Perhitungan pH Asam Basa Larutan Penyangga

Halo Sobat Chemistry!

Sebelum kita mempelajari perhitungan pH dari larutan penyangga sebaiknya kita mengetahui dua jenis larutan penyangga . Apa aja?

Larutan Penyangga Asam

Larutan penyangga asam merupakan larutan yang mengandung suatu asam lemah dan basa konjugasinya. Larutan penyangga ini berfungsi untuk mempertahankan pH pada kondisi asam, dimana memiliki pH kurang dari 7. Adapun contoh larutan penyangga asam adalah campuran asam etanoat (CH₃COOH) dannatrium etanoat (NaCH₃COO) dalam larutan yang memiliki komponen buffer CH₃COOH dan CH₃COO.

Larutan Penyangga Basa

Larutan penyangga basa merupakan larutan yang mengandung suatu basa lemah dan asam konjugasinya. Larutan ini berfungsi untuk mempertahankan pH pada kondisi basa yang memiliki pH lebih besar dari 7. Adapun contoh larutan penyangga basa adalah campuran dari larutan amonia (NH₃(aq)) dan larutan amonium klorida (NH₄Cl (aq)) yang memiliki komponen buffer NH₃ dan NH₄⁺.

Rumus pH Larutan Asam

Keterangan:

[H⁺] = konsentrasi ion H⁺;

K_a= konstanta ionisasi asam lemah;

a = mol asam dalam larutan penyangga;

g = mol garam dalam larutan penyangga;

valensi = jumlah anion sisa asam yang dilepaskan garam; dan

g x valensi = mol basa konjugasi.

Rumus Larutan Basa

Keterangan:

[OH^–] = konsentrasi ion OH^–;

K_b= konstanta ionisasi basa lemah;

b = mol asam dalam larutan penyangga;

g = mol garam dalam larutan penyangga;

valensi = jumlah kation sisa basa yang dilepaskan garam; dan

g x valensi = mol asam konjugasi.

Page updated

Report abuse