico ( Z )

É o número que indica a quantidade de prótons existentes no núcleo de um átomo.

Como os átomos são eletricamente neutros, o número prótons ( p ) é igual ao número de elétrons ( e ). Desse modo, conhecendo o número atômico (Z), saberemos tanto o número de prótons como o de elétrons.

Número de massa ( A )

É a soma do número de prótons (p) e do número de nêutrons ( n) presentes no núcleo de um átomo.

DETERMINAÇÃO DAS PARTÍCULAS DE UM ÁTOMO

Para se determinar a quantidade de prótons e de elétrons, basta observar o valor de Z expresso no canto inferior do átomo, esse valor indicará essas partículas. Na determinação da quantidade de nêutrons, basta subtrairmos o número acima (A) pelo número de baixo (Z), pois

Íons

Os íons são átomos que ganham ou perdem elétrons durante uma reação, podendo ser classificado em: ânions ou cátions.

Ânion (íon negativo): átomo que recebe elétrons e fica carregado negativamente. Exemplos: F^-1, O^-2.

Cátion (íon positivo): átomo que perde elétrons e adquire carga positiva. Exemplos: Mg⁺², Pb⁺⁴.

Isótopos, Isótonos, Isóbaros e Isoeletrônicos

Atividade

1) Indique o número de massa (A), o número atômico(Z), a quantidade de prótons(p), elétrons(e) e nêutrons(n) dos átomos:

2) Indique o número de prótons, nêutrons e elétrons que existem, respectivamente, no átomo de mercúrio ₈₀²⁰⁰Hg:

a) 80, 80, 200.

b) 80, 200, 80.

c) 80, 120, 80.

d) 200, 120, 200.

e) 200, 120, 80.

3) O íon de ₁₁²³Na⁺ contém:

a)11 prótons, 11 elétrons e 11 nêutrons.

b)10 prótons, 11 elétrons e 12 nêutrons.

c)23 prótons, 10 elétrons e 12 nêutrons.

d)11 prótons, 10 elétrons e 12 nêutrons.

e)10 prótons, 10 elétrons e 23 nêutrons.

4) O átomo de um elemento químico possui 83 prótons, 83 elétrons e 126 nêutrons. Qual é, respectivamente, o número atômico e o número de massa desse átomo?

a) 83 e 209.

b) 83 e 43.

c) 83 e 83.

d) 209 e 83.

e) 43 e 83.

5) Um cátion metálico trivalente tem 76 elétrons e 118 nêutrons. O átomo do elemento químico, do qual se originou, tem número atômico e número de massa, respectivamente:

a) 76 e 194.

b) 76 e 197.

c) 79 e 200.

d) 79 e 194.

e) 79 e 197.

6) Com relação aos átomos abaixo:

₂₁X⁵⁰ ₂₂Y⁵⁰ ₂₁R⁴⁹

Podemos afirmar que:

a) Y e R são isótopos.

b) X e R são isóbaros.

c) X e R são isótonos.

d) X e R possuem o mesmo número de elétrons.

e) X e Y deveriam estar representados pelo mesmo símbolo químico.

CORREÇÃO-AULA REMOTA 29/07/2021

1) II , I, III

2) Letra b

3) Letra C

4) Letra C

5) Letra D

Modelos Atômicos

Os primeiros que imaginaram a existência dos átomos foram os filósofos gregos Leucipo e Demócrito em, aproximadamente, 450 a.C. Segundo eles, tudo seria formado por minúsculas partículas indivisíveis. Daí a origem do nome “átomo”, que vem do grego a (não) e tomo (partes).

No entanto, essas ideias não puderam ser comprovadas na época, constituindo-se apenas como hipóteses. Assim, outras teorias tomaram o seu lugar, e o pensamento de que tudo seria composto por átomos ficou esquecido durante uma boa parte da história da humanidade. Mas, no século XIX, alguns cientistas passaram a realizar testes experimentais cada vez mais precisos graças aos avanços tecnológicos. Com isso, não só se descobriu que tudo era realmente formado por minúsculas partículas, mas também foi possível entender cada vez mais sobre a estrutura atômica. Os cientistas usaram as informações descobertas por outros estudiosos para desenvolver o modelo atômico. Dessa forma, as descobertas de um cientista eram substituídas pelas de outros. Os conceitos que estavam corretos permaneciam, mas os que comprovadamente não eram reais passavam a ser abandonados. Assim, novos modelos atômicos foram criados. Essa série de descobertas da estrutura atômica até se chegar aos modelos aceitos hoje ficou conhecida como a evolução do modelo atômico.

São quatro as principais teorias atômicas estudadas nessa evolução.

Modelo atômico de Dalton

Em 1803, Dalton retomou as ideias de Leucipo e Demócrito e propôs o seguinte:

“ A matéria é formada por átomos, que são partículas minúsculas, maciças, esféricas e indivisíveis.”

Esse modelo fazia uma analogia à estrutura de uma bola de bilhar. Todos os átomos seriam assim, diferenciando-se somente pela massa, tamanho e propriedades para formar elementos químicos diferentes.

Modelo atômico de Thomson

Por meio de um experimento com uma ampola de Crookes (um tubo de vidro fechado com um eletrodo positivo e um negativo onde se colocavam gases em pressões baixíssimas e submetidos a altas voltagens), Thomson descobriu que existiam partículas negativas que compunham a matéria. Isso significava que o modelo de Dalton estava errado porque o átomo seria divisível, tendo em vista que ele teria partículas ainda menores negativas chamadas de elétrons.

Visto que o átomo é neutro, cargas positivas também deveriam existir. Assim, J. J. Thomson propôs o seguinte em 1898:

“ O átomo é constituído de uma partícula esférica de carga positiva, não maciça, incrustada de elétrons (negativos), de modo que sua carga elétrica total é nula.”

O modelo atômico de Thomson parecia com um pudim ou bolo de passas:

Modelo atômico de Rutherford

Em 1911, o físico neozelandês Ernest Rutherford realizou um experimento em que ele bombardeou uma finíssima lâmina de ouro com partículas alfa (α) emitidas por uma amostra de polônio (material radioativo) que ficava dentro de um bloco de chumbo com um pequeno orifício pelo qual as partículas passavam. Por meio dos resultados desse experimento, Rutherford percebeu que, na verdade, o átomo não seria maciço como propôs os modelos de Dalton e Thomson. Veja o que ele propôs:

“ O átomo é descontínuo e é formado por duas regiões: o núcleo e a eletrosfera. O núcleo é denso e tem carga positiva, ou seja, é constituído de prótons. A eletrosfera é uma grande região vazia onde os elétrons ficam girando ao redor do núcleo.”

Em 1932, o cientista Chadwick descobriu a terceira partícula subatômica, o nêutron. Dessa forma, o modelo de Rutherford passou a ter os nêutrons no núcleo junto aos prótons.

Modelo atômico de Rutherford-Bohr

Esse modelo recebeu esse nome porque, em 1913, o cientista Niels Bohr (1885-1962) propôs um modelo que se baseou no de Rutherford, apenas o aprimorando. Entre seus principais postulados, temos o seguinte:

“Os elétrons movem-se em órbitas circulares, e cada órbita apresenta uma energia bem definida e constante (nível de energia) para cada elétron de um átomo.”

Essas camadas eletrônicas ou níveis de energia passaram a ser representadas pelas letras K, L, M, N, O, P e Q, respectivamente, no sentido da camada mais próxima ao núcleo para a mais externa.

Atividade

1) Relacione as características atômicas com os cientistas que as propôs:

I. Dalton

II. Thomson

III. Rutherford

( ) Seu modelo atômico era semelhante a um “pudim de passas”.

( ) Seu modelo atômico era semelhante a uma bola de bilhar.

( ) Criou um modelo para o átomo semelhante ao “Sistema solar”.

2- Associe as afirmações a seus respectivos responsáveis:

I- O átomo não é indivisível e a matéria possui propriedades elétricas (1897).

II- O átomo é uma esfera maciça (1808).

III- O átomo é formado por duas regiões denominadas núcleo e eletrosfera (1911).

a) I - Dalton, II - Rutherford, III - Thomson.

b) I - Thomson, II - Dalton, III - Rutherford.

c) I - Dalton, II - Thomson, III - Rutherford.

d) I - Rutherford, II - Thomson, III - Dalton.

3- Qual cientista propôs o primeiro modelo atômico moderno que ficou conhecido como “bola de bilhar”?

a) Isaac Newton.

b) Demócrito.

c) John Dalton.

d) Ernest Rutherford.

4) Assinale a alternativa incorreta:

a) As primeiras ideias relativas à estrutura interna dos átomos foram de Thomson.

b) No modelo atômico de Rutherford-Bohr, os elétrons que giram ao redor do núcleo não giram ao acaso, mas descrevem órbitas determinadas.

c) O modelo atômico de Dalton considerava a existência de cargas nos átomos.

d) Demócrito e Leucipo foram os primeiros a definir o conceito de matéria e átomo.

5) Os modelos atômicos descrevem alguns aspectos estruturais dos átomos. Sobre essa afirmação podemos afirmar que:

a) Os modelos atômicos foram desenvolvidos pelos cientistas gregos Leucipo e Demócrito.

b) Os principais modelos atômicos são: Modelo de Rutherford e o Modelo de Rutherford-Bohr.

c) O primeiro modelo atômico desenvolvido foi o Modelo Atômico de Rutherford.

d) Os modelos atômicos foram desenvolvidos por cientistas com o intuito de compreender melhor o átomo e a sua composição.

§ Com o auxílio do texto de apoio da aula do dia 27/05/2021 respondam a atividade no caderno.

Atividade

1) Processo de separação que consiste em usar uma corrente de água para separar corpos mais densos de corpos menos densos, que são arrastados mais facilmente pela água.

A) Flotação.

B) levigação.

C) ventilação.

D) filtração.

2) Nas estações de tratamento, a água recebe produtos químicos que fazem com que as partículas de areia se juntem, formando partículas maiores. Como essas partículas são maiores e mais pesadas, elas vão se depositando aos poucos no fundo do tanque, numa técnica chamada de:

A) filtração.

B) flotação.

C) decantação.

D) levigação.

3) Observe a tabela:

A sequência correta de processos que podem ser utilizados para separar as misturas acima é:

A) evaporação – catação – filtração – separação magnética.

B) separação magnética – filtração – catação – evaporação.

C) catação – filtração – evaporação – separação magnética.

D) separação magnética – evaporação – evaporação – catação.

4) Uma das etapas do funcionamento do aspirador de pó, utilizado na limpeza doméstica, é a:

a) filtração.

b) decantação.

c) sedimentação.

d) centrifugação.

OBSERVAÇÃO

Preencher o formulário abaixo, pois será a ata de frequência da aula.

Clicar em enviar.

· Leia o texto sobre separação de misturas e em seguida responda as atividades no caderno.

Separação de misturas

a) Para misturas heterogêneas

- Catação - Utilizamos as mãos ou um instrumento (pinça, pegador etc.) para pegar (catar) um sólido na mistura. Baseia-se na diferença de cor e tamanho dos componentes. Um exemplo de mistura para aplicá-la é feijões e pedras.

- Levigação - Utiliza a força da água para separar o componente menos denso de uma mistura formada por sólidos. Um exemplo de mistura para aplicá-la é ouro e cascalho.

- Ventilação - Utiliza a força do vento para separar o componente menos denso de uma mistura formada por sólidos. Um exemplo de mistura para aplicá-la é grãos de amendoim e suas cascas.

- Flotação - Método no qual um líquido, que não é capaz de dissolver nenhum dos componentes da mistura, é adicionado a uma mistura formada por dois sólidos ou um sólido e um líquido para separá-los pela diferença de densidade. Um exemplo de mistura para aplicá-la é areia e óleo.

- Dissolução fracionada - Método no qual um líquido é adicionado a uma mistura formada por sólidos para dissolver um deles. Um exemplo de mistura para aplicá-la é areia e cloreto de sódio (sal de cozinha).

- Separação magnética - Utiliza um ímã para separar um metal presente em uma mistura formada por sólidos. Um exemplo de mistura para aplicá-la é limalha de ferro e areia.

- Decantação - Utilizada em misturas formadas por dois líquidos ou um sólido e um líquido. A mistura é deixada em repouso para que o componente mais denso desça para o fundo do recipiente, e a menos densa posicione-se sobre o outro componente. Um exemplo de mistura para aplicá-la é água e óleo.

- Centrifugação - Utiliza um equipamento chamado de centrífuga para aumentar a velocidade da decantação. Um exemplo de mistura para aplicá-la é o sangue.

- Filtração simples - Utilizada em misturas que apresentam um sólido não dissolvido em um líquido. Quando essa mistura é colocada em um filtro, o líquido atravessa o filtro e o sólido fica retido. Um exemplo de mistura para aplicá-la é água e areia.

- Filtração a vácuo - Trata-se de uma filtração, mas sem a presença de ar. A ausência de ar favorece que a filtração ocorra de forma mais rápida.

b) Para misturas homogêneas

- Evaporação - Método utilizado quando não temos o objetivo de reutilizar o líquido presente na mistura. Assim, ao evaporar o sólido é separado. Exemplo: separação da água do sal em uma salina.

- Destilação simples - Método utilizado para separar os componentes de uma mistura formada por um sólido dissolvido em um líquido. Nele o líquido é vaporizado e em seguida condensado, sendo recolhido em um outro recipiente. Exemplo: separar a mistura água e sal.

- Destilação fracionada - Método utilizado para separar os componentes de uma mistura formada por dois ou mais líquidos miscíveis (que estão dissolvidos entre si). A mistura é aquecida fazendo com que os líquidos sejam vaporizados, porém antes de serem condensados, os vapores são separados em uma coluna de fracionamento. Exemplo: separar a mistura formada por água e acetona.

Atividade

1) Indique o método usado para retirar as palhas do café, cascas do amendoim, do arroz, como mostra a imagem abaixo:

A) catação.

B) flotação.

C) peneiração.

D) ventilação.

2) A imagem mostra um método de separação pelo qual materiais metálicos são separados dos demais pela força de atração:

Esse método aplicado é:

A) centrifugação.

B) catação.

C) separação magnética.

D) decantação.

3) Numa das etapas do tratamento da água que abastece uma cidade, a água é mantida, durante um certo tempo, em tanques, para que os sólidos em suspensão se depositem no fundo. A esta operação denominamos:

A) filtração.

B) decantação.

C) sifonação.

D) centrifugação.

4) No cotidiano, é comum a utilização de alguns recursos para separar misturas, como ocorre quando filtramos a água ou coamos o café. Como é chamado o processo simples usado para separar sólidos numa mistura heterogênea como pedras do feijão, podendo utilizar como instrumento a mão, uma pinça etc?

A) catação.

B) flotação.

C) destilação.

D) peneiração.

5) Para separar grãos de feijão bons dos estragados ou murchos, é comum colocá-los na água. Os grãos estragados, geralmente menos densos, flutuam, sendo possível separá-los. Esse processo é chamado de:

A) separação magnética.

B) catação.

C) decantação.

D) flotação.

CORREÇÃO-AULA REMOTA 13/05/2021

1) Letra B

2) Letra C

3) Letra D

4) a mistura homogênea é uma solução que apresenta uma única fase enquanto a heterogênea pode apresentar duas ou mais fases. a mistura homogênea é uma solução que apresenta uma única fase enquanto a heterogênea pode apresentar duas ou mais fases.

5) Exemplos de misturas homogêneas: as águas salgadas, o ar. Exemplos de misturas heterogêneas: água e óleo, granito.

6) Letra C

ATIVIDADE - 20-05-2021

18 de Maio protegendo crianças e adolescentes

18 de Maio - dia Nacional de

Combate ao Abuso e à Exploração Sexual Contra Crianças e Adolescentes

NÃO PRECISA COPIAR O TEXTO.

Leia o Cordel a seguir:

Um tema bem delicado:

Abuso sexual

À criança e adolescente,

Violência sem igual;

Situação de tormento.

Que, pra quem vive, é lamento

Um pesadelo real.

O sofrimento é calado

Pois geralmente o agressor

É família da criança:

Pai, irmão, tio, avô.

Mas quando a boca se cala

Com certeza o corpo fala

Demonstrando a sua dor.

Situações de abuso

Ocorrem no dia-a-dia

E se a gente se depara

Se constata ou desconfia

Apoio devemos dar

Para o disk 100 ligar

E exercer cidadania.

O conselho tutelar

É o órgão competente

Que se receber denúncia

Atua anonimamente

Faz todo o encaminhamento

À criança fica atento

Faz trabalho eficiente.

Não se omitir neste casos

É responsabilidade

Da família, do Estado

De toda a sociedade

E agir como cidadão

Fazendo a transformação

Da triste realidade.

Anne Karolynne S. Negreiros

Enfermeira especialista em saúde mental

Cordelista

Mãe

Cordel escrito durante o II Simpósio do Agreste Combate ao Abuso e Violência sexual contra crianças e adolescentes, na cidade Santa Cruz do Capibaribe.

REDE DE PROTEÇÃO

Em um segundo momento do Simpósio, os palestrantes Romero Silva e Michele Cristina explanaram sobre a Rede de Proteção em casos de violência sexual contra crianças e adolescentes, onde participaram membros do conselho tutelar de várias cidades do agreste pernambucano, profissionais de CRAS, CREAS, secretária de Cidadania e Inclusão Social, secretária de Educação, vereadora e profissionais que atuam na saúde do município e pelo Ministério da Saúde.

Na ocasião, mais uma vez foram escritos alguns versos:

É preciso implicância

Para do outro cuidar

Ter uma escuta sensível

Proteger e humanizar

Para um trabalho bem feito

Garantia do direito

Deve-se priorizar.

Para trabalhar em rede

É preciso coesão

Equipe compromissada

Com boa articulação

Juntos num objetivo

E cada membro ativo

Na Rede de Proteção.

Anne Karolynne

POR QUE 18 DE MAIO?

Esta data foi escolhida é em lembrança a Araceli Cabrera Sanches (8 anos), que sequestrada em 18 de maio de 1973, quando foi drogada, espancada, estuprada e morta por membros de uma tradicional família capixaba. Muita gente acompanhou o desenrolar do caso, poucos, entretanto, foram capazes de denunciar o acontecido. O silêncio de muitos acabaria por decretar a impunidade dos criminosos.

Sua morte, contudo, ainda causa indignação e revolta. O Dia Nacional de Combate ao Abuso e à Exploração Sexual de Crianças e Adolescentes vem manter viva a memória nacional, reafirmando a responsabilidade da sociedade brasileira em garantir os direitos de todas as suas Aracelis.

ATIVIDADE

Use sua criatividade para ajudar nesta campanha de Combate ao Abuso e à Exploração Sexual Contra Crianças e Adolescentes

Sugestões de Atividade ( Escolha uma atividade a seguir para realizar)

· Faça um poema / redação sobre o tema; (gravar vídeo lendo o texto produzido)

· Paródia (gravar vídeo com o trabalho produzido)

· Cartaz (por exemplo: pinturas de mãozinhas em forma de “PARE!”)

· Desenho Artístico (com o slogan Faça bonito) – Mosaico

Músicas

OBSERVAÇÃO

Preencher o formulário abaixo, pois será a ata de frequência da aula.

Clicar em enviar.

CORREÇÃO-AULA REMOTA 06/05/2021 -

1 a) III e IV

b) I e II

2) a) Resposta: composta

B) Resposta: composta

C) Resposta: simples

D) Resposta: simples

E) Resposta: composta

F) Resposta: simples

3) Letra B

4) A) Resposta: mercúrio e cristais de iodo

B) Resposta: sulfato de cobre e gás carbônico.

C) Resposta: ar e e gasolina

D) Resposta: arroz doce e madeira

5) Resposta: d

ATIVIDADE - 13-05-2021

Atividade

1) Na natureza, grande parte dos materiais é formada por misturas de várias substâncias. Por exemplo, o ar atmosférico, o solo a água do mar etc. Mistura é:

A) Uma porção de matéria que apresenta átomos, moléculas ou compostos iônicos iguais entre si.

B) Uma porção de matéria que apresenta duas ou mais substâncias diferentes entre si.

C) Conjunto de todos os átomos que possuem o mesmo número atômico.

D) Uma partícula que não possui carga encontrada no núcleo do átomo.

2) As substâncias químicas podem ser classificadas em simples ou compostas. Indique a alternativa que apresenta três substâncias simples e duas compostas, respectivamente.

a) H₂O, Hg, HI, Fe, H₂S

b) Au, O₂, CO₂, HCl, NaCl,

c) S, O₂, O₃, CH₄, CO₂

d) H₂SO₄, Cu, H₂, O₂

e) Au, Ag, Cl₂, H₂CO₃, H₂

3) Adicionando sal de cozinha e areia a um copo com água cria-se um sistema:

a) homogêneo e bifásico.

b) homogêneo e monofásico.

c) heterogêneo e monofásico.

d) heterogêneo e bifásico.

4) Diferencie mistura homogênea de mistura heterogênea.

5) Cite exemplos de misturas homogêneas e misturas heterogêneas.

6) Considere os seguintes sistemas:

I. Gás carbônico e oxigênio

II. Água e álcool

III. Granito

IV. Sangue

A alternativa que apresenta a sequência correta com os tipos de misturas apresentados é:

a) I. homogênea, II. heterogênea, III. homogênea e IV. homogênea.

b) I. heterogênea, II. homogênea, III. heterogênea e IV. homogênea.

c) I. homogênea, II. homogênea, III. heterogênea e IV. heterogênea.

d) I. homogênea, II. homogênea, III. heterogênea e IV. homogênea.

OBSERVAÇÃO

Preencher o formulário abaixo, pois será a ata de frequência da aula.

Clicar em enviar.

· Leia o texto abaixo sobre substâncias e misturas e em seguida responda a atividade no caderno.

Substâncias Puras

São aquelas compostas por unidades químicas iguais, sejam átomos ou moléculas. Elas possuem propriedades químicas e físicas próprias e podem ser classificadas como simples ou compostas.

- Substâncias Simples

São formadas por um ou mais átomos de um mesmo elemento químico, como por exemplo, o gás hélio (He), que é composto apenas por átomos de hélio; o gás oxigênio (O₂), que é composto apenas por átomos de oxigênio; e o gás ozônio (O₃), que também é composto apenas por átomos de oxigênio.

- Substâncias Compostas

São moléculas formadas por mais de um tipo de elemento químico, como por exemplo, o gás cianídrico (HCN), que é composto por átomos de hidrogênio, carbono e nitrogênio; o gás carbônico (CO₂), que é composto por átomos de carbono e oxigênio; e a água (H₂O), que é composta por átomos de hidrogênio e oxigênio.

O que são Misturas?

A mistura é o sistema composto por duas ou mais substâncias puras, denominadas componentes. As misturas são classificadas em dois principais tipos: homogêneas e heterogêneas.

O que são Misturas Homogêneas?

As misturas homogêneas, são aquelas que possuem apenas uma fase (monofásica), ou seja, as substâncias que constituem essa mistura são imperceptíveis, pois acabam ficando uniforme até formar uma solução.

Alguns exemplos de misturas homogêneas são:

· Água com açúcar (mistura homogênea líquida);

· Cadeado de latão (mistura homogênea sólida);

· Ar (mistura homogênea gasosa);

· Água salgada (mistura homogênea líquida);

O que são Misturas Heterogêneas?

As misturas heterogêneas são aquelas que possuem nitidamente duas ou mais substâncias em uma mesma mistura, ou seja, são constituídas por mais de uma fase (polifásica). Lembrando que não existe mistura heterogênea no estado gasoso.

Alguns exemplos de misturas heterogêneas são:

· Água com óleo (mistura heterogênea líquida);

· Ouro e areia (mistura heterogênea sólida);

· Granito (mistura heterogênea sólida).

Atividade

1) Considere os sistemas e os componentes dados nesta tabela:

A) Determine os sistemas que são exemplos de misturas homogêneas.

B) Determine os sistemas que são exemplos de misturas heterogêneas.

2) Classifique as substâncias puras abaixo em simples ou composta.

A) NaOH;

B) HCl;

C) F2

D) H2;

E) NH3

F) I2

3) Água e óleo são colocados num mesmo recipiente para formar uma mistura. Água e óleo é uma mistura:

A) Homogênea

B) Heterogênea

C) Homogênea e heterogênea

D) N.D.A

4) Indique, dentre as matérias ar, sulfato de cobre (CuSO4), mercúrio (Hg), arroz-doce, gasolina, cristais de iodo, madeira e gás carbônico (CO2), dois exemplos de:

A) substâncias simples;

B) substâncias compostas;

C) misturas homogêneas;

D) misturas heterogêneas

5) Um rapaz pediu sua namorada em casamento, presenteando-a com uma aliança de ouro 18 quilates. Para comemorar, sabendo que o álcool é prejudicial à saúde, eles brindaram com água gaseificada com gelo, ao ar livre. Os sistemas: ouro 18 quilates, água gaseificada com gelo e ar atmosférico, são, respectivamente:

A) Substância heterogênea, mistura heterogênea e mistura homogênea.

B) Mistura heterogênea, mistura homogênea e substância homogênea.

C) Substância homogênea, mistura heterogênea e mistura homogênea.

D) Mistura homogênea, mistura heterogênea e mistura homogênea.

Cruzada científica:

( 1 ) Propriedade em que a matéria pode ser dividida até certo limite, sem alterar sua constituição.

( 2) Processo de mudança do estado sólido para o gasoso e vice-versa, sem passar pelo estado líquido.

( 3 ) Mistura em que os componentes podem ser diferenciados.

( 4 ) Um corpo com função específica.

( 5 ) Reunião de duas ou mais substâncias diferentes em um mesmo material.

( 6 ) Mistura que é chamada de solução.

( 7 ) É a propriedade que a matéria tem de possibilitar a redução de seu volume.

( 8 ) É tudo o que apresenta massa e ocupa lugar no espaço.

( 9 ) Estado da matéria que possui forma e volume variáveis.

( 10 ) Propriedade que permite compreender por que alguns corpos flutuam na água.

OBSERVAÇÃO

Preencher o formulário abaixo, pois será a ata de frequência da aula.

CLICAR EM PREENCHER FORMULÁRIO

Clicar em enviar.

CORREÇÃO-AULA REMOTA 08/04/2021 -

1) Resposta: c

2) A) Líquido B) Sólido c) Gasoso

3) a) Resposta: vaporização (ebulição)

b) Resposta: vaporização (evaporação).

c) Resposta: fusão

d) Resposta: solidificação

e) Resposta: condensação

4) Resposta: d

5) Resposta: d

ATIVIDADE - 15-04-2021

1) A mudança de fase denominada sublimação ocorre quando:

A) o gelo seco é exposto ao ar ambiente.

B) o gelo comum é retirado do congelador.

C) um prego se enferruja com a exposição ao ar úmido.

D) uma porção de açúcar comum é aquecida até carbonizar-se.

2) Observe os seguintes fatos:

I – Uma pedra de naftalina deixada no armário.

II – Uma vasilha com água deixada no freezer.

III – Uma vasilha com água deixada no fogo.

IV – O derretimento de um pedaço de chumbo quando aquecido.

Nestes fatos estão relacionados corretamente os seguintes fenômenos. Julgue certo ou errado os itens:

1.( ) Em I podemos observar uma sublimação

2.( ) Em II podemos observar uma evaporação

3.( ) Em IV observamos uma fusão

4.( ) Em III observamos uma solidificação

3) O esquema apresenta um ciclo que pode acontecer na sua casa.

Substitua os números por palavras que você estudou nas mudanças de estado físico da água: fusão, solidificação, vaporização, condensação e sublimação.

1) __________________________________________________

2) __________________________________________________

3) __________________________________________________

4) __________________________________________________

5) __________________________________________________

4) Sobre as mudanças de estados físicos da matéria julgue certo ou errado os itens:

1.( ) A mudança de estado gasoso para líquido recebe o nome de condensação.

2.( ) Vaporização é mudança do estado líquido para o gasoso.

3.( ) Quando um corpo passa diretamente do estado sólido para o gasoso observamos uma sublimação.

4.( ) Fusão é o nome dado à mudança do estado sólido para o líquido.

5) Considere a tabela de pontos de fusão e ebulição das substâncias a seguir, a 1 atm de pressão: A 50°C, encontram-se no estado líquido:

A) cloro e flúor.

B) cloro e iodo.

C) flúor e bromo.

D) bromo e mercúrio.

6) Analise os seguintes dados relativos às 3 substâncias A, B e C:

Considerando o código S= sólido, L= líquido e G= gasoso, assinale a opção do estado físico correto de cada substância a 25 °C (temperatura ambiente), A, B e C, respectivamente:

A) L, G, S

B) L S, G

C) G, L, S

D) G, S, L

OBSERVAÇÃO

Preencher o formulário abaixo, pois será a ata de frequência da aula.

Clicar em enviar.

CORREÇÃO-AULA REMOTA 25/03/2021 -

1) Resposta de cima para baixo: 2, 1, 3

2) Resposta: b

3) Resposta: d

4) Resposta: c

ATIVIDADE - 08-04-2021

1) Leia a charge de Maurício de Souza abaixo com atenção:

Marque a resposta correta:

A) A charge faz uma brincadeira sobre o fato do personagem Bidu não tomar banho.

B) A charge fala do aquecimento global.

C) A charge faz uma brincadeira sobre as mudanças de estado físico da água.

D) A charge de Maurício de Souza brinca com um pacote surpresa para Bidu.

2) Identifique o estado físico da matéria (sólido, líquido, gasoso) em cada exemplo:

A) O leite que bebemos:

______________________________

B) Um iceberg no polo norte.

______________________________

C) O ar em nossos pulmões.

______________________________

3) Identifique a mudança de estado físico da matéria que está ocorrendo nas situações abaixo:

a) Água fervendo para o preparo do café.

b) Toalha secando no varal.

c) Geleira derretendo.

d) Lava do vulcão se transformando em rocha.

e) Nuvem formando.

4) (Ifsp) Quando um automóvel é abastecido com álcool ou gasolina em um posto de abastecimento, as pessoas que estão nas proximidades do veículo sentem o cheiro do combustível. Esse fato evidencia a ocorrência da mudança de estado físico conhecida como:

A) liquefação.

B) sublimação.

C) fusão.

D) vaporização.

5) Bolinhas de naftalina são utilizadas contra baratas. Ao serem colocadas em armários, com o decorrer do tempo, diminuem de tamanho. O fenômeno que explica corretamente este comportamento é:

A) condensação.

B) fusão.

C) liquefação.

D) sublimação.

· Leia o texto abaixo sobre as mudanças de estados físicos da matéria e em seguida responda a atividade no caderno.

OS ESTADOS FÍSICOS DA MATÉRIA

ESTADO SÓLIDO: Um corpo em estado sólido caracteriza-se, por possuir forma própria e volume constante, ou seja, os átomos ou as moléculas encontram-se muito próximas entre si. Exemplo: uma rocha, uma pedra de gelo, uma borracha.

ESTADO LÍQUIDO: Um corpo em estado líquido caracteriza-se por adquirir o formato do recipiente que o contém e por ter volume constante. No estado líquido, os átomos ou as moléculas encontram-se mais afastadas umas das outras. Exemplo: água, suco, creme dental.

ESTADO GASOSO: No estado gasoso a matéria não tem forma definida, quando colocada em qualquer recipiente ela tende a ocupar todo o seu volume adquirindo o formato dele. Os gases possuem alta compressibilitade, ou seja, podemos comprimi-los reduzindo seu volume. Neste estado físico as moléculas estão muito afastadas, portanto, os gases possuem forma e volume variáveis. Exemplo: ar, gás butano (gás de cozinha), neblina.

MUDANÇAS DE ESTADOS FÍSICOS DA MATÉRIA

Quando a matéria passa de um estado físico para outro. Podemos alterar o estado físico de uma matéria modificando (alterando) a temperatura e a pressão. Exemplo: o gelo (estado sólido) que está no congelador, quando o retiramos do congelador e deixamos em cima da mesa em temperatura ambiente (mais baixa que o congelador), ele começa a derreter, passando para outro estado físico, o líquido.

Essa mudança de estado físico (gelo => água) foi possível porque aumentamos a temperatura, que chamamos de neste caso de fusão.

FUSÃO: passagem do estado sólido para o estado líquido, com aumento da temperatura ou diminuição de pressão. Ocorre a uma determinada temperatura (ponto de fusão / PF), que permanece constante durante o processo. Com o aumento da pressão, o ponto de fusão fica mais alto. Ex.: gelo (0ºC) ponto de fusão (PF) é de 0ºC.

SOLIDIFICAÇÃO: passagem do estado líquido para o estado sólido, com aumento de pressão ou diminuição da temperatura. Ocorre a uma determinada temperatura (ponto de solidificação / PS), que permanece constante. Ex.: a água vai solidificar (gelo) quando chegar a temperatura de 0ºC (PS).

VAPORIZAÇÃO: passagem do estado líquido para o estado gasoso, com aumento de temperatura ou diminuição de pressão. A vaporização pode ocorrer de três formas diferentes: evaporação, ebulição e calefação.

· Evaporação: ocorre quando a vaporização se dá à temperatura ambiente, de modo lento, na superfície do líquido, sem o aparecimento de bolhas ou agitação do líquido. Exemplos: A roupa que seca no varal, o rio que evapora, uma poça de água que seca, etc.

· Ebulição: nesse caso, a passagem do estado líquido para o gasoso é causada por um aumento na temperatura, por isso é mais rápida que a anterior. Há a formação de bolhas, sendo bastante perceptível a olho nu, pois ela ocorre com agitação e em toda a extensão da matéria. Exemplo: Água fervendo.

· Calefação: é o tipo de evaporação mais rápida, é a passagem súbita para o estado de vapor que ocorre quando o líquido se aproxima de uma superfície muito quente. Exemplo: Gotas de água “pulando” em contato com o ferro de passar ou com uma chapa de fritar alimentos.

CONDENSAÇÃO: passagem do estado gasoso para o estado líquido. Ex.: gostas de água no copo do lado de fora (suor), nevoeiro, neblina.

SUBLIMAÇÂO: passagem do estado sólido diretamente para o estado gasoso e vice-versa. Ex.: gelo seco, naftalina

RESSUBLIMAÇÃO: é o processo contrário a sublimação, também é chamado de sublimação inversa ou deposição, consiste na passagem direta do estado gasoso para o sólido.

Atividade

1) Nas mudanças de estados físicos da água apenas muda o comportamento de suas moléculas. Observe a imagem abaixo:

Numere o estado de agregação corretamente com a sua descrição:

A) ( ) As moléculas se unem mais próximas umas das outras no estado líquido do que no estado sólido.

B) ( ) As moléculas se unem em formações geométricas e ocupam mais espaço no estado sólido do que no líquido por causa dos espaços vazios deixados entre os átomos.

C) ( ) As moléculas ficam bastante desunidas, desagregadas, sendo o estado que mais ocupa espaço, o estado gasoso.

2) A água se transforma em gelo quando ela passa do estado:

A) sólido para o líquido.

B) líquido para o sólido.

C) gasoso para o sólido.

D) líquido para o gasoso.

3) A água se transforma em vapor de água quando ela passa do estado:

A) líquido para o sólido.

B) gasoso para o líquido.

C) sólido para o gasoso.

D) líquido para o gasoso.

4) Observe a figura abaixo:

Que nome recebe a mudança de estado físico, que está acorrendo?

A) solidificação.

B) fusão.

C) condensação.

D) vaporização.

Atividade

1) Observe a figura:

O gelo e o óleo de soja flutuam na água líquida porque:

A) são mais densos que ela.

B) são menos densos que ela.

C) tem a mesma densidade que ela.

D) são líquidos.

2) Use a tabela de densidade para resolver às questões seguintes:

A) Preencha o quadro apontando as substâncias que flutuam na água, as que nela afundam e as que se misturam com ela.

B) Indique, no esquema abaixo, quais substâncias, apresentadas na tabela de densidade, podem corresponder aos números I, II e III.

) _______________________________________

II) _______________________________________

III) _______________________________________

3) Indique o volume: 2 Kg de chumbo (densidade = 11,3 g/cm³) e 2 Kg de alumínio (densidade = 2,7 g/cm³). Efetue os cálculos. (Lembre um 1 Kg e igual a mil gramas)

A) 265,4 cm³ e 1111,1 cm³

B) 253,4 cm³ e 993,2 cm³

C) 176,9 cm³ e 740,7 cm³

D) 42,23 cm³ e 552,2 cm³

4) Ao adicionar um ovo de galinha a um recipiente contendo água, o ovo vai para o fundo. Em seguida, à medida que se coloca salmoura nesse recipiente, observa-se que o ovo flutua na superfície da solução obtida.

O ovo flutua após a adição de salmoura porque:

A) a densidade da solução é menor que a do ovo.

B) a densidade da solução é maior que a do ovo.

C) a densidade do ovo diminui.

D) a densidade do ovo aumenta.

5) Qual a densidade de um material que apresenta um volume de 200 mL e massa de 896 g?

a) 3,26 g/mL

b) 9,94 g/mL

c) 4,48 g/mL

d) 6,59 g/mL

6) Calcule o valor da massa de um objeto constituído de ouro maciço cuja densidade é igual a 20 g/cm³ e volume igual a 25 cm³.

a) 5 g

b) 45 g

c) 85 g

d) 300 g

e) 500 g

· Leia e observe os exemplos abaixo sobre a densidade e em seguida responda a atividade no caderno.

O que é densidade?

Densidade é a relação existente entre a massa e o volume de um material, a uma dada pressão e temperatura.

Essa relação pode ser expressa pela fórmula:

No SI (Sistema Internacional de Unidades), a unidade de densidade é o quilograma por metro cúbico (kg/m³). No entanto, os mais utilizados são g/cm³ e o g/mL, lembrando que 1 cm³ equivale a 1 mL.

Exemplos:

1) Se um corpo tem a massa de 20 g e um volume de 5 cm³, quanto vale sua densidade?

Retirando as informações dadas pelo exercício temos: m = 20 g e V = 5 cm³. A densidade de um corpo é:

2) Calcule o valor da massa de um objeto constituído de ouro maciço cuja densidade é igual a 20 g/cm³ e volume igual a 25 cm³.

Sendo V = 25 cm³ e d = 20 g/cm³, temos:

Atividade

1) Se um líquido possui volume de 166 cm³ e a massa correspondente a 498 g. A densidade do líquido é:

A) 0,5 g/cm³

B) 2 g/cm³

C) 4 g/cm³

D) 3 g/cm³

2) Um corpo tem densidade igual a 7,6 g/cm³ e o volume ocupa uma extensão de 200 cm³. Sua massa é:

A) 1520 g

B) 1885 g

C) 23,6 g

D) 28,3 g

3) Um aluno deseja calcular a densidade de uma bola de gude. Primeiramente, mediu numa balança a massa do objeto 10 g. Depois, determinou o volume utilizando uma proveta com água que indicava 50 mL: mergulhou a bola de gude e a nova leitura foi 54 mL. Os valores obtidos permitem saber a densidade do material que é feita a bola de gude é:

A) 5 g/mL

B) 5,4 g/mL

C) 2,5 g/mL

D) 4 g/mL

4) Considere a mistura abaixo:

Sobre a mistura podemos afirmar que:

A) O gelo é mais denso que a água.

B) A água é mais densa do que o enxofre, e menos densa do que o gelo.

C) O enxofre é mais denso que o gelo.

D) O gelo é mais denso do que a água e o enxofre.

5) Se um corpo tem a massa de 200 g e um volume de 5 cm³, quanto vale sua densidade?