9 клас

№1

1. Склад і властивості основних класів неорганічних сполук.

№1

2. Склад і властивості основних класів неорганічних сполук. Поширеність у природі та використання оксидів, кислот, основ і середніх солей.

№1

3. Генетичні зв’язки між основними класами неорганічних сполук.

№2

4. Хімічний зв’язок і будова речовини.

№1-2

5. Розв‘язування розрахункових задач.

№3,4

6. Поняття про дисперсні системи, колоїдні та істинні розчини. Суспензії, емульсії, аерозолі.

Будова молекули води, поняття про водневий зв’язок.

№4,6,7

7. Розчинність речовин, її залежність від різних факторів. Насичені й ненасичені, концентровані й розведені розчини.

№4-7

8. Теплові явища, що супроводжують розчинення речовин. Розчинення як фізико-хімічний процес.

№4

9. Поняття про кристалогідрати.

№7

10. Розрахункові задачі. Розв’язування задач за рівняннями реакцій з використанням розчинів із певною масовою часткою розчиненої речовини.

№8

11. Електролітична дисоціація. Електроліти й неелектроліти. Навчальний проект (обговорення результатів): Електроліти в сучасних акумуляторах.

№9

12. Електролітична дисоціація кислот, основ, солей у водних розчинах.

№10

13. Ступінь електролітичної дисоціації. Сильні та слабкі електроліти.

№11

14. Поняття про рН розчину (без математичних розрахунків). Значення рН для характеристики кислотного чи лужного середовища.

Навчальний проект (обговорення результатів): Дослідження рН грунтів своєї місцевості. (Дослідження кислотності й лужності грунтів на розвиток рослин).

№11

15. Значення рН для характеристики кислотного чи лужного середовища.

Навчальний проект (обговорення результатів):Дослідження рН атмосферних опадів та їхнього впливу на різні матеріали в довкіллі. ( Дослідження природних об’єктів в якості кислотно-основних індикаторів).

№8-11

16.Навчальний проект. Дослідження рН середовища мінеральних вод України.

№12

17.Реакції обміну між розчинами елетролітів, умови їх перебігу.

№12

18. Йонно-молекулярні рівняння хімічнх реакцій

№8-12

19. Практична робота № 1. Реакції йонного обміну між електролітами у водних розчинах.

№13

20. Виявлення в розчині гідроксид-іонів та йонів Гідрогену.

Якісні реакції на деякі йоні. Застосування якісних реакцій.

№8-13

21. Практична робота № 2. Розв’язування експериментальних задач

№8-13

22. Розв’язування розрахункових задач з теми «Розчини»

№8-13

23. Контрольна робота №1.

№21

24. Класифікація хімічних реакцій за кількістю і складом реагентів та продуктів реакцій: реакції сполучення, розкладу, заміщення, обміну.

№14

25. Ступінь окиснення. Визначення ступеня окиснення елемента за хімічною формулою сполуки. Складання формули сполуки за відомими ступенями окиснення елементів.

№15-16

26. Окисно-відновні реакції. Процеси окиснення, відновлення, окисники, відновники.

№17

27. Складання рівнянь окисно-відновних реакцій. Значення окисно-відновних реакцій у житті людини, природі й техніці.

№18-19

28. Екзотермічні й ендотермічні реакції. Термохімічне рівняння.

Навчальний проект (обговорення результатів): Ендотермічні реакції на службі людини.( Екзотермічні реакції в життєдіяльності живих організмів).

№20,21

29. Оборотні й необоротні реакції. Швидкість хімічної реакції, залежність швидкості реакції від різних чинників.

№14-21

30. Практична робота № 3. Вплив різних чинників на швидкість хімічних реакцій.