Хімія
7 КЛАС
11. 01.21
Оксиген , його поширеність у природі. Кисень , склад молекули, добування, поширеність у природі.
Д.З. Пр17.Завд. 129, 130.Описати добування кисню в промисловостіта лабораторії. https://youtu.be/TjtG3D8k0V0
18.01.21
Закон збереження маси речовин під час хімічної реакції
Д.З. Пр. 14. Зазначити основні поняття. Виписати схеми запису хімічної реакції ( словесна,хімічна схема,хімічне рівняння.) завдання 105 та 109. Дослід який демонструє закон збереження маси речовин під час хімічної реакції (описати ) https://youtu.be/3aOYpj23zZ4
8 КЛАС
12.01.21
Молярна маса.
Д.З. Пр 20.Описати суть фізичної величини молярної маси. https://youtu.be/wWS0DpPzlv0
15.01.21
Амадео Авогадро. Життєвий і творчий шлях.
Виписати особливості життєвого і творчого шляху А. Авогадро. https://youtu.be/B1cxRELlSOQ
19. 01.21
Закон Авогадро.Молярний обєм газів.
Д.З. Пр.21Занотувати Закон та наслідки закону Авогадро.Охарактеризувати суть фізичної величини молярного обєму. https://youtu.be/c6Fs7KpmjGw
22.01.21
Відносна густина газів.
Д.З Пр 22. Розкрити суть відносної густини газу. Відобразити у малюнку: Порівняння мас однакових обємів газів. Завд. 160,161. https://youtu.be/nwKlZVGyrwI https://youtu.be/1gIxRtyKphI
9 клас
12.01.21
Поняття про окисно – відновні реакції. Процеси окиснення та відновлення. Окисники та відновники
Д.З. Пр 14. Завд. 105, 107 , 108. https://youtu.be/lNFOKPnPuYI
15.01.21
Значення окисно відновних проценсів у природі, промисловості та житті людини
Д.З . Розкрити значення окисно відновних реакцій у житті живих організмів
19. 01. 21
Тепловий ефект хімічної реакції. Термохімічні рівняння
Д.З. Пр.16 . Розкрити значення екзо та ендотермічних реакцій. Охарактеризувати тепловий ефект хімічної реакції.Описати даний дослід ( https://youtu.be/Wg-lqx9fuHs )
22.01.21
Швидкість хімічної реакції, її залежність від різних чинників. Лаборат. Дослід. Вплив концентрації та температури на швидкість реакції цинку з хлоридною кислотою
ПР 17.Виписати основні поняття. Завд 129, 130, 132 . Описати лаборат. дослід .(https://youtu.be/0s4zPS6gQ1w )
10 клас
11. 01.21
Загальна характеристика та особливості глюкози.
Д.З. Пр. 23 Скласти порівняльну характеристику фізичних та хімічних властивостей глюкози. https://youtu.be/7BLUdt1qD-o
18.01.21
Сахароза . Особливості, біологічне значення.
Д.З Пр 24. Відобразити схему залежності розчинності сахарози у воді від температури
Хімія
7 клас
10.04. Взаємодія води з оксидами
Пр. 28. Завд. 205, 206
17.04. Виявлення кислот та основ у розчинах
Пр 29. Завд. 139.замалювати модель будови кварцу і кухонної солі.
24.04. Проблема чистої води
Завд. Описати та назвати основні проблеми чистої води.
8 клас
08.04. Хімічні властивості нерозчинених у воді основ
Повторити пр. 29. Замалюв. Схему 7. Ст. 157
10.04. Хімічні властивості амфотерних гідроксидів.
Повторити пр. 31. Замалюв. Схему 9ст173.
15.04. Загальні особливості отримання оксидів
Пр. 33. Виписати основні поняття. Завд. 265
17.04. загальні способи отримання основ
Пр. 34. Відобразити схему12ст192 Завд. 274
22.04. Загальні способи отримання кислот
Пр. 35. Виписати основні поняття
24.04. Загальні способи отримання солей
Пр. 36. Виписати реакції з солями.
9 клас
07.04. Загальна характеристика і біологічна роль білків
Пр. 33. Відобразити схему синтезу білків. Завдання 237
10.04. Амінокислоти. Склад і будова. Біологічна роль.
Завд. Використов. інтернет виписати склад і властивості амінокислот.
14.04. Природні і синтетичні органічні сполуки
Пр34. Виписати заходи Стокгольмської конференції про стійкі органічні забруднювачі
17.04. Самостійна робота :Завд. 243, 244, 245, 246ст 196 - 197
22.04. Виявлення органічних речовин- вуглеводи, білки, жири, вітаміни у харчових продуктах
Завд. Охарактеризувати письмово свій добовий харчовий раціон за органічними речовинами
10 клас
06.04. Амінокислоти. Анілін- основа виробництва барвників
Пр. 27. 28. Завд. 208. 212.ст169
13. 04. Білки, загальна характеристика
Пр. 29. Виписати стадії гідролізу білка
20.04. Практичне значення білків
Пр. 29. Завд. 216, 219
11 клас
06.04 Нітрогеновмісні сполуки їх склад
Повтор. Пр 26. Виписати основні поняття
08.04. Аміни їх склад. Анілін,
13.04 будова фізичні та хімічні властивості
Повторення пр. 27
15.04. Амінокислоти. Ізомерія
Пр. 28
20.04. Хімічні властивості амінокислот
Пр28.
22.04. Самостійна робота
Завд 193,195,196 ст159
Хімія
Керівник : Макєєнко М.С.
7клас
13.03 Розчин і його компоненти
Параграф 26. Розв'язання завдань 189, 191
20.03 Кількісний склад розчину. Масова частка розчиненої речовини
Параграф 27. Виписати основі поняття
03.04 Значення води в природі. Поширено письмово висловити свою думку.
8 клас
13.03 Загальна характеристика і властивості основ
Параграф 29. Скласти схему. Хімічні властивості основ
18.03 Використання та властивості кислот
Параграф 30. Скласти схему. Хімічні властивості кислот
20.03 Амфотерні оксиди і гідроксиди
Параграф 31. Виконання завдань 246, 245.
01.04 Властивості та використання солей
Параграф 32. Порівняти письмово хімічні і фізичні властивості
03.04 Способи добування солей
Параграф 33. Завдання 266
9 клас
13.03 Етанова кислота, фізичні та хімічні властивості. Застосування
Параграф 28. Скласти порівняльну характеристику властивостей етанової кислоти
17.03 Вищі карбонові кислоти :стеаринова, пальмітинова, олеїнова. Мило його склад.
Параграф 29. Завдання 217
20.03 Жири. Склад жирів, фізичні властивості
Параграф 30. Виписати основні твердження
31.03 Вуглеводи. Глюкоза і сахароза.
Параграф 31. Завдання 266. 228
03.04 Крохмаль і целюлоза
Параграф 32. Завдання 233. 234
10 клас
16.03 Ароматичні аміни. Анілін його склад, будова молекули
Параграф 26. 27. Завдання 203
30.03 Добування амінів.
Параграф 27. 28. Повідомлення письмово в зошит. Добування амінів
11 клас
16.03 Якісні реакції на деякі йони
Параграф 31. Завдання 247. 250
20.03 загальна характеристика та біологічне значення хімічних елементів
Параграф 32
30.03 Генетичні зв'язки між неорганічними речовинами
Параграф 33. Завдання 254
03.04 Хімія і розвиток цивілізації. Хімія і довкілля
Параграф 34. 35. ЗАВДАННЯ 283.
06.034.2020 Хімія 8 клас
7 клас
08.05. Значення води і розчинів у природі і житті людини
Пр 30. Замалювати схему колообігу води . Завд 215
8 клас
29.04 Самостійна робота: Завдання 296,297,301,303(ст. 207-208)
06.05 Поширеність в природі та використання оксидів, кислот,основ,солей.
Створити коротке повідомлення про поширення в природі оксидів , кислот , основ і солей.
08.05 Неорганічні сполуки і довкілля.
Пр 39. Завд. 320,321.
9 клас
28.04 Стійкі органічні забруднювачі . Захист довкілля від СОЗ.
Пр 34 Завд. 247.
06.05 Будова речовин. Багатоатомність речовин та хімічних реакцій.
Пр 35. Скласти схему типів хімічного зв'язку
08.05 Місце хімії серед наук про природу, її значення для наукової картини світу.
Пр 37. Завд. 268, 271.
10 клас
27. 04. Практична робота №2: Виявлення органічних сполук у харчових продуктах.
Пр.29 ст. 174 -175
04.05.Полімери. Пластмаси.
Пр.32. Завд. 234- 235.
11 клас
27.05. Білки як високомолекулярні сполуки. Поняття про біотехнологію.
Пр. 29. Розкрити значення білків та біотехнології в житті суспільства.
28.04. Нуклеїнові кислоти, їх склад . Будова подвійної спіралі ДНК.
Завд. Повідомлення: Роль нуклеїнових кислот в ДНК людини.
04.05. Залежність властивостей полімерів від їх будови. Склад і властивості пластмас.
Пр. 30. Завд. Значення пластмас в сучасному світі?
05.05. Синтетичні каучуки.Синтетичні волокна. Багатоатомність і взаємозв'язок органічних речовин.
Пр 31- 32.Завд. 233.
Контрольні роботи з хімії за 2 семестр.
7 клас
1. Якому елементу відповідає значення відносної атомної маси 23?
а) Магнію;
б) Силіцію;
в) Натрію;
г) Сульфуру;
д) Хлору.
2. Виберіть найбільш правильний запис якісного складу формули FeCl2:
а) молекула FeCl2 складається з одного атома Феруму і двох атомів Хлору;
б) молекула FeCl2 складається з одного атома Феруму і двох атомів Карбону;
в) до складу FeCl2 входять два елементи: Ферум і Хлор;
г) до складу FeCl2 входять два елементи: Ферум і Карбон.
3. Кисень першим відкрив:
а) Дж. Прістлі;
б) К. Шеєле;
в) Мао-Хоа;
г) А. Лавуазьє.
4. Який запис означає «чотири молекули водню»?
а) 4HCl;
б) 4H;
в) 4H2;
г) 4H2O.
5. Знайдіть відповідність між назвами й формулами таких речовин:
1) Сульфур(IV) оксид а) BaO
2) Фосфор(V) оксид б) CaI2
3) Кальцій йодид в) P2O5
4) Барій оксид г) SO2
5) Нітроген(II) оксид д) FeCl2
6) Ферум(II) хлорид е) NO
6. Допишіть рівняння реакцій:
а) Fe + S
б) CH4 + O2
7. Кальцій оксид масою 50 г містить 35,7 г Кальцію. Обчислити масову частку Кальцію в кальцій оксиді.
8 Клас
1. Установіть відповідність стрілочкою між формулою речовини та класом, до якого вона належить.
Формула Клас
а) HCl 1) Оксид
б) CO2 2) Кислота
в) Ca (OH)2 3) Основа
г) Na2CO3 4) Сіль
2. Вкажіть ряд кислот, у якому наведено тільки оксигеновмісні кислоти:
а) сульфатна, нітратна, хлоридна;
б) хлоридна, сульфідна;
в) сульфітна, ортофосфатна, силікатна;
г) нітратна, сульфідна, ортофосфатна.
3. Позначте речовину, яка взаємодіє з натрій гідроксидом, запишіть відповідне рівняння реакції:
а) CO2; в) NO;
б) CaCO3; г) MgO.
4. Установіть відповідність між формулами солей та їхніми назвами.
а) Mg3 (PO4)2 1) Магній сульфат
б) MgCO3 2) Магній сульфіт
в) MgSO4 3) Магній карбонат
г) MgSO3 4) Магній ортофосфат
5.Розкрити особливості добування основ та амфотерних гідроксидів?
6.Яка масса лугу утвореться внаслідок взаємодії 5 моль натрій оксиду з достатньою кількістю води?
7.Яка маса солі утвориться під час взаємодії 8 г натрій гідроксиду й ортофосфатної кислоти? Вважайте, що утворилася тільки середня сіль.
9 КЛАС
Денатурація білків – це реакція руйнування структури:
А) первинної, б) вторинної ,в)третинної
2. Вккажіть серед наведених сполук естер:
А)C2H3 – OH б)CH3 – CH2- CH – COOH
В) CH3 – COOC2H3 г)(C6H10O5)n
Поясніть значення вуглеводів у природі і житті людини?
Амінокислоти – це речовини, у молекулах яких одночасно містяться функціоналіні групи:
А) аміно- й гідроксильна Б) карбоксильна й гідроксильна
В)аміно –й карбоксильна
4. Нуклеїнові кислоти – це:
А) природні полімери Б)штучні полімери
В)мономери для синтезу білка
5. Охарактеризувати багатоатомність речовин та хімічні реакції?
6. Який обєм етилену утвориться в результаті термічного розкладу 3, 5 г поліетилену?
10 КЛАС.
1. Позначте тип хімічного зв’язку в молекулі S8
А. ковалентний полярний;
Б. йонний;
В. ковалентний неполярний;
Г. металічний.
2. Укажіть кислотний оксид:
А. СО;
Б. СО2;
В.СаО;
Г.ZnO.
3. Укажіть речовини, які взаємодіють з розведеним розчином сульфатної кислоти:
А. CaO;
Б. Cu;
В. MgCl2;
Г.Cu(OH)2;
Д. Cl2.
4. Укажіть речовини з однаковим ступенем окиснення Фосфору:
А P2O3;
БK3PO4;
В P4;
ГNa3P;
Д P2O5.
5. Розмістіть сполуки в ряд за збільшенням їхніх відносних молекулярних мас:
А сульфатна кислота;
Б нітратна кислота;
В вуглекислий газ;
Г кальцій карбонат.
6. Встановіть відповідність між хімічним елементом і ступенями окиснення, які він може виявляти в сполуках:
А. Сульфур; 1 -2;
Б. Карбон; 2 -2, +4, +6;
В. Оксиген; 3 -2, +2;
Г. Фосфор. 4 -4, +2; +4;
5 -3, +3, +5.
7. Розкрити особливості каучуків та гуми?
8.Вивести хімічну формулу насиченого одноатомного спирту якщо його молярна маса сановить 46 г/моль.
11 КЛАС.
Позначте процес, який лежить в основі виробництва маргарину:
А Гідроліз жиру;
Б Гідрування жиру;
В Гідратація жиру;
Г Дегідрування жиру.
Укажіть фракцію нафти, в якої найвища температура кипіння:
А Газойль;
Б Лігроїн;
В Гас;
Г Бензин
Позначте, за допомогою яких зв`язків утворюється вторинна структура білків:
А Металічних;
Б Водневих;
В Йонних;
Г Ковалентних.
4.Позначте неправильне твердження:
А Білки – це високомолекулярні пептиди;
Б Білки – це полімери зшитої будови;
В Білки – це ферменти;
Г білки – це поліпептиди, утворенні залишками молекул амінокислот.
5.Укажіть характеристику процесу каталітичного крекінгу:
А Радикальне розщеплення карбонового ланцюга;
Б Радикальне розщеплення карбонового ланцюга, ізомеризація і циклізація;
В радикальне розщеплення карбонового ланцюга, ізомеризація, циклізація і дегідрогенізація;
Г Радикальне розщеплення карбонового ланцюга, ізомеризація, циклізація та гідратація.
6.Визначте правильне закінчення твердження – «Реакція омилення – це процес…»:
А взаємодії миючого засобу із жиром;
Б утворення мила з карбонових кислот;
В взаємодія жирів з розчинами лугів;
Г гідроліз жирів лугом.
7.Знайдіть відповідність.
Назва реакції Схема реакції
1) полімеризації а) (CuOH)2 CO3 = CO2 + …
2) окисно-відновна б) … = CaCO3 + CO2 + H2O
3) розкладу в)CH2=CHСl+CH2=CHСl+… =[–(Сl)CH–CH(Сl)–]n
4) обміну г) Zn + HNO3 = 2 NO2 + …
8. Обчислити обєм водню який міститься в суміші з достатньою кількістю азоту якщо в результаті реакції між речовинами утворилося 5,6 м2 амоніаку NH3 з відносним виходом 20 %.
Хімія
7 клас
15. 05. Очищення води на водоочисних станціях та в домашніх умовах.
ПР. 30. 31
22.05. Контрольна робота за 2 семестр.
29.05. Узагальнення знань з теми : Вода.
ПР 28 - 31
8 клас.
13.05. Хімічні властивості кислот: дія на індикатори, взаємодія з металами, основними оксидами, основами, солями. Реакція нейтралізації. Ряд активності металів. Реакції заміщення й обміну. Заходи безпеки під час роботи з кислотами.
Пр 37 вивчити
15.05. Хімічні властивості кислот: дія на індикатори, взаємодія з металами, основними оксидами, основами, солями. Реакція нейтралізації. Ряд активності металів. Реакції заміщення й обміну. Заходи безпеки під час роботи з кислотами.
Пр 38 опрацювати
20. 05. Генетичні зв’язки між основними класами неорганічних сполук.
Пр 39 переглянути
22.05. Інструктаж з БЖД (66-1,67-1,71-1,72-1).
Практична робота №3
«Розв’язування експериментальних задач.»
Пр. 40 . збірник задач.
27.05. Контрольна робота .
29.05 Узагальнення знань з теми: Основні класи неорганічних сполук.
Повторити пр. 37 – 40.
9 клас
12.05 . Роль хімічної науки для забезпечення сталого розвитку людства.
ПР 24 -25. Опрацювати.
15.05. Розрахункові задачі №10:«Розрахунки за хімічними рівняннями маси, об'єму, кількості речовини реагентів та продуктів реакцій.»
ПР 30
19.05. Узагальнення знань з теми: Найважливіші органічні сполуки
Повторити ПР 28 - 30
22.05. Узагальнення знань з теми: Хімічні реакції.
Повторити пр. 22 – 25.
26.05. Контрольна робота
29.05. Підсумковий урок
10 клас.
18.05. Загальні поняття про біологічно активні речовини. Взаємозвязок органічних речовин.
Опрацювати пр. 33 – 34.
25.05. Контрольна робота
11 клас.
11.05. Роль хімії в сучасному матеріальному виробництві. Хімія і здоровя людини. Планетарна роль хімічних процесів.
Вивчити ПР 33 – 34 .
12.05. Контрольна робота.