Урок № 4

Ребусы по химии скрывают в себе зашифрованные химические термины и элементы.

 Расшифруйте их.

Тема урока: Соли: классификация, номенклатура, физические и химические свойства.

Соли - сложные вещества, состоящие из атомов металлов (иногда входит водород или гидроксильная группа) и кислотных остатков.

Классификация солей

Названия солей

для средней соли - 

название кислотного остатка + название металла + указываем валентность для металла с переменной валентностью 

Na2SO4- сульфат натрия, 

CuSO4- сульфат меди (II) 

для кислой соли –  

«гидро» или «дигидро» + название кислотного остатка + название металла + указываем валентность для металла с переменной валентностью

NaHSO4 – гидросульфат натрия; 

NaH2PO4 – дигидроортофосфат натрия

для основной соли –

«гидроксо» + название кислотного остатка + название металла + указываем валентность для металла с переменной валентностью

Mg(OH)Cl - гидроксохлорид магния

Обратите внимание, что все названия кислотных остатков имеют различие в окончаниях: -ид, -ит и -ат.

Акончания эти говорят о многом:

• -ид (кроме OH): фторид F-, хлорид Cl-, бромид Br-, йодид J-, cульфид S -2:

  • кислотный остаток состоит из одного элемента;

  • этот элемент находится в минимальной степени окисления ( = № группы-8);

  • Поэтому даже если какого-то кислотного остатка нет в таблице, но у него окончание -ид, мы можем легко написать его формулу.

  • Например, нитрид алюминия: нитрид, значит, состоит из одного элемента - N, степень окисления минимальная  -3, значит, формула будет AlN.

• -ит: cульфит SO3-2:

  • кислотный остаток состоит из элемента и кислорода;

  • элемент находится в средней степени окисления (в данном примере у серы S степень окисления +4)

  • Например, кислотного остатка нитрита в нашей таблице нет, но окончание -ит, значит это азот и кислород NO, промежуточная степень окисления азота= +3, кислотный оксид будет N2O3, прибавим воду: N2O3 + H2O = 2HNO2, значит, кислотный остаток - NO2-

•  -ат: сульфат SO4-2, карбонат CO3-2, силикат SiO3-2, фосфат PO4-3, ацетат CH3COO-:

  • кислотный остаток состоит из элемента и кислорода;

  • этот элемент находится в максимальной степени окисления ( = № группы);

  • Например, кислотный остаток хлорат. Два элемента ClO. Максимальная степень окисления хлора Cl= +7. Кислотный оксид будет иметь вид Cl2O7. Кислота: Cl2O7 + H2O = 2HClO4. Кислотный остаток - ClO4-

Физические свойства солей

Соли - это кристаллические вещества разных цветов и разной растворимости в воде. Растворимость соли можно определить по таблице «Растворимость солей, кислот, оснований в воде»

Мел - карбонат кальция

Мрамор - карбонат кальция

Известняк - карбонат кальция

Гипс- сульфат кальция

Малахит - гидроксокарбонат меди(II) (CuOH)2CO3  или  CuCO3·Cu(ОН)2:

                                                                                    Любому читателю неприятно видеть в тексте ошибки и опечатки.

Если  вы увидели ошибку или опечатку, помогите мне ее исправить! 

(ошибаться я буду  почти каждый день)

  (орфографическую ошибку ищите в тексте урока, я их исправляю и опять ошибаюсь...) 

                                                Если Вы хорошо изучили эту часть урока,ответьте на 5 вопросов теста  + ошибка!

2 часть урока,изучите материал урока и пришлите ответы на тест.

Химические свойства солей

1) Разложение при нагревании. При нагревании некоторых солей они разлагаются на оксид металла и кислотный оксид:

СаСO3 → СаO + СО2­.

соли бескислородных кислот при нагревании могут распадаться на простые вещества:

2AgCl→Ag + Cl2­.

Исключение. Соли щелочных металлов:

2KClO3 = 2 KCl + 3 O2

2КNO3 →2КNO2 + O2

Разложение малахита при нагревании:

(CuOH)2CO3 = 2CuO+CO2+H2O

Разложение дихромата аммония при нагревании "Вулкан":

(NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + 4H2O

2) Взаимодействие с кислотами: Реакция происходит, если соль образована более слабой или летучей кислотой, или если образуется осадок.

2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + CO2­↑+ H2O  

СaCl2 + H2SO4→ CaSO4 ↓ + 2HCl 

Видео "Взаимодействие с кислотами"

3) Взаимодействие со щелочами. Со щелочами реагируют соли, если при этом образуется нерастворимое основание.

CuSO4 + 2NaOH→ Cu(OH)2↓ + Na2SO4 

Видео "Взаимодействие щелочей с солями"

4) Взаимодействие друк с другом. Реакция происходит, если взаимодействуют растворимые соли и при этом образуется осадок.

AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3

5) Взаимодействие с металлами. Каждый предыдущий металл в ряду напряжений вытесняет последующий за ним из раствора его соли:

Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4

Видео "Взаимодействие металлов с солями"

6) Взаимодействие с кислотными оксидами.

Na2CO3 + SiO2 → СО2­ ↑+ Na2SiO3

Виртуальная практическая работа "Химические свойства солей"

Загрузите модуль   и выполните   лабораторную работу  “Химические свойства солей”

(проделайте опыты, уравнения реакций можно не составлять)

Модуль включает модели приборов и веществ, необходимых для взаимодействия хлорида меди с другими веществами, инструкцию, указывающую порядок действий. 

Ученику предлагается провести взаимодействие хлорида меди с растворимым основанием, сфотографировать результаты.

Внимание! Для воспроизведения модуля необходимо установить на компьютере проигрыватель ресурсов.

Любому читателю неприятно видеть в тексте ошибки и опечатки.

Если  вы увидели ошибку или опечатку, помогите мне ее исправить! 

(ошибаться я буду  почти каждый день) 

  (орфографическую ошибку ищите в тексте урока, я их исправляю и опять ошибаюсь...) 

  Если Вы хорошо изучили эту часть урока,ответьте на 5 вопросов теста  + ошибка!

(тест сложный)

шпаргалка

 ТРЕНАЖЁРЫ

Тренажёр №1. "Классы неорганических соединений"

Тренажёр №2. "Классификация солей по растворимости в воде"

Тренажёр №3. "Составление названий солей по формуле"

Тренажёр №4. "Составление формул солей"

Тренажёр №5. Задачи на тему "Расчеты с использованием формул солей"