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Para identificar o carácter ácido ou básico de uma solução pode recorrer-se à utilização de indicadores
Indicadores: Substâncias com comportamento químico diferente consoante o carácter químico do meio em que se encontram
Em muitos casos:
diferente comportamento químico = mudança de cor
Exemplos:
Exemplos:
Fenolfataleína
Em meio ácido, a fenolftaleína fica incolor.
Em meio básico, fica rosa carmim
Tornesol
Em meio ácido, o azul de tornesol fica vermelho.
Em meio básico, fica azul arroxeado.
Indicador Universal
Mistura de indicadores que permite uma maior variação na gama de cores apresentadas
Escala de pH
Muitas vezes não é suficiente saber apenas o carácter químico de uma solução…
É também necessário verificar se a solução é muito ou pouco ácida ou básica.
Para quantificar o carácter químico de uma solução recorre-se, então, à escala de pH.
Para soluções pouco concentradas e à temperatura de 25ºC, a escala de pH varia entre 0 e 14.
Quanto menor for o valor do pH, mais ácida é a solução.
Quanto maior for o valor do pH, mais básica é a solução.
Como podes observar na figura, quanto menor for o valor do pH, mais ácida será a solução. Para teres uma ideia, a tabela seguinte apresenta os valores aproximados de pH de algumas substâncias tuas conhecidas:
Experimenta a simulação:
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