17.02.2025

Activités réalisées :

Sous la direction de la professeure Bogdăneanu, nous avons appris à déterminer le caractère acido-basique du lactosérum et du fromage blanc en utilisant différents indicateurs de pH, tels que le tournesol, la phénolphtaléine et le méthylorange. Ces indicateurs nous ont permis d’observer les changements de couleur en fonction du niveau d’acidité ou de basicité des substances. Nous avons également réalisé une expérience pratique en utilisant de l’hydroxyde de sodium (NaOH), une base, et de l’acide nitrique (HNO₃), un acide, pour observer comment ces substances affectaient le pH des solutions et modifiaient la couleur des indicateurs.

Nous avons appris que le pH se calcule à partir de la concentration en ions hydronium (H₃O⁺) et en ions hydroxyde (OH⁻) dans une solution, selon la formule : pH = log [H₃O⁺] → OH⁻ (H₃O⁺). L’échelle de pH varie de 0 (très acide) à 14 (très basique), un pH de 7 représentant une solution neutre, ni acide ni basique. Cette expérience nous a permis de mieux comprendre les principes chimiques du pH et d’approfondir notre compréhension du comportement acido-basique dans les solutions alimentaires.

Résultats :

À la fin du cours, j’ai mieux compris le concept de pH et son rôle clé dans l’analyse des solutions acides et basiques. Grâce aux indicateurs de pH tels que le tournesol, la phénolphtaléine et le méthylorange, j’ai pu voir de manière concrète comment la couleur de ces substances change en fonction de l’acidité ou de la basicité d’une solution. L’expérience pratique réalisée avec l’hydroxyde de sodium (NaOH) et l’acide nitrique (HNO₃) m’a permis de comprendre comment ces deux substances affectent le pH des solutions et influencent la couleur des indicateurs. Ce cours m’a également offert l’opportunité de mieux saisir les principes chimiques qui sous-tendent les comportements acido-basiques des solutions alimentaires comme le lactosérum et le fromage blanc.

Difficultés rencontrées :

Aucune.

Tâches à accomplir dans la semaine :

Aucune.