Perhitungan berdasarkan entalpi pembentukan, dan entalpi penguraian

1. Entalpi Pembentukan Standar (ΔHf ° = Standard Enthalpy of Formation)

Entalpi pembentukan standar yaitu perubahan entalpi pada pembenntukan 1 mol senyawa dari unsur-unsurnya yang diukur pada 298 K dan tekanan 1 atm. Perhatikan persamaan reaksi kesetimbangan umum berikut.

aA + bB → cC + dD

ΔH reaksi = ( c × C × d × D ) - ( a × A × b × B )

= Σ ΔHf ^o produk - Σ ΔHf ^o reaktan

Jadi secara umum ΔH reaksi dapat ditentukan dengan rumus :

ΔH reaksi : Σ ΔHf ^o produk - Σ ΔHf ^o reaktan

Keterangan :

Σ ΔHf ^o produk : merupakan jumlah entalpi pembentukan standar dari zat-zat produk.

Σ ΔHf ^o reaktan : merupakan jumlah entalpi pembentukan standar dari zat-zat reaktan.

Contoh:

CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(l) ΔH = -802 kJ

Berdasarkan entalpi pembentukan standar, hitunglah ΔHf CH₄(g)!

Jawab :

ΔH reaksi = [ 1 ΔHf CO₂ + 2 ΔHf H₂O ] – [ ΔHf CH4 + 3 ΔHf O₂]

-802 kJ = [ 1 ( -393,51 ) + 2 ( -285,83 ) ] – [ ΔHf CH₄ + 3.0 ] kJ

-802 kJ = [ -393,51 + ( -571,66 ) kJ – [ ΔHf CH₄ ] kJ

ΔHf CH4 = -163,17 kJ

Jadi, entalpi pembentukannya adalah = -163,17 kJ.

2. Entalpi Peruraian Standar (ΔHd ^o = Standard Enthalpy of Dissociation)

Entalpi Peruraian Standar yaitu perubahan entalpi yang terjadi pada penguraian 1 mol senyawa menjadi unsur-unsurnya pada keadaan standar. Jadi, entalpi peruarian merupakan kebalikan entalpi pembentukan, yaitu:

ΔHd ^o = −ΔHf ^o

Contoh:

2 H2O (g) ⟶ 2 H2 (g) + O2 (g) 𝛥H = + 485,6 kJ

Pada reaksi di atas, untuk menguraikan 2 mol uap air (H2O), dibutuhkan kalor sebesar 485,6 kJ. Dengan demikian untuk menguraikan 1 mol uap air akan membutuhkan kalor sebesar 485,6/2 atau sebesar 242,8 kJ. Karena persamaan termokimia di atas merupakan penguraian senyawa menjadi unsur-unsurnya maka dapat disimpulkan perubahan entalpi pembentukannya = + 242,8 kJ/mol.

3. Entalpi Pembakaran Standar (ΔHc ^o = Standard Enthalpy of Combustion)

Entalpi pembakaran standar adalah perubahan entalpi pada pembakaran sempurna 1 mol zat yang diukur pada keadaan standar

Contoh: CO _(g) + ½O_{2 (g)}→ CO_{2 (g)} ΔH = -283 kJ

4. Entalpi Penetralan Standar (ΔHn ^o = Standard Enthalpy of Netralisation)

Entalpi Penetralan Standar adalah perubahan entalpi pada penetralan 1 mol asam oleh basa atau 1 mol basa oleh asam membentuk 1 mol air. yang diukur pada keadaan standar.

Contoh: HCl _(aq) + NaOH _(aq)→ NaCl _(aq) + H₂O _(l) ΔH = -63 kJ

5. Entalpi Penguapan Standar (ΔHv ^o = Standard Enthalpy of Vapour)

Entalpi penguapan standar adalah perubahan entalpi pada penguapan 1 mol zat dari fasa cair menjadi fasa gas yang diukur pada keadaan standar

Contoh: H₂O (l) ⟶ H₂O (g) ΔH = + 44 kJ

6. Entalpi Peleburan Standar (ΔHfus ^o = Standard Enthalpy of Fusion)

Entalpi Peleburan Standar adalah perubahan entalpi yang terjadi pada pencairan / peleburan 1 mol zat dalam fase padat menjadi zat dalam fase cair pada keadaan standar.

Contoh: H₂O (s) ⟶ H₂O (l) ΔH = + 6,01 kJ

7. Entalpi Sublimasi Standar ( ΔHsub^o = Standard Enthalpy of Sublimation )

Entalpi Sublimasi Standar adalah perubahan entalpi yang terjadi pada sublimasi 1 mol zat dalam fase padat menjadi zat dalam fase gas pada keadaan standar.

Contoh: H₂O (s) ⟶ H₂O (g) ΔH = + 50,01 kJ

8. Entalpi Pelarutan Standar ( ΔH^osol = Standard Enthalpy of solibility)

Entalpi Pelarutan Standar Adalah perubahan entalpi yang terjadi pada pelarutan 1 mol suatu zat dalam suatu pelarut pada keadaan standar.

Contoh: HCl(g) ⟶ HCl (aq) ΔH = – 75,14 kJ