урок № 9

Происхождение названий щелочных металлов 

Li (1817) лат. " литос" - камень

Na (1807) араб. "натрум" -сода

К (1807) араб. "алкали" - щелочь

Rb (1861) лат. "рубидус" - темно-красный

Cs (1860) лат. "цезиус" - небесно-голубой

Fr (1939) от названия страны Франция.

Нахождение в природе

Na-2,64% (по массе), K-2,5% (по массе), Li, Rb, Cs - значительно меньше, Fr- искусственно полученный элемент

Свойства щелочных металлов

Строение атомов щелочных металлов.  С  увеличением порядкового номера атомный радиус увеличивается, способность отдавать валентные электроны увеличивается и восстановительная активность увеличивается:

Физические свойства

Низкие температуры плавления, малые значения плотностей, мяхкие, режутся ножом.

Любому читателю неприятно видеть в тексте ошибки и опечатки.

Если  вы увидели ошибку или опечатку, помогите мне ее исправить! 

(ошибаться я буду  почти каждый день)

(орфографическую ошибку ищите в тексте урока, я их исправляю и опять ошибаюсь) 

Если Вы хорошо изучили эту часть урока,ответьте на 5 вопросов теста + ошибка 

2 часть урока,изучите и пришлите ответы на второй тест

Химические свойства щелочных металлов

Типичные металлы, очень сильные восстановители. В соединениях проявляют единственную степень окисления +1. Восстановительная способность увеличивается с ростом атомной массы. Все соединения имеют ионный характер, почти все растворимы в воде. Гидроксиды R–OH – щёлочи, сила их возрастает с увеличением атомной массы металла.

Воспламеняются на воздухе при умеренном нагревании. С водородом образуют солеобразные гидриды. Продукты сгорания чаще всего пероксиды.

Восстановительная способность увеличивается в ряду Li–Na–K–Rb–Cs

1. Активно взаимодействуют с водой:

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2    

2Li + 2H2O → 2LiOH + H2

2. Реакция с кислотами:

2Na + 2HCl → 2NaCl + H2

3. Реакция с кислородом:

4Li + O2 → 2Li2O(оксид лития)

2Na + O2 → Na2O2 (пероксид натрия)

K + O2 → KO2 (надпероксид калия)

На воздухе щелочные металлы мгновенно окисляются. Поэтому их хранят под слоем органических растворителей (керосин и др.).

4. В реакциях з другими неметаллами образуются бинарные соединения:

2Li + Cl2 → 2LiCl (галогениды)

2Na + S → Na2S (сульфиды)

2Na + H2 → 2NaH (гидриды)

6Li + N2 → 2Li3N (нитриды)

2Li + 2C → 2Li2C2 (карбиды)

5. Качественная реакция на катионы щелочных металлов - окрашивание пламени в следующие цвита:

Li+ – карминово-красный цвет

Na+ – желтый цвет

K+, Rb+ и Cs+ – фиолетовый цвет

Получение

Т.к. щелочные металлы - это самые сильные восстановители, их можно восстановить из соединений только при электролизе расплавов солей:

2NaCl=2Na+Cl2

Применение щелочных металлов

Литий - подшипниковые сплавы, катализатор

Натрий - газоразрядные лампы, теплоноситель в ядерных реакторах

Цезий – фотоэлементы

Любому читателю неприятно видеть в тексте ошибки и опечатки.

Если  вы увидели ошибку или опечатку, помогите мне ее исправить! (ошибаться я буду  почти каждый день)

                                 (орфографическую ошибку ищите в тексте урока, я их исправляю и опять ошибаюсь...) 

                              Если Вы хорошо изучили эту часть урока,ответьте на  вопросы теста+ ошибка! 

Задание для закрепления

ТРЕНАЖЁРЫ

Тренажёр №1 - Строение атомов элементов главной подгруппы I группы и изменение свойств атомов с увеличением порядкового номера элемента

Тренажёр №2 - Уравнения реакций щелочных металлов с водой

Тренажёр №3 - Уравнения реакций щелочных металлов с кислородом

Тренажёр №4 - Уравнения реакций щелочных металлов с неметаллами

Тренажёр №5 - Характеристика лития

Тренажёр №6 - Характеристика натрия

Тренажёр №7 -Тестовые задания по теме "Соединения щелочных металлов"

Тренажёр №8 - Уравнения реакций, с помощью которых можно получить гидроксиды щелочных металлов

Тренажёр №9 - Уравнения реакций, характеризующих химические свойства оксидов щелочных металлов

Тренажёр №10 - Формулы и названия соединений щелочных металлов