Урок №14

Химические уравнения 

      Закон сохранения массы веществ применяется при составлении уравнений химических реакций. 

Химическое уравнение – это условная запись химической реакции посредством химических формул и коэффициентов.

1.Горение бенгальских огней

1. Что происходит с магнием, который составляет основу бенгальского огня ?

2. Что явилось основной причиной такого явления?

3. Попробуйте схематично изобразить химическую реакцию, которую вы наблюдали в этом опыте.

                                           Mg + воздух = другое вещество

– Как мы узнали, что получилось другое вещество? 

(По признакам химической реакции: изменение окраски, появление запаха.)

– Какой газ находится в воздухе, который поддерживает горение?

(Кислород )

Химическую реакцию можно записывать с помощью химического уравнения.

                                     2Mg + О2 = 2 MgО

2.Посмотрим видео - эксперимент: Нагревание смеси железа и серы.

В результате химического взаимодействия серы и железа получено вещество –  сульфид железа (II) – оно отличается от исходной смеси. Ни железо, ни сера не могут быть визуально обнаружены в нем. Невозможно их разделить и с помощью магнита. Произошло химическое превращение.

Запишем протекающую реакцию в виде уравнения химической реакции:

Fe + S = FeS

Исходные вещества, принимающие участие в химических реакциях называются реагентами. 

Новые вещества,  образующиеся в результате химической реакции называются продуктами.

Алгоритм составления уравнений реакций.

Рассмотрим алгоритм составления химических уравнений на примере взаимодействия простых веществ: металлов и неметаллов друг с другом. Пусть взаимодействуют фосфор и кислород (реакция горения).

 РАБОТА С ТРЕНАЖЁРАМИ

Тренажёр №1

НАЖМИ НА КАРТИНКУ!   

Расставляй коэффициенты в уравнениях реакций.