Урок № 1

Оксиды: классификация, номенклатура, свойства оксидов, получение, применение                

Неорганические вещества по составу делятся, как вы уже знаете, на  простые и сложные. 

Сложные неорганические вещества подразделяют на четыре класса: оксиды, кислоты, основания, соли. 

Мы начинаем с класса оксидов.

            ОКСИДЫ                                                                                                                                    

Оксиды - это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород.

      Классификация оксидов                                                                           

Все оксиды можно разделить на две группы: солеобразующие (основные, кислотные, амфотерные) 

и несолеобразующие или безразличные.

Лишь один химический элемент - фтор, соединяясь с кислородом, образует не оксид, а фторид кислорода OF2. 

Называются они просто - "оксид + название элемента"

Если валентность химического элемента переменная, 

то указывается римской цифрой, заключённой в круглые скобки, после названия химического элемента.

Например, оксиды хрома:

CrO (II - основный);

Cr 2O3 (III  - амфотерный);

CrO3 (VII - кислотный).

Классификация оксидов

(по растворимости в воде)

Выполните задания:

1. Выпишите отдельно химические формулы солеобразующих, кислотных и основных оксидов. NaOH, AlCl3, K2O, H2SO4, SO3, P2O5, HNO3, CaO, CO.

2. Даны  вещества: CaO, NaOH, CO2, H2SO3, CaCl2, FeCl3, Zn(OH)2, N2O5, Al2O3, Ca(OH)2, CO2, N2O, FeO,SO3, Na2SO4, ZnO, CaCO3, Mn2O7, CuO, KOH, CO, Fe(OH)3

Выпишите оксиды и классифицируйте их.

3.Составьте и назовите формулы всех оксидов, используя следующие карточки:

Получение оксидов 

1.      Взаимодействие простых и сложных веществ с кислородом:

2Mg + O2 ® 2MgO

4P + 5O2 ® 2P2O5

S + O2 ® SO2

2CO + O2 ® 2CO2

2CuS + 3O2 ® 2CuO + 2SO2

CH4 + 2O2 ® CO2 + 2H2O

4NH3  + 5O2  –кат.®  4NO + 6H2O

2. Разложение некоторых кислородсодержащих веществ (оснований, кислот, солей) при нагревании:

Cu(OH)2  –t°®  CuO + H2O

(CuOH)2CO3  –t°®  2CuO + CO2 + H2O

2Pb(NO3)2  –t°®  2PbO + 4NO2 + O2

2HMnO4  –t°;H2SO4(конц.)®  Mn2O7 + H2O

Тренажёр"Взаимодействие кислорода с простыми веществами"

Физические свойства оксидов

При комнатной температуре большинство оксидов - твердые вещества (СаО, Fe2O3 и др.), некоторые - жидкости (Н2О, Сl2О7 и др.) и газы (NO, SO2 и др.).

                                                        Химические свойства

1.Как будут взаимодействовать оксиды кальция и железа  с кислотами?        посмотрите  опыт

2.Взаимодействие основных оксидов с водой.   посмотрите  опыт

3. Взаимодействие кислотных оксидов с водой.    посмотрите  опыт

Применение оксидов

Некоторые оксиды не растворяются в воде, но многие вступают с водой в реакции соединения:

SO3 + H2O = H2SO4

CaO + H2O = Ca(OH)2

В результате часто получаются очень нужные и полезные соединения. Например, H2SO4 – серная кислота, Са(ОН)2 – гашеная известь и т.д.

Если оксиды нерастворимы в воде, то люди умело используют и это их свойство.

 Например, оксид цинка ZnO – вещество белого цвета, поэтому используется для приготовления белой масляной краски (цинковые белила). 

Поскольку ZnO практически не растворим в воде, то цинковыми белилами можно красить любые поверхности, в том числе и те, которые подвергаются воздействию атмосферных осадков. 

Нерастворимость и не ядовитость позволяют использовать этот оксид при изготовлении косметических кремов, пудры. Фармацевты делают из него вяжущий и подсушивающий порошок для наружного применения.

Такими же ценными свойствами обладает оксид титана (IV) – TiO2. Он тоже имеет красивый белый цвет и применяется для изготовления титановых белил. TiO2 не растворяется не только в воде, но и в кислотах, поэтому покрытия из этого оксида особенно устойчивы. 

Этот оксид добавляют в пластмассу для придания ей белого цвета. Он входит в состав эмалей для металлической и керамической посуды.

Оксид хрома (III) – Cr2O3 – очень прочные кристаллы темно-зеленого цвета, не растворимые в воде. 

Cr2O3 используют как пигмент (краску) при изготовлении декоративного зеленого стекла и керамики.