ТЕМА «Общие химические свойства металлов»
1. Прочитать § 50
2. Просмотреть видеоролик
https://www.youtube.com/watch?v=i9ncK7o6OnE
1. Взаимодействие металлов с кислородом.
Демонстрационный опыт: https://vk.com/video-46004684_164255467: горение Mg в кислороде.
Запиши уравнения химических реакции взаимодействия магния с кислородом.
2. Взаимодействие металлов с галогенами.
Составь уравнения реакции взаимодействия алюминия с хлором.
3. Взаимодействие металлов с серой.
Запиши уравнение химической реакции взаимодействия железа с серой.
4. Взаимодействие металлов с водой.
Демонстрационный опыт: https://paramitacenter.ru/node/635
Запиши уравнение химической реакции взаимодействия натрия с водой
5. Взаимодействие металлов с кислотами.
Демонстрационный опыт: https://pravanam.ru/video/wtGJbICutHk/.
Взаимодействие цинка с соляной кислотой.
Допиши осуществимые реакции
Zn + HCl → Cu + HCl →
6. Взаимодействие металлов с солями.
Металл + Соль → Нов. Металл + Нов. Соль (более активный металл вытесняет менее активный металл из растворов солей). Рассмотри учебный материал (с.248).
Запиши уравнение химической реакции взаимодействия сульфат меди (II) и железа
Выполни задания:
Fe → FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe;
Ca → CaO → CaCl2 → CaCO3 → CaO → Ca.
Рассчитайте объём (н. у.) кислорода, необходимого для получения из алюминия его оксида массой 42,0 г.
ТЕМА «Общие способы получения металлов. Применение металлов и их сплавов»
1. Прочитать § 52
2. Просмотреть видеоролик
https://infourok.ru/videouroki/965
https://infourok.ru/videouroki/966
https://www.youtube.com/watch?v=sLL3Oqu9gXc
https://www.youtube.com/watch?v=WSvgD-lb3oE&list= RDCMUCvA8xV0we8uPAYnUie05 eQw&index=2
https://www.youtube.com/watch?v=nwJ-w_rKMZw
Составьте схему
Промышленные способы получения металлов
1.
2.
3.
Составьте схему
Сплавы
Железо и его сплавы Остальные металлы и их сплавы
Выполни задания
Необходимо приготовить сплав меди с цинком массой 1,80 т. Медь какой массы необходима для этого, если массовая доля цинка в сплаве равна 45,0 %?
Кокс какой массы потребуется для полного восстановления оксида свинца(II) массой 20,0 т, если массовая доля углерода в коксе составляет 92,0 %?
Al→ Al2О3 → AlCl3 → Al(ОН)3 → Al(NО3)3
Характеристика соединений щелочных, щелочно-земельных металлов, магния и алюминия. Важнейшие природные соединения щелочных, щелочно-земельных металлов, магния и алюминия, биологическая рольи применение.
1. Прочитать § 53-55
2. Просмотреть видеоролик
https://infourok.ru/videouroki/938
https://infourok.ru/videouroki/939
https://www.youtube.com/watch?v=MrPjYo0v0k0&list+= PLHYZenZg0FRmFDSkCYZflc5 wrkz19c1wm&index=48
Заполни таблицу
Параметр I A IIA IIIA
Электронная
конфигурация
внешнего
энергетического
уровня атомов
Степень окисления в
соединениях
Формула высших оксидов
и гидроксидов
Характер высших
оксидов и гидроксидов
Нахождение в природе
Составьте схемы «Биологическая роль соединений Na, K, Mg и Ca»
«Биологическая роль соединений металлов групп В»
Охарактеризуйте физические свойства металлического алюминия.
Отметь верное утверждение знаком «+», неверное – «-».
1. Все элементы II группы главной подгруппы относятся к щелочно-земельным металлам.
2. оксид кальция реагирует с кислотными оксидами и кислотами, образуя соли
3. Негашѐная известь- это гидроксид кальция.
4. Алебастр- это полуводный гипс.
5. В организме человека 98% кальция содержится в костях..
6. Яичная скорлупа образована фосфатом кальция.
7. Природный мел представляет собой остатки раковин древних животных.
8. Помутнение известковой воды вызывает угарный газ.
Составьте уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
а) CaCO3 → CaCl2 → Ca → Ca(OH)2 → CaH2;
б) Li → LiOH → Li2O → LiH2PO4 → LiOH → Li.
в) Al2O3 → Al(OH)3 → Al → Al2S3 → Al(OH)3;
Рассчитайте объём раствора гидроксида калия с молярной концентрацией 0,050 моль/дм3, необходимого для полного осаждения гидроксида из раствора, содержащего хлорид марганца(II) массой 20,0 г.
Железо. Коррозия железа. Способы защиты от коррозии.
Прочитать § 51,56
Просмотри видео
https://cloud.mail.ru/stock/762 X9hFociCgY82tu6tpocLy
https://drive.google.com/file/d/1 4OcQX6AjCO734-KYEXBEEx8kJ1ATxPgJ/view
Сделай запись в тетрадь по плану:
1. Общая характеристика:
а) порядковый номер;
б) период;
в) группа;
г) подгруппа;
д) электронная формула атома
2. Запиши формулы природных соединений железа.
3. Запиши физические свойства простого вещества:
а) вид кристаллической решетки;
б) вид химической связи;
в) физический свойства: цвет, запах, металлический блеск, твердость,
теплопроводность, электропроводность, температура плавления, плотность,
способность намагничиваться.
Составить схему
Виды коррозии
Составить схему
Способы защиты от коррозии
Выполни задания:
a) Fe → FeSO4→ Fe2(SO4)3→ Fe(OH)3 → Fe(NO3)3;
б)Fe3O4→ FeCl2→ FeCl3;
в) FeSO4→ Fe(OH)2→ Fe(OH)3→ Fe2O3→ Fe
Для приготовления раствора сульфата железа в лаборатории часто используют железный купорос — FeSO4· 7H2O. Рассчитайте массу железного купороса, необходимого для приготовления раствора массой 4,0 кг и с массовой долей сульфата железа(II), равной 0,66 %.