урок № 3

 Сильные и слабые электролиты.Степень диссоциации.

Кислоты, основания и соли в водных растворах диссоциируют — распадаются на ионы.

Электролиты, которые практически полностью распадаются в водном растворе на ионы, называют сильными. К ним относятся все хорошо растворимые соли, некоторые кислоты и все растворимые в воде основания (гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов). В растворе сильный электролит находится в основном в виде ионов (катионов и анионов); недиссоциированные молекулы почти отсутствуют. Процесс диссоциации сильного электролита проходит практически необратимо. 

  Кислоты и основания, которые легко диссоциируют на ионы, называют сильными. Из знакомых вам кислот сильными является серная , соляная и азотная  кислоты.  Сильные основании называют щелочами.

      Малорастворимые в воде кислоты, соли и основания могут диссоциировать на ионы, но количество этих ионов очень незначительно. Вещества, при растворении в воде распадающиеся на ионы лишь частично, называют слабыми электролитами. К ним относятся вода и многие кислоты, например  сероводородная H2S, фтороводородная HF, уксусная CH3COOH и др. В растворах слабых электролитов наряду с ионами присутствуют и недиссоциированные молекулы, т. е. по сравнению с растворами сильных электролитов в них содержится меньше заряженных частиц. Нерастворимые основания также относят к слабым электролитам.

В растворах слабых электролитов процесс диссоциации происходит обратимо — вместе с распадом вещества на ионы (диссоциации) происходит и объединение ионов молекулы вещества (ассоциация). Для обозначения этого в уравнении ставят знак обратимости — две противоположно направленные стрелки.                                                                                                             

Силу электролитов количественно характеризует степень электролитиче­ской диссоциации   а, показывающая долю вещества, которое распалось в растворе воре на ионы. Степень диссоциации равна отношению количества молекул или количества вещества, распавшегося на ионы, к общему коли­честву молекул или количеству растворенного вещества п0: число продиссоцировавших молекул

Степень диссоциации может  быть  выражена в процентах

Она может изменяться от 0 (диссоциация отсутствует) до 1, или 100% ((полная диссоциация). Чем лучше диссоциирует электролит, тем больше степень диссоциации. У сильных электролитов степень диссоциации больше 0,3 (30%), слабые электролиты характеризуются степенью диссоциации меньше 0,1 (10%). Электролиты с промежуточными значениями степени диссоциации иногда называют электролитами средней силы. Степень диссоциации — величина переменная. Она зависит не только от природы электролита, но и от его концентрации в растворе. Эту зависимость впервые изучил Вильгельм Оствальд, и сейчас ее называют законом разбавления Оствальда: при разбавлении раствора водой, а также при повышении температуры степень диссоциации увеличивается.

Степень диссоциации зависит от природы электролита и растворителя, от концентрации электролита, температуры.

1.     Зависимость степени диссоциации от природы:  чем полярнее химическая связь в молекуле электролита и растворителя, тем  сильнее выражен процесс диссоциации электролита на ионы и тем выше значение степени диссоциации.

2.     Зависимость степени диссоциации от концентрации  электролита:  с уменьшением концентрации электролита, т.е. при разбавлении его водой, степень диссоциации всегда увеличивается.

3.     Зависимость степени диссоциации от температуры:  степень диссоциации возрастает при повышении температуры (повышение температуры приводит к увеличению кинетической энергии растворённых частиц, что способствует распаду молекул на ионы).

Классификация электролитов в зависимости от степени электролитической диссоциации (памятка)

Тренажёр "Сильные и слабые электролиты"

Мини-тест (4 вопроса)

 химия 9 -   1   четверть  темы уроков