SOAL EVALUASI MATERI
Kerjakan Soal dengan Sungguh-sungguh!!
1. Kertas lakmus biru akan berubah menjadi merah, bila dimasukkan ke dalam larutan…
a. Kalium hidroksida
b. Natrium klorida
c. Barium sulfat
d. Asam klorida
e. Natrium nitrat
2. Derajat keasaman dari larutan 100 ml H2SO4 0,02 M adalah . . . .
a. 2 – log 4
b. 2 + log 4
c. 2 + log 2
d. 12 + log 4
e. 12
3. Diantara zat-zat berikut yang memiliki keasaman paling kuat adalah….
a. HCN (Ka = 6,0 x 10-10)
b. CH3COOH (Ka = 1,8 x 10-5)
c. HCl (Ka = 1 x 106 )
d. NH3 (Ka = 10-33)
e. H2O (Ka = 1,8 x 10-16)
4. Larutan CH3COOH 0,01 M ,Harga Ka = 1,8 x 10-5, nilai kosentrasi ion H+ larutan tersebut adalah……
a. 8 x 10-7
b. 4,2 x 10-4
c. 4,2 x 10-6
d. 2,4 x 10-4
e. 2,4 x 10-6
5. 1. Salah satu sifat senyawa asam dari buah apel yang dapat diidentifikasi secara langsung adalah . . ..
a. Korosif
b. Berasa masam
c. Bereaksi dengan basa
d. Bereaksi dengan logam
e. Mengubah warna kertas lakmus
6. Diberikan beberapa sifat larutan sebagai berikut.
1) Berasa pahit
2) Bersifat korosif
3) Dalam air terionisasi menghasilkan ion H+
4) Dapat mengubah kertas lakmus merah menjadi biru
5) terionisasi menjadi ion positif logam dan ion negatif hidroksil
Sifat basa ditunjukkan oleh nomor . . . .
a. 1 , 2 dan 3
b. 1, 3 dan 4
c. 1, 4 dan 5
d. 2, 3 dan 4
e. 3, 4 dan 5
7. Jika kedalam air kapur ditetesi indikator bromtimol biru, maka warna air kapur akan berubah menjadi . . . .
a. biru
b. kuning
c. merah
d. hijau
e. jingga
8. Suatu larutan diuji menggunakan kertas lakmus merah dan kertas lakmus biru. Pada saat diuji dengan kertas lakmus merah, warna kertas lakmus tetap merah dan ketika diuji dengan kertas lakmus biru warna nya tetap biru. Pernyataan yang tepat mengenai larutan tersebut adalah . . . .
a. larutan bersifat asam
b. larutan bersifat netral
c. pH larutan lebih dari 9
d. mengandung ion OH-
e. Mempunyai rasa masam
9. Sebuah ukuran yang digunakan untuk menyatakan tingkat keasaman atau kebasaan yang dimiliki oleh suatu larutan. Pernyataan tersebut merupakan definisi dari …
a. Derajat Ionisasi
b. Derajat Keasaman
c. Larutan Elektrolit
d. Larutan Non-Elektrolit
e. Larutan Penyangga
10. Senyawa berikut yang merupakan jenis asam kuat yaitu …
a. CH3COOH
b. HNO2
c. HNO3
d. H2CO3
e. H3PO4
11. Larutan Ca(OH)2 0,01 M sebanyak 1 L memiliki pH sebesar …
a. 2 – log 2
b. 2 + log 2
c. 12 – log 2
d. 12 + log 1
e. 12 + log 2
12. Asam lemah HX 0,01 M mempunyai pH 4, maka harga derajat ionisasi dan Ka dari HX adalah ….
a. 1% dan 2 × 10-5
b. 1% dan 1 × 10-5
c. 1% dan 1 × 10-6
d. 1% dan 1 × 10-2
e. 1% dan 2 × 10-6
13. pH 100 ml larutan KOH 0,025 molar adalah……
a. 2 - log 2,5
b. 2 + log 2,5
c. 5 - log 2,5
d. 12 - log 2,5
e. 12 + log 2,5
14. Larutan NH4OH (Ka = 1,8 x 10-⁵) dengan konsentrasi 0,04 M memiliki pH sebesar……..
a. 4 - 3 log 2
b. 4 + 3 log 2
c. 4 + 2 log 3
d. 10 - 3 log 2
e. 10 + 3 log 2
15. 7,4 gram padatan Ca(OH)2 dilarutkan ke dalam 500 ml air, maka pH dari larutan yang terbentuk adalah……..( Ar C = 40, O = 16 dan H = 1)
a. 13 + 2 log 2
b. 13 - log 4
c. 1 - log 4
d. 1 - 2 log 2
e. 1 + 2 log 2
16. pH larutan yang dibuat dengan cara mengalirkan 0,56 L gas NH3 (STP) ke dalam 100 ml air adalah……. (diketahui Kb NH3 = 1 x 10-⁴)
a. 5
b. 7
c. 8 + log 5
d. 11 + log 5
e. 13
17. Berikut ini yang termasuk ke dalam reaksi asam basa yaitu...
a. NH3 dan NaOH
b. H2SO4 dan CH3COOH
c. NH3 dan CH3COOH
d. HCl dan CH3COOH
e. HCl dan H2SO4
18. Reaksi asam basa adalah reaksi yang menghasilkan....
a. Garam dan Air
b. Amonia dan air
c. Gas hidrogen
d. Gas korbondioksida
e. Asam sulfat
19. Pada persamaan reaksi HCl + H2O → H3O⁺ + Cl⁻ , jika didasarkan pada konsep asam basa Bronsted-Lowry dapat disimpulkan bahwa...
a. HCl dan H2O merupakan pasangan asam-basa konjugasi
b. HCl dan H3O⁺merupakan pasangan asam-basa konjugasi
c. HCl adalah asam, karena mendonorkan proton
d. H2O adalah asam karena menerima proton
e. Reaksi tersebut bukan termasuk reaksi asam dan basa
20. Pasangan asam-basa konjugasi dari reaksi HNO3(aq) + H2O(l) ⇄ H3O+(aq)+ NO3– adalah....
a. HNO3 dan NO3-
b. HNO3 dan H3O+
c. HNO3 dan H2O
d. H2O dan H3O+
e. Tidak ada pasangan asam basa konjugasi