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Uma reação química é uma transformação através da qual uma ou mais substâncias são convertidas em uma ou mais substâncias diferentes através do rearranjo dos átomos dos reagentes com formação de novas combinações químicas que individualizam os produtos da reação.
As substâncias consumidas ao longo de uma reação química designam-se reagentes e as substâncias formadas como resultado da reação química são os produtos da reação. Numa reação química:
Os Reagentes: são as substâncias iniciais.
Os Produtos da reação: são as substâncias finais
Exemplo: A água pode decompor-se em hidrogénio e oxigénio por ação da corrente elétrica:
A presença do oxigénio pode ser detetada aproximando, do tubo onde este gás foi recolhido, um fósforo incandescente. Já o hidrogénio, pode ser identificado pelo facto de ser um gás combustível, que arde produzindo um estalido característico como podes observar no vídeo elaborado pelo Tiago Gaspar do 8.ºA:
Eletrólise da água_Tiago Gaspar 8º A.mp4As reações químicas a nível corpuscular
As reações químicas a nível corpuscular
1 − Os corpúsculos estão em incessante movimento.
2 − Os corpúsculos dos reagentes colidem entre si, com elevada energia
3 − Ocorre reagrupamento de átomos, originando novos corpúsculos.
Lei de Lavoisier ou Lei da conservação da massa
Lei de Lavoisier ou Lei da conservação da massa
A MASSA TOTAL DE UM SISTEMA FECHADO ONDE OCORRE UMA REAÇÃO QUÍMICA PERMANECE CONSTANTE.
A MASSA TOTAL DE UM SISTEMA FECHADO ONDE OCORRE UMA REAÇÃO QUÍMICA PERMANECE CONSTANTE.
De acordo com a Lei da Conservação de Massa ou Lei de Lavoisier, em qualquer reação química a soma das massas dos reagentes e dos produtos da reação mantém-se sempre constante. Por conseguinte, o número de átomos de cada elemento químico existente no início da reação tem que ser igual ao número de átomos desse elemento no fim da reação.
Equações Químicas
Equações Químicas
Uma reação química é vulgarmente representada por meio de uma equação química, representação abreviada de uma reação química onde os reagentes e os produtos são representados pelas respetivas fórmulas químicas ou símbolos químicos, precedidas pelos coeficientes estequiométricos que estabelecem a proporção em que os reagentes se combinam e se formam os produtos.
Exemplo: Na combustão do hidrogénio no seio de oxigénio, forma-se água.
Podemos escrever as fórmulas químicas:
Esta equação não está de acordo com a Lei de Lavoisier. Parece que falta aqui um átomo de oxigénio..
Por cada molécula de oxigénio que reaje, são necessárias 2 moléculas de hidrogénio e formam-se 2 moléculas de água:
ACERTO DE EQUAÇÕES QUÍMICAS:
ACERTO DE EQUAÇÕES QUÍMICAS:
Relembrar
Como contar o número de átomos de um elemento químico numa equação: multiplicando o coeficiente estequiométrico pelo índice do elemento na fórmula química.
Exemplo:
No acerto de equações químicas…
No acerto de equações químicas…
Conserva-se o número total de átomos de cada elemento.
Nunca se alteraram as fórmulas químicas.
Ex.: Eletrólise da água
Acerta as equações químicas da simulação abaixo:
Acerta as equações químicas da simulação abaixo:
Abre o formulário num novo separador e responde às questões:
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