Урок № 8

 Химические элементы. Относительная атомная масса.

 Мы с вами будем говорить особым, химическим языком. В нем, как и в нашем родном, русском, мы выучим вначале буквы — химические символы, затем научимся писать на их основе слова — формулы и далее, с помощью последних, — предложения — уравнения химических реакций:

Кто является автором славянской письменности-алфавита? ( ответ)

    А вот отцом химической письменности является шведский ученый Й. Я.Берцелиус, который предложил в качестве букв — символов химических элементов использовать начальные буквы их латинских названий, или, если с этой буквы начинаются названия нескольких элементов, то — добавлять к начальной букве еще одну из последующих букв названия.

Загрузите модуль    Символы химических элементов

Знакомство с этимологией названий химических элементов

Можно выделить пять источников происхождения названий химических элементов:

  Свойства простых веществ, образованных химическими элементами (водород - “рождающий воду”, кислород - “рождающий кислоты”, фтор - “разрушающий”, бром - “зловонный” и т. д.).

    Мифы древних греков. Например, тантал и прометий.

    Географические начала - названия: государств (галлий, германий, полоний, обязательно - рутений в честь России); частей света (америций, европий); городов (гафний - в честь Копенгагена, лютеций - в честь Парижа).

    Астрономические начала: селен - в честь Луны - Селены,    теллур - в честь Земли, уран, нептуний, плутоний.

    Имена великих ученых:   кюрий, фермий, эйнштейний и, обязательно - менделевий.

Но целые группы элементов имеют общее название, отражающее общие свойства их: щелочные металлы, галогены, и в качестве третьей группы - “благородные или инертные газы”, они имеют почти химическую инертность, благородное химическое поведение по аналогии с благородными металлами — золотом, платиной.

Символы (знаки) химических элементов

1.Кроссворд «Названия химических элементов». Впишите в кроссворд названия химических элементов и разгадайте зашифрованное ключевое слово.

По горизонтали: 1. Химический элемент с порядковым номером 46. 2. Элемент, расположенный во II группе главной подгруппы, во 2-м периоде. 3. Элемент, простое вещество которого необходимо для дыхания. 4. Металл, расположенный во 2-м периоде. 5. Элемент, произношение которого «пэ». 6. Элемент VIII группы главной подгруппы.

2.Найдите выигрышный путь (по типу «крестики-нолики»), если он составляет:

 а) элементы II группы

б) элементы 3-го периода

 3.Однажды собрались на Олимпе за праздничным столом 13 богов и героев: Нептун, Афина Паллада, Зевс, Гелиос, Уран, Афродита, Тантал, Ниоба, Геракл, Прометей, Церера, Аполлон и Плутон. К сожалению, мест оказалось только девять, поэтому зашел спор о то

Поработайте с тренажёром 

Тренажёр № 1

Тренажёр № 2

ОТНОСИТЕЛЬНАЯ АТОМНАЯ МАССА

Историческая справка: Английский ученый Джон Дальтон(1766–1844) на своих лекциях демонстрировал студентам выточенные из дерева модели атомов, показывая, как они могут соединяться, образуя различные вещества. Когда одного из студентов спросили, что такое атомы, он ответил: «Атомы – это раскрашенные в разные цвета деревянные кубики, которые изобрел мистер Дальтон».

Конечно, Дальтон прославился не своими «кубиками» и даже не тем, что в двенадцатилетнем возрасте стал школьным учителем. С именем Дальтона связано возникновение современной атомистической теории. Впервые в истории науки он задумался о возможности измерения масс атомов и предложил для этого конкретные способы. Понятно, что непосредственно взвесить атомы невозможно. Дальтон рассуждал только о «соотношении весов мельчайших частиц газообразных и других тел», то есть об относительных их массах. И поныне, хотя масса любого атома в точности известна, ее никогда не выражают в граммах, так как это исключительно неудобно. Например, масса атома урана – самого тяжелого из существующих на Земле элементов – составляет всего 3,952·10–22 г. Поэтому массу атомов выражают в относительных единицах, показывающих, во сколько раз масса атомов данного элемента больше массы атомов другого элемента, принятого в качестве стандарта. Фактически это и есть «соотношение весов» по Дальтону, т.е. относительная атомная масса.

· Массы атомов очень малы.

Абсолютные массы некоторых атомов:

 m(C) =1,99268 ∙ 10-23 г

   m(H) =1,67375 ∙ 10-24 г

   m(O) =2,656812 ∙ 10-23 г

· В настоящее время в физике и химии принята единая система измерения.

Введена атомная единица массы (а.е.м.)

m(а.е.м.) = 1/12 m(12C) = 1,66057 ∙ 10-24 г.

· Ar(H) = m(атома) / m (а.е.м.) =

= 1,67375 ∙ 10-24 г/1,66057 ∙ 10-24 г = 1,0079 а.е.м.

· Ar – показывает, во сколько раз данный атом тяжелее 1/12 части атома 12С, это безразмерная величина.

Относительная атомная масса - это 1/12 массы атома углерода, масса которого равна 12 а.е.м.

Относительная атомная масса безразмерная величина

Например, относительная атомная масса атома кислорода равна 15,994 (используем значение из периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева).

Записать это следует так, Ar(O) = 16. Всегда используем округлённое значение, исключение представляет относительная атомная масса атома хлора:

Ar(Cl) = 35,5.

·Связь между абсолютной и относительной массами атома представлена формулой:

Поработайте с тренажёром "Относительные атомные массы"

Оторвитесь от компьютера, сделайте гимнастику для глаз

 химия 8 -   1   четверть темы уроков