Урок №52

Американский физик и химик Лайнус-Карл Полинг.

В созданной им теории химической связи важное значение имеет шкала электроотрицательности химических элементов, позволяющая дать предварительную оценку характера и энергии химической связи между атомами.

Способность атома к смещению электронной пары в свою сторону при образовании химической связи называется электроотрицательностью.

За единицу электроотрицательности принимается электроотрицательность лития (1,0). Наибольшее значение электроотрицательности имеет элемент фтор (4,0).

I. Проанализируйте справочные данные, ответив на вопросы.

1. Как изменяется электроотрицательность (ЭО) у элементов III периода?

Как изменяется ЭО у элементов VI группы главной подгруппы?

2. Как изменяется электроотрицательность (ЭО) у элементов II периода?

Как изменяется ЭО у элементов II группы главной подгруппы?

Электроотрицательность в периоде периодической системы Д. И. Менделеева увеличивается с возрастанием заряда ядра химического элемента, то есть слева направо. В группе с увеличением числа электронных слоев электроотрицательность уменьшается, то есть происходит уменьшение электроотрицательности сверху вниз. Значит самым электроотрицательным элементом является фтор (F), а наименее электроотрицательным – франций (Fr).

Для закрепления знаний выполните следующие задания:

1. В приведенных ниже формулах выберите атомы наиболее электроотрицательного химического элемента.

KСl, Na2O, N2, HI, H2S, AlBr3.

NH3, ZnO, CS2, PCl5, I2, Al2S3.

AlF3, H2, Mg3N2, CO2, CuS, CCl4.

2. В ряду элементов F

Cl Br I с увеличением порядкового номера химического элемента электроотрицательность

1) увеличивается

2) уменьшается

3) не изменяется

4) изменяется периодически

3. В ряду элементов С

N О F с увеличением порядкового номера химического элемента электроотрицательность

1) увеличивается

2) уменьшается

3) не изменяется

4) изменяется периодически

4. Как изменяется электроотрицательность (ОЭ) в группе галогенов?

1) ОЭ(F) > ОЭ(Cl) > ОЭ(Br) > ОЭ(I)

2) ОЭ(F) = ОЭ(Cl) = ОЭ(Br) = ОЭ(I)

3) ОЭ(I) > ОЭ(Br) > ОЭ(Cl) > ОЭ(F)

4) ОЭ(F) < ОЭ(Сl) < ОЭ(Br) < ОЭ(I)

Page updated

Google Sites

Report abuse