Perhitungan kimia

Tabel stoikiometri diisi dengan jumlah zat yang terlibat dalam reaksi dalam satuan mol (atau mmol). Secara umum, tabel stoikiometri terdiri dari empat baris berurutan (persaman reaksi, mula-mula, reaksi, akhir). Perlu diperhatikan, penamaan tiap baris bisa/boleh berbeda-beda, namun urutannya sudah seragam.

Berikut bagian (baris) tabel stoikiometri beserta penjelasannya.

• Persamaan reaksi
  Berisi persamaan reaksi yang sudah setara. Perlu diingat, persamaan reaksi terdiri dari dua bagian/ruas yang dipisahkan dengan tanda panah. Ruas kiri berisikan bahan reaksi (pereaksi/reaktan), sedangkan ruas kanan berisi bahan hasil reaksi (produk/hasil).
  Persamaan reaksi bisa dipahami sebagai resep kimia.
  
  Sebelum melengkapi tabel stoikiometri, pastikan bahwa persamaan yang tercantum sudah setara.
  

• Mula-mula
  Berisikan jumlah zat (dalam mol) yang ada pada keadaan awal/sebelum reaksi berlangsung.
  Karena kita membahas reaksi satu arah, maka pada baris awal ruas kanan, umumnya kosong, artinya tidak ada produk sebelum reaksi berlangsung.
  

• Reaksi
  Bersisi jumlah zat (dalam mol) yang terlibat dalam reaksi.
  Merupakan baris "inti" dalam tabel stoikiometri.
  Perbandingan mol zat pada baris ini harus sama dengan perbandingan koefisien persamaan reaksinya.
  

• Akhir
  Berisi jumlah zat (mol) yang ada/tersisa setelah reaksi selesai. Pengisiannya adalah sebagai berikut:
  Ruas kiri: mol Mula-mula dikurangi mol Reaksi
  Ruas kanan: mol Mula-mula ditambah mol Reaksi

Reaksi satu arah baru akan berhenti jika ada salah satu (atau lebih) zat ruas kiri yang habis. Zat ruas kiri yang habis disebut sebagai pereaksi pembatas