Distribuição eletrónica
Os eletrões de um átomo não têm, em geral, a mesma energia. Só determinados valores de energia são possíveis.
Os eletrões de um átomo distribuem-se em torno do núcleo atómico por níveis de energia ou camadas eletrónicas, designadas por K, L, M, N,…
- A camada K corresponde ao 1º nível de energia.
- A camada L corresponde ao 2º nível de energia.
- A camada M corresponde ao 3º nível de energia.
Os eletrões de um átomo distribuem-se pelos diferentes níveis de energia, ficando assim a diferentes distâncias do núcleo.
- O 1º nível de energia é o nível menos energético que os eletrões podem ocupar.
- O 2º nível de energia é mais energético que o 1º nível.
- O 3º nível de energia é mais energético que o 2º nível, etc.
• A distribuição eletrónica dos átomos dos elementos pelos níveis de energia é feita atendendo ao Princípio da energia mínima e à ocupação máxima de cada nível de energia.
• Esta distribuição eletrónica corresponde ao estado de menor energia do átomo, também designado por estado fundamental.
Cada nível de energia, n, é caracterizado por poder possuir um determinado número máximo de eletrões.
- A camada K (1º nível de energia), ou seja, n = 1,possui, no máximo, 2 eletrões.
- A camada L (2º nível de energia), ou seja, n = 2, possui, no máximo, 8 eletrões.
- A camada M (3º nível de energia), ou seja, n = 3, possui, no máximo, 18 eletrões.
- O número máximo de eletrões por camada electrónica, ou nível de energia, obedece à relação
N = 2 n2.
- A última camada tem, no máximo, 8 eletrões.
Exemplos:
O nº atómico do Berílio (Be) é igual a 4.
nº protões = nº eletrões = 4
Distribuição eletrónica: K2 L2
O nº atómico do magnésio (Mg) é igual a 12.
nº protões = nº eletrões = 12
Distribuição eletrónica: K2 L8 M2
O nº atómico do Potássio (K) é igual a 19.
nº protões = nº eletrões = 19
Distribuição eletrónica: K2 L8 M8 N1