Reações de oxidação-redução

Reações como a combustão, a corrosão de metais, a fotossíntese e a digestão dos alimentos, são reações de oxidação-redução. Assiste ao vídeo (a química é LINDA!) e, caso queiras saber mais, avança para o final da página.

Atualmente:

• As combustões são reações que ocorrem entre um combustível e um comburente.

• O combustível é a substância que "arde" (exemplos: madeira, petróleo, gasolina, gás butano)

• O comburente é a substância que é capaz de provocar a combustão de outra substância (alimenta a combustão)

(geralmente, o oxigénio mas também pode ser o cloro, por exemplo).

• Consideram-se muitas reações nas quais não participa o oxigénio, como sendo de oxidação.

Os óxidos são compostos binários, ou seja, formados por dois elementos, sendo o oxigénio obrigatoriamente um deles.

• Um exemplo de uma reação de combustão é a que ocorre com o gás utilizado nos fogões das cozinhas.

• Esse gás pode ser Propano, Butano ou Gás Natural (metano).

• Ex: Combustão do metano:

Numa reação de oxidação-redução há transferência de eletrões.

Exemplo: Na reação do ferro com o oxigénio, há transferência de eletrões dos átomos de ferro para os átomos de oxigénio. O ferro oxida (perde eletrões) e o oxigénio reduz (ganha eletrões).

Na animação podes observar os átomos de ferro a perderem eletrões e os átomos de oxigénio a ganharem eletrões:

• O que acontece se introduzirmos um metal num recipiente contendo iões de outro metal, em solução aquosa?

Observa a animação onde um fio de cobre (metal) é mergulhado numa solução aquosa de nitrato de prata (contém iões Ag⁺ e NO₃^-). Há transferência de eletrões do cobre para a prata. O cobre oxida. (a solução fica azul devido à presença de iões cobre)

Será que o cobre consegue "roubar" eletrões a outro metal? Sim, consegue. Ao zinco, por exemplo:

Agora já entendes as reações químicas do vídeo inicial.

Mais um vídeo:

Pensa... de que forma podemos nós aproveitar este "roubo" de eletrões entre metais?