Урок № 1

Условия протекания химических реакций

1. Скорость химических реакций зависит от природы реагирующих веществ

2.Для веществ в растворённом состоянии и

газов скорость химических реакций зависит от концентрации реагирующих веществ

3.Для веществ в твёрдом состоянии скорость реакции прямо пропорциональна

площади поверхности реагирующих веществ (увеличение поверхности соприкосновения можно добиться измельчением)

4.При повышении температуры на каждые 100 С скорость большинства реакций увеличивается в 2-4 раза  -  правило Вант-Гоффа ( первая Нобелевская премия по химии)

 5. Скорость химических реакций зависит от присутствия катализаторов( ускоряющих реакцию) и ингибиторов( замедляющих реакции).

                               Примеры

Металлы натрий и железо с одним и тем же веществом -водой -реагируют с разной скоростью. 

Горение веществ в чистом кислороде происходит интенсивнее, чем в воздухе, где концентрация кислорода почти в 5 раз меньше

Уголь измельчённый до порошкообразного состояния горит в кислороде со  взрывом

Со многими веществами кислород начинает реагировать с заметной скоростью уже при обыкновенной температуре( происходит медленное окисление)

При повышении температуры скорость реакции резко увеличивается и начинается бурная реакция ( горение)

                 MnO2

    2КСlO3   =  2 KCl +3 O2 -Q

                   MnO2

        2 H2O2 = 2H2O + O2

В присутствии ингибиторов серная кислота не реагирует с металлами, что используется при перевозке серной кислоты в стальных цистернах