Struktur Lewis

STRUKTUR LEWIS

Struktur lewis sering disebut rumus lewis adalah suatu pola atau diagram yang menggambarkan jumlah electron valensi dari atom – atom yang akan membentuk ikatan kimia.

Elektron valensi dalam ikatan lewis dilambangkan dengan titik, silang, atau bulatan kecil. Atom – atom akan saling berikatan sehingga setiap atom memiliki electron valensi 8 (octet) atau 2 (duplet)

Lambang Pada Struktur Lewis

titik

silang

bulatan

kombinasi

garis

Harus mengetahui terlebih dahulu tentang Pasangan Elektron Ikatan (PEI) dan Pasangan Elektron Bebas (PEB)

- PEI

Pasangan electron valensi yang dipakai Bersama oleh dua atau lebih atom dalam suatu ikatan kimia

- PEB

Pasangan electron yang tidak terlibat dalam pembentukan ikatan kimia.

Langkah – Langkah pembuatan/ menggambar struktur lewis

Tentukan electron valensi tiap atom dalam molekul

Bisa dilihat dari golongan unsur dalam Tabel Periodik Modern

Jumlahkan semua electron yang ada pada molekul tersebut

Tentukan pasangan electron ikatan (PEI)

Sisa electron pada perhitungan PEI tidak berpengaruh pada PEI, namun digunakan untuk perhitungan PEB

Jika ditemui pola yang janggal, bisa disesuaikan dengan kaidah octet yang paling mungkin

Dalam menentukan struktur lewis suatu senyawa, tidak harus mengikuti kaidah octet ( electron valensi harus 8) atau kaidah duplet (2 elektron valensi), karena pada beberapa jenis unsur meiliki karakteristik yang berbeda. Untuk itu ada beberapa pengecualian yang harus diperhatikan dalam menggambar struktir lewis molekul

Pengecualian kaidah Oktet – Duplat dalam menggambar stuktur lewis

B (boron) maksimal hanya dapat meiliki 6 elektrin ketika berikatan

N (nitrogen0 pada beberapa jenis senyawa hanya memiliki 7 elektron ketika berikatan

Unsur yang berada pada periode 3 (sperti P, S, Cl, Br, I) dan usnur logam transisi berkemungkinan untuk memiliki electron lebih dari 8 ketika berikatan.

Contoh menentukan Struktur Lewis SO3

Hitung jumlah electron valensi

Hitung jumlah PEI dan PEB

Hasil perhitungan PEI dan PEB diatas berarti senyawa SO3 meiliki 3 ikatan dan tidak ada pasangan electron bebas di atom pusat. Dan yang menjadi atom pusat dari senyawa SO3 adalah S karena jumlah atomnya laing sedikit. Kemudian gambarkan struktur lewis SO3 dengan S sebagai pusat dikelilingi oleh 3 atom O

Analisis electron valensi masing – masing atom

Elektrok valensi S = 6, karena tidak ada pasangan electron bebas maka jumlah electron S beriakatan dengan O adalah 6
Electron valensi O = 6, untuk mencapai kaidah octet maka atom O membutuhkan 2 leketron sehingga 3 atom O membutuhkan 6 elektron dari S dan sisa electron S adalah 0

Sehingga gambar struktur lewis untuk senyawa SO3 adalah

Page updated

Report abuse