Konsep Reaksi Redoks Berdasarkan Transfer Elektron

Oksidasi adalah reaksi pelepasan elektron dan reaksi reduksi adalah reaksi penerimaan elektron. Reaksi reduksi dan reaksi oksidasi selalu terjadi bersama-sama. Artinya, ada zat yang melepas elektron atau mengalami oksidasi dan ada zat yang menerima elektron tersebut atau mengalami reduksi. Oleh karena itu, reaksi reduksi dan reaksi oksidasi disebut juga reaksi reduksi-oksidasi atau reaksi redoks.

Secara umum, reaksi redoks berdasarkan transfer elektron dapat digambarkan sebagai berikut.

A → An+ + n e (oksidasi)

An+ + n e → A (reduksi)

(n = jumlah elektron yang dilepas/diterima)

Contoh :

Reaksi redoks pada peristiwa perkaratan besi dapat dijelaskan dengan reaksi berikut:

2 Fe → 2 Fe3+ + 6 e (oksidasi)

3 O2 + 6 e → 3 O2- (reduksi)

Pada reaksi tersebut, enam elektron dilepaskan oleh dua atom besi dan diterima oleh tiga atom oksigen membentuk senyawa Fe2O3. Oleh karena itu, peristiwa oksidasi selalu disertai peristiwa reduksi. Pada setiap persamaan reaksi, massa dan muatan harus setara antara ruas kanan dan ruas kiri.