Периодический закон и ПСХЭ

Кроссенс – это ассоциативная головоломка.

Рассмотрите изображения. Как они связаны между собой?

Какой химический термин их объединяет?

Догадались? Напишите определение. 

Тема урока: Периодический закон и Периодическая таблица Д.И. Менделеева

Цель урока: знать формулировку Периодического закона Д.И. Менделеева и структуру Периодической таблицы.

1. Запишите в тетрадь тему урока.

2. Прочитайте §  50 в учебнике и изучите материал этого урока на сайте. Просмотрите видео ролик.

3.Сравните новую и старую формулировки Периодического закона. Выпишите новую формулировку закона в тетрадь, обозначив год открытия. Выучите её.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

Периодическая система химических элементов — это таблица, в которой все химические элементы расположены в порядке возрастания атомных номеров. Таблица включает в себя периоды и группы, т.е. горизонтальные строчки и вертикальные столбцы. 

Графическим изображением периодического закона является периодическая таблица. Она содержит 7 периодов и 8 групп.

Короткая форма таблицы Д.И. Менделеева.

Полудлинный вариант таблицы Д.И. Менделеева.

Существует ещё и длинный вариант таблицы, он похож на полудлинный, но только лантаноиды и актиноиды не вынесены за пределы таблицы.

Длинный вариант таблицы Д.И. Менделеева.

1. Период –   горизонтальный ряд химических элементов, начинающийся щелочным металлом (или водородом) и заканчивающийся инертным (благородным) газом.

Малые (1, 2, 3) – состоят из одного ряда элементов

Большие (4, 5, 6, 7) – состоят из двух рядов – чётного и нечётного

Периоды могут состоять из 2 (первый), 8 (второй и третий), 18 (четвертый и пятый) или 32 (шестой) элементов. Последний, седьмой период незавершен.

Все периоды (кроме первого) начинаются щелочным металлом, а заканчиваются благородным газом.

Во всех периодах с увеличением относительных атомных масс элементов наблюдается усиление неметаллических и ослабление металлических свойств. 

В больших периодах переход свойств от активного металла к благородному газу происходит более медленно (через 18 и 32 элемента), чем в малых периодах (через 8 элементов). 

Кроме того, в малых периодах слева направо валентность в соединениях с кислородом возрастает от 1 до 7 (например, от Na до Cl). 

В больших периодах вначале валентность возрастает от 1 до 8 (например, в пятом периоде от рубидия к рутению), затем происходит резкий скачок, и валентность уменьшается до 1 у серебра, потом снова возрастает.

2. Группы - вертикальные столбцы элементов с одинаковым числом валентных электронов, равным номеру группы. Различают главные (А) и побочные подгруппы (Б).

Для элементов главных подгрупп   общими являются формулы водородных соединений. Элементы главных подгрупп I - III групп образуют твердые вещества - гидриды (водород в степени окисления - 1), а IV - VII групп - газообразные. Водородные соединения элементов главных подгрупп IV группы (ЭН4) - нейтральны, V группы (ЭН3) - основания, VI и VII групп (Н2Э и НЭ) - кислоты.

4. Прочитайте §  51 в учебнике.  Продолжите 10  закономерностей изменений свойств, запишите  в рабочую тетрадь... Выучите их.

Используйте глаголы:  уменьшаются,усиливаются,увеличиваются,ослабевают.

1. Атомные радиусы элементов СЛЕВА НАПРАВО вдоль периода _______________

2. СВЕРХУ ВНИЗ в группе атомные радиусы элементов ____________________

3. При перемещении вдоль периода СПРАВА НАЛЕВО металлические свойства элементов ________________

4. При перемещении СВЕРХУ ВНИЗ в группе  металлические свойства элементов ________________

5. При перемещении вдоль периода СПРАВА НАЛЕВО неметаллические свойства элементов ________________

6. При перемещении СВЕРХУ ВНИЗ в группе  неметаллические свойства элементов ________________

7. СЛЕВА НАПРАВО  окислительные  свойства_________________________

8. СЛЕВА НАПРАВО  восстановительные  свойства_________________________

9. Электроотрицательность СЛЕВА НАПРАВО_________________________

10. При перемещении СВЕРХУ ВНИЗ по группам электроотрицательность __________________

Если Вы хорошо изучили эту часть урока,ответьте на вопросы теста 

Основные понятия:

1. Порядковый номер химического элемента - номер, данный элементу при его нумерации. Показывает общее число электронов в атоме и число протонов в ядре, определяет заряд ядра атома данного химического элемента.

2. Период – химические элементы, расположенные в строчку (периодов всего 7). Период определяет количество энергетических уровней в атоме.

Малые периоды (1 – 3) включают только s- и p- элементы (элементы главных подгрупп) и состоят из одной строчки; большие (4 – 7) включают не только s- и p- элементы (элементы главных подгрупп), но и d- и f- элементы (элементы побочных подгрупп) и состоят из двух строчек.

3. Группы – химические элементы, расположенные в столбик (групп всего 8). Группа определяет количество электронов внешнего уровня для элементов главных подгрупп, а так же число валентных электронов в атоме химического элемента.

Главная подгруппа (А) – включает элементы больших и малых периодов (только s- и p- элементы).

Побочная подгруппа (В) – включает элементы только больших периодов (только d- или f- элементы).

4. Относительная атомная масса (Ar) – показывает, во сколько раз данный атом тяжелее 1/12 части атома 12С, это безразмерная величина (для расчётов берут округлённое значение).