3. GAIA: MATERIAREN ANIZTASUNA
Itsasoko ura gazia da, hala ere hodeiek osatzen dute ur tantatxoek ez dute gatzik, zergatik?
Ikasiko dugu, zer diren:
Substantzia bakunak edo konposatuak
Nahasteak: motak
Nola bereizi nahaste bat
6.1 SUBSTANTZIA PURUAK-edo SUBSTANTZIAK, besterik gabe- prozedura fisikoen bidez, ezin dira bereizi beste substantzia batzuetan.
- Substantzia bakunak: elementu kimiko batez osatuta daude: Adibidez: hidrogenoa, sufre, kobrea.
- Konposatua:k bi elementu kimiko edo gehiago dituzte, proportzio finko batean konbinatzen dira. Adibidez: ura, carbono dioxido.
6.2 NAHASTEAK: substantzia batez baino gehiago osatuta dagoen sistema materiala da.
Homogeneoak : osagaiak ez dira bereizten, mikroskopioarekin ere ez: airea, txanponak...
Heterogeneoak : osagaiak begi bistan bereizten dira edo mikroskopioarekin: granitoa, txokolate almendrekin
- Koloideak: itxura homogeneoko nahaste heterogeneoak dira. Partikulen tamaina handia da, mikroskopio batekin ikusten dira (beraien tamaina mikra ingurukoa da) eta argia sakabanatzen du. Emultzioak koloide mota bat dira. Adibidez: esnea, maionesa, merengea , odola eta gelatina.
DISOLUZIOAK: Substantzia puruen nahaste homogeneoak dira. Disoluzio batean gutxienez bi osagai daude:
Disolbatzailea, kantitate handiagoan dagoen osagaia.
Solutua , kantitate txikiagoan dagoen osagaia.
Disoluzioak izan daitezke:
Kontzentratuak : solutu kantitate handia dutenak
Diluituak: solutu kantitate txikia dutenak
Aseak: disolba daitekeen solutu kantitate maximoa dute.
Gainaseak: disolba daitekeen solutu kantitate maximoa baino gehiago dute.
Solutuak eta disolbatzaileak edozein egoera fisikotan egon daitezke. Disoluzioak izan daitezke:
GAS DISOLUZIOAK
DISOLUZIO LIKIDOAK
DISOLUZIO SOLIDOAK
Airea
Gas naturala
Ura gatzarekin
Ur oxigenatua urarekin
alkohola urarekin
Brontzea(Cu+Sn)
Letoia (Cu+Zn)
Altzairua(Fe+C)
Ariketa: Bilatu konposizio kimikoa. Esan zein den solutua eta zein disolbatzailea eta zer disoluzio mota den.
latoia
txanponak
altzairua
airea
gas naturaleko
PHET SIMULAGAILUA
6.2 NOLA BEREIZI SUBSTANTZIAK ETA NAHASTEAK
Substantzia puruak edo substantzia (bakunak edo konposatuak), prozedura fisikoaren bidez, ezin dira bereizi (sufrea, H2O, CO2). Konposatu baten elementuak bereizteko metodo kimikoak erabili behar dira, adibidez, elektrolisia, korronte elektrikoaren bidez, ura hidrogeno eta oxigenoan bereizten da. Substantzia puruek propietate bereizgarriak dituzte, identifikatzeko balio dute. Adibidez: urak 100ºC-tan irakiten da edo 0ºC-tan urtzen da.
Nahasteak 2 substantzia puru edo gehiago ditu. Nahasteek ez dute propietate bereizgarririk. Adibidez, gurina urtzean, ez dago tenperatura finko bat, non fase aldaketa gertatzsen den biratean tenperatura ez den igotzen.
Ariketak: 70,71 orrian: 10, 11,12,13,17,18
Nahasteak 19,20,21,22,23
23 . ariketa egiteko
73 orrian: Substantziak ala nahasteak: 31, 32, 33, 34,35,36
6.3 NAHASTE BATEN OSAGAIAK BEREIZI
Hurrengo metodoak fisikoak dira, ez baitute materiaren izaera aldatzen:
- Baheketa ( harriak eta harea)
Nahaste heterogeneoak - Bereizketa magnetikoa (burdina eta harea)
- Iragazpena (ura eta harea)
- Dekantazioa , dentsitate desberdineko likidoak (olioa eta ura)
- Lurrunketa likidoa lurrundu eta solidoa hondoan geratu (ura eta gatza)
Nahaste homogeneoak - kristalizazioa likidoa oso astiro lurruntzen utzi, geldirik eta kristalak sortzen dira
-Destilazioa tenperatura desberdinetan irakiten duten likidoak bereizteko (ura eta alkohola )
-Kromatografia nahaste baten osagaiak neurtzeko eta bereizteko
- Erauzketa: nahaste baten osagai bat bereizteko erabiltzen da (kafea eta kafeina). kloroformo eta kafea nahastuta, kafeina disolbatzen da kloroformon hobeto, uretan baino. Dekantazioaren bidez, kafea eta kloroformo bereizi eta lurrunketaren bidez, kafeina.
72 orrian: osagaiak bereiztea 24,25,26,27,28,29,30
6.4 DISOLUZIOEN KONTZENTRAZIOA
Masa-ehunekoa : solutuaren masa/disoluzioaren masa (g) · 100
43 orrian 22,23,24,25 ariketak
Bolumen-ehunekoa : solutuaren bolumena (L) / disoluzioaren bolumena (L) · 100
44 orrian 26,27,28 ariketak
Masa kontzentrazioa C : solutuaren masa (g) / disoluzioaren bolumena (L)
45 orrian 29,30,31, 32 ariketak