Соединения железа III

Физические свойства Fe2O3:порошок бурого цвета; может существовать в трех модификациях: α, β, γ нерастворим в воде.

Химические свойства Fe2O3:Fe2O3 проявляет амфотерные свойства; реагирует с кислотами:

Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O

Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O

реагирует с твердыми щелочами при высокой температуре:

Fe2O3+2NaOH = 2NaFeO2+H2O

Fe2O3+2KOH = 2KFeO2+H2O

реагирует с карбонатами натрия и калия при высокой температуре:

                                                                                                                                Fe2O3+Na2CO3 = 2NaFeO2+CO2

для ЕГЭ

                                                                                                                                 реагирует с восстановителями:

                                                                                                                                     Fe2O3+2Al = 2Fe+Al2O3

                                                                                                                                   3Fe2O3+CO = 2Fe3O4+CO2↑

Fe2O3 получают:

                                                                                                                                              обжигом пирита:

• • 4FeS2+11O2 = 2Fe2O3+8SO2↑

                                                                                                                          разложением гидроксида железа (III):

• • 2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O

Fe2O3 содержится в буром и красном железняке, являющихся исходным сырьем в производстве чугуна.

Физические свойства Fe(OH)3:  вещество рыхлой консистенции красно-коричневого цвета.

Fe(OH)3 получают из солей железа (III) при их взаимодействии с щелочами:

• • Fe(OH)3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl

Химические свойства Fe(OH)3:

Fe(OH)3 является слабым основанием;Fe(OH)3 проявляет амфотерные свойства с преобладанием основных; реагирует с разбавленными кислотами с образованием солей:

• • Fe(OH)3+3HCl = FeCl3+3H2O

реагирует с концентрированными растворами щелочей при длительном нагревании с образованием устойчивых гидроксокомплексов:

• • Fe(OH)3+3NaOH = Na3[Fe(OH)6]

при нагревании разлагается с образованием оксида железа (III):

• • 2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O

Соли, в которых железо имеет степень окисления +3 (FeCl3, Fe2(SO4)3), являются слабыми окислителями: сульфат железа Fe2(SO4)3 применяют для очистки воды, для получения квасцов, как компонент электролитов; хлорид железа FeCl3 применяют в качестве коагулятора при очистке воды, катализатора в органическом синтезе, протравы при крашении текстиля.

Выполните тест (10 вопросов) формат ЕГЭ

Тренажёр  - Генетический ряд Fe 3+