Reações de oxidação-redução
(combustões)
O que são reações de oxidação-redução?
Reações como a combustão, a corrosão de metais, a fotossíntese e a digestão dos alimentos, são reações de oxidação-redução. Assiste ao vídeo (a química é LINDA!) e, caso queiras saber mais, avança para o final da página.
Combustões
A palavra combustão surgiu no século XVIII, após a descoberta do oxigénio.
Combustão significava, na altura, a combinação de uma substância com o oxigénio.
A palavra “oxidação” era utilizada para caracterizar as reações em que uma substância “ganhava” oxigénio para formar óxidos.
Joseph Priestley (1774)
Atualmente:
As combustões são reações que ocorrem entre um combustível e um comburente.
O combustível é a substância que "arde" (exemplos: madeira, petróleo, gasolina, gás butano)
O comburente é a substância que é capaz de provocar a combustão de outra substância (alimenta a combustão)
(geralmente, o oxigénio mas também pode ser o cloro, por exemplo).
Consideram-se muitas reações nas quais não participa o oxigénio, como sendo de oxidação.
Quando o comburente é o oxigénio
Os óxidos são compostos binários, ou seja, formados por dois elementos, sendo o oxigénio obrigatoriamente um deles.
Um exemplo de uma reação de combustão é a que ocorre com o gás utilizado nos fogões das cozinhas.
Esse gás pode ser Propano, Butano ou Gás Natural (metano).
Ex: Combustão do metano:
Combustão do carbono:
Dependendo da quantidade de oxigénio presente, algumas substâncias podem dar origem a mais do que um óxido.
Combustão do enxofre:
Combustão dos metais:
Os metais reagem, regra geral, facilmente com o oxigénio, originando óxidos metálicos:
Exemplos:
O óxido de magnésio que se forma é uma substância iónica, formada por iões Mg2+ e O2-.
combustão Mg.mp4
O óxido de ferro (III) que se forma é uma substância iónica, formada por iões Fe3+ e O2-.
Reações de oxidação-redução (redox, para os amigos)
Numa reação de oxidação-redução há transferência de eletrões.
Exemplo: Na reação do ferro com o oxigénio, há transferência de eletrões dos átomos de ferro para os átomos de oxigénio. O ferro oxida (perde eletrões) e o oxigénio reduz (ganha eletrões).
Na animação podes observar os átomos de ferro a perderem eletrões e os átomos de oxigénio a ganharem eletrões:
Oxidação do zinco pelo oxigénio:
O que acontece se introduzirmos um metal num recipiente contendo iões de outro metal, em solução aquosa?
Observa a animação onde um fio de cobre (metal) é mergulhado numa solução aquosa de nitrato de prata (contém iões Ag+ e NO3-). Há transferência de eletrões do cobre para a prata. O cobre oxida. (a solução fica azul devido à presença de iões cobre)
Será que o cobre consegue "roubar" eletrões a outro metal? Sim, consegue. Ao zinco, por exemplo:
O zinco (Zn) é a espécie oxidada
O cobre (Cu) é a espécie reduzida
Agora já entendes as reações químicas do vídeo inicial.
Mais um vídeo:
