Соединения железа II

Оксид железа FeO(II)

Физические свойства FeO(II): кристаллы черного цвета;плотность 5,7 г/см3;нерастворим в воде.

Химические свойства FeO(II): это основной оксид;

легко вступает в реакции с кислотами, образуя соли железа:

FeO+H2SO4 = FeSO4+H2O;

FeO+2HCl = FeCl2+H2O

легко окисляется кислородом воздуха:

4FeO+O2 = 2Fe2O3

FeO(II) получают восстановлением FeO(III) при высоких температурах:

Fe2O3+H2 = 2Fe+H2O;

Fe2O3+CO = 2FeO+CO2↑

Физические свойства Fe(OH)2:белый порошок;на воздухе частично окисляется, приобретая зеленый оттенок;не растворяется в воде.

Получение гидроксида железа ‎(II)‎ и изучение его свойств

Химические свойства Fe(OH)2:

Fe(OH)2 проявляет основные свойства;

в присутствии влаги окисляется, образуя гидроксид железа (III), приобретая при этом бурый цвет:

4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3

легко реагирует с кислотами:

Fe(OH)2+2HCl = FeCl2+2H2O

Fe(OH)2+H2SO4 = FeSO4+2H2O

в концентрированных растворах щелочей образует ферраты (комплексные соли железа) при кипячении:

Fe(OH)2+2NaOH = Na2[Fe(OH)4]

разлагается при нагревании:

Fe(OH)2 = FeO+H2O

Получают Fe(OH)2 из солей железа (II) при их взаимодействии с щелочами:

FeCl2+2NaOH = Fe(OH)2+2NaCl

FeSO4+2NaOH = Fe(OH)2+Na2SO4

Поскольку, Fe+2 легко окисляется до Fe+3, все соединения железа(II) являются восстановителями. Также восстановительными свойствами обладают и соли железа (II).

1.  Качественная реакция на ион железа (II) – реакция с красной кровяной солью.

для обнаружения Fe+2 используют красную кровяную соль (гексацианоферрат калия):

3FeSO4+2K3[Fe(CN)6] = Fe3[Fe(CN)6]2↓+3K2SO4

о присутствии катионов железа судят по образовавшемуся осадку темно-синего цвета (турнбулева синь):

3Fe2++2[Fe(CN)6]3- = Fe3[Fe(CN)6]2↓

Турнбуллева синь очень похожа по свойствам на берлинскую лазурь и тоже служила красителем.  Названа по имени одного из основателей шотландской фирмы  по производству красителей «Артур и Турнбуль».

2.  Качественная реакция на ион железа (II) – реакция со щелочью.

Реакция со щелочью – еще один способ обнаружения ионов  железа (II). Гидроксид железа (II) Fe(OH)2 - серо-зеленого цвета, гидроксид железа (III) Fe(OH)3 - бурый. 

Fe SO4 +2 NaOH = Fe(OH)2 ↓ +  Na2 SO4

Cоли железа

Соли, в которых железо имеет степень окисления +2 (FeCl2, FeSO4), обладают восстановительными свойствами:  сульфат железа FeSO4 применяют в качестве фунгицидов, консерванта древесины, как компонент электролитов;   хлорид железа FeCl2 применяют для получения хлорида железа (III), в качестве катализатора в органическом синтезе.

  Выполните тест (10 вопросов ) в формате ЕГЭ

Тренажёр  - Генетический ряд Fe 2+