Embedded Files
La tabla periódica definitiva llega en 1913, de manos de Henry Moseley, quién solventó los problemas de Mendeléiev. Su clasificación se basó en el estudio de la carga de los núcleos atómicos, descubriendo la carga de los núcleos atómicos y, por tanto, el número atómico. Su ordenación creciente en número atómico estableció una tabla distribuida en:
7 periodos o filas, de manera que los átomos de los elementos de un mismo periodo presentaban el mismo número de capas o niveles principales de energía
18 grupos o familias, de manera que los átomos de los elementos de un mismo grupo tienen la misma configuración electrónica de sus electrones de valencia.
RECURSO TIC
Haciendo click en la tabla periódica accedes a la web www.periodni.com, en la que puedes encontrar mucha información interesante sobre la tabla periódica, así como descargar tablas en pdf.
3.2.1. Grupos de elementos
3.2.1. Grupos de elementos
En el sistema periódico se pueden distinguir los siguientes grupos:
Metales. Es el grupo más numeroso. Tienen tendencia a perder electrones, formando cationes. Son buenos conductores del calor y la electricidad.
No metales. Se trata de diez elementos que tienen tendencia a formar aniones. No son buenos conductores del calor y la electricidad.
Semimetales o metaloides. Comparten propiedades con los metales y no metales.
Gases nobles. Se trata del grupo 18 de la Tabla Periódica. Todos son gaseosos y difícilmente forman compuestos.
Asimismo, cada columna de elementos tiene nombres característicos. Son los mostrados en la siguiente tabla:
RECURSOS. TABLAS PERIÓDICAS INTERACTIVAS EN INTERNET
Las siguientes imágenes vinculan a dos plataformas desde las que puedes consultar datos interesantes sobre la Tabla Periódica, con datos sobre su evolución, propiedades físicas y químicas, orbitales atómicos, etc.
PUZZLE DE LA TABLA PERIÓDICA
Se trata de una aplicación en formato .swf (Flash) con la que puedes practicar la colocación del os elementos de la tabla periódica en cada una de sus posiciones como si de un puzzle se tratase. Tiene un contador de tiempo y un sistema de puntuación que premia favorablemente el menor tiempo de completado y desfavorablemente los fallos.
Como los navegadores ya no permiten la ejecución de animaciones en Flash, para la ejecución del recurso es preciso descargar el archivo de extensión .swf haciendo clic en la imagen y ejecutarlo en la aplicación Flash Player, descargable desde este ENLACE.
3.2.2. Configuración electrónica
3.2.2. Configuración electrónica
Conociendo el sistema periódico podemos conocer la configuración electrónica de un elemento rápidamente conociendo su posición en la tabla.
Concepto importante: Los electrones de valencia son los electrones que se encuentran en el nivel principal de energía (más alto) del átomo.
Si observamos, como ejemplo, las configuraciones electrónicas de los elementos del grupo 14, observamos una regularidad clara, y es que, independientemente del nivel, el último orbital es un orbital p con dos electrones. Sucede lo mismo con el Estaño y el Plomo. En definitiva, el grupo nos informa de la configuración electrónica del último orbital que se llena, así como el tipo de orbital.
[C] = 1s2 2s2 2p2
[Si] = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
[Ge] = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2
Puede observarse que todos terminan en p2, al igual que sucedería con el Estaño y el Plomo. Esto nos permite concluir que un elemento cuya configuración electrónica termine en p2 (último orbital de tipo p con dos electrones) pertenecerá al grupo 14.
Por otra parte, el periodo nos informa del nivel principal de energía. Es importante hacer notar que los orbitales d se llenan siempre en un nivel inferior al nivel principal de energía. De modo similar, los orbitales f se llenan siempre en dos niveles inferiores al nivel principal de energía.
Puede observarse que el Helio, el gas noble de menor número atómico, le corresponde una configuración diferente a la del resto de gases nobles. Se trata de una excepción.
Configuraciones electrónicas vs tabla periódica.pdf
Page updated
Google Sites
Report abuse