α λυμενα παραδείγματα

Συγκέντρωση διαλύματος

Η συγκέντρωση ή μοριακότητα κατ' όγκο ή Molarity εκφράζει τα mol της διαλυμένης ουσίας που περιέχονται σε 1 L διαλύματος.

Ένας τρόπος για να εκφράσουμε την περιεκτικότητα ενός διαλύματος είναι ή συγκέντρωση ή μοριακότητα κατ' όγκο ή Molarity.

c=n/V

Όπου: c η συγκέντρωση του διαλύματος εκφράζεται σε mol/L ή Μ

n τα mol της διαλυμένης ουσίας

V ο όγκος του διαλύματος σε L

Όταν λέμε ότι ένα διάλυμα έχει συγκέντρωση 1,5 Μ εννοούμε ότι σε 1 L αυτού του διαλύματος υπάρχουν 1,5 mol διαλυμένης ουσίας..

ΜΕΘΟΔΟΛΟΓΙΑ ΑΣΚΗΣΕΩΝ ΧΗΜΕΙΑΣ Α’ ΛΥΚΕΙΟΥ.

Σε ένα διάλυμα πρέπει να ξέρουμε ότι:

m_{διαλύματος}=m_{διαλύτη}+m_{διαλυμένης ουσίας.}

V_{διαλύματος}=V_{διαλύτη}.

Υπολογισμός διαλυμένης ουσίας ή διαλύματος όταν είναι γνωστή η περιεκτικότητα.

Δουλεύουμε με μεθόδους των τριών ακολουθώντας την εξής πορεία:

Βήμα 1ο: γράφουμε την πρόταση που αντιστοιχεί στη γνωστή περιεκτικότητα.

Βήμα 2ο: μετατρέπουμε τις μονάδες μέτρησης του διαλύματος (ή του διαλύτη) και της διαλυμένης ουσίας στις μονάδες που αναφέρονται στην εκφώνηση. Για το σκοπό αυτό χρησιμοποιούμε τον πίνακα:

Η φορά του βέλους δείχνει πολλαπλασιασμό και η αντί στροφη διαίρεση.

Προσοχή!!! Η σχέση με τους όγκους ισχύει μόνο για αέρια σώματα. Για να μετατρέψουμε όγκο διαλύματος σε μά ζα διαλύματος ή αντίστροφα, χρησιμοποιούμε τη σχέση της πυκνότητας: .Βήμα 3ο: συμπληρώνουμε και λύνουμε τη μέθοδο των τριών.

Υπολογισμός περιεκτικότητας, όταν είναι γνωστές οι ποσότητες

διαλύματος (ή διαλύτη) και της διαλυμένης ουσίας.

Βήμα 1ο: γράφουμε μια πρόταση που συνδέει ποσότητα διαλύματος (ή διαλύτη) με ποσότητα διαλυμένης ουσίας.

Βήμα 2ο: μετατρέπουμε τις μονάδες αυτών των ποσοτήτων στις μονάδες μέτρησης που μετράει η εκφώνηση, κατά τα γνωστά.

Βήμα 3ο: συμπληρώνουμε τη δεύτερη σειρά της μεθόδου των τριών, ξέροντας ότι:

%κ.β. περιεκτικότητα σημαίνει ότι η ποσότητα του δια λύματος είναι 100gr.

%κ.ό. περιεκτικότητα σημαίνει ότι η ποσότητα του δια λύματος είναι 100ml.

Molarity σημαίνει ότι η ποσότητα του διαλύματος είναι 1000ml.

molality σημαίνει ότι η ποσότητα του διαλύτη είναι 1000gr.

α λυμενα παραδείγματα

ΑΣΚΗΣΕΙΣ ΓΙΑ ΛΥΣΗ

(Συγκέντρωση διαλύματος)

1 Σε μια ποσότητα H₂O διαλύονται 5,83 g Na₂CO₃ οπότε τελικά σχηματίζονται 160mℓ διαλύματος. Ποια είναι η συγκέντρωσή του;

2 Υδατικό διάλυμα NH₃ περιέχει ποσότητα διαλυμένης NH₃ , που σε καθαρή αέρια κατάσταση και σε STP συνθήκες θα είχε όγκο 28 φορές μεγαλύτερο από τον όγκο του διαλύματος. Να υπολογισθεί η συγκέντρωση του διαλύματος αυτού.

(Εύρεση της ποσότητας της διαλυμένης ουσίας από την ποσότητα του διαλύματος και

την περιεκτικότητά του και αντίστροφα)

3 Ποιος όγκος διαλύματος Na₂CO₃ 0,15 M περιέχει την ίδια ποσότητα Na που υπάρχει σε 25 mℓ διαλύματος NaCℓ 1M;

Δίνονται Ar: C = 12, O = 16, Na = 23, Cℓ = 35,5

4 Υδατικό διάλυμα περιέχει 0,25 moℓ HCℓ σε 125 mℓ διαλύματος. Ποια είναι η περιεκτικότητα του διαλύματος σε HCℓ μετρημένη σε g/L;

Δίνονται Ar: H = 1, C = 12, O = 16, Na = 23, Cℓ = 35,5

(Αραίωση και συμπύκνωση διαλύματος)

5 Διάλυμα Η 2 SO 4 6,8 Μ αραιώνεται στο τετραπλάσιο του όγκου του. Ποια είναι η συγκέντρωση του τελικού διαλύματος;

(Ανάμιξη διαλυμάτων της ίδιας διαλυμένης ουσίας)

6 Ποιον όγκο διαλύματος Η₂SO₄ 1 Μ πρέπει να προσθέσουμε σε 10 L διαλύματος Η₂SO₄ 8 Μ για να προκύψει διάλυμα 2 Μ;

7 Σε 120 mℓ διαλύματος Η₃ΡO₄ περιεκτικότητας 50% w/w με πυκνότητα 1,3 g/mℓ προσθέτουμε 280 mℓ διαλύματος Η₃ΡO₄ 1 Μ. Ποια θα είναι η % w/v περιεκτικότητα του τελικού διαλύματος

8 Σε 800ml νερού προσθέτουμε 8g ΝαΟΗ (s). Ποια η συγκέντρωση του δ/τος(Δ1) που προκύπτει ;

Σε 200ml από το δ/μα Δ1 προσθέτουμε 50ml νερού ποια είναι η νέα συγκέντρωση του δ/τος που προκύπτει;

9. Διαθέτουμε 250ml δ/τοςΝΗ 3 με περιεκτικότητα 3,4%w/v(Δ1). Σε πόσα ml από το δ/μα Δ1 πρέπει να προσθέσουμε 750ml νερού έτσι ώστε η συγκέντρωση του νέου δ/τος να γίνει 0,5Μ;

10. Σε δ/μα Η 2 SO 4 που έχει περιεκτικότητα 4,%w/w και πυκνότητα d=1,2g/ml αφαιρούμε 200ml νερού και προκύπτει δ/μα με συγκέντρωση 1,2M. Ποιος ο όγκος του αρχικού δ/τος;

11. Σε 800 mL υδατικού δ/τος ΝΗ₃ το οποίο έχει περιεκτικότητα 0,17%w/w και πυκνότητα d=1,25g/ml προσθέτουμε 6,72 L αέριας ΝΗ₃ μετρημένα σε stp.Ποια είναι η συγκέντρωση του δ/τος που προκύπτει ;

12. Διαθέτουμε ορισμένο όγκο δ/τος ΗΙ με συγκέντρωση 1Μ αν σ’ αυτό το δ/αμ προσθέσουμε 4-πλάσιο όγκο δ/τος ΗΙ με περιεκτικότητα 0,2Μ, ποια θα είναι η νέα συγκέντρωση του δ/τος που προκύπτει ;

13. Με ποια αναλογία όγκων πρέπει να αναμίξουμε ένα υδατικό δ/μα ΚΟΗ με περιεκτικότητα 5,6%w/v (Δ1) σε ΚΟΗ με υδατικό δ/μα ΚΟΗ (Δ2) που έχει συγκέντρωση 0,4Μ για να προκύψει δ/μα με περιεκτικότητα 2%w/w και πυκνότητα d=1,4g/mL;

14. Διαλύσαμε 5,6L αερίου HCl μετρημένα σε stp σε νερό και παρασκευάσαμε 500mL διαλύματος Δ.

Σε 100mL του διαλύματος Δ προσθέσαμε νερό και πήραμε διάλυμα Δ1 με συγκέντρωση 0,2Μ.

Άλλα 100mL του διαλύματος Δ τα αναμείξαμε με 400mL διαλύματος HCl 1Μ και προέκυψε διάλυμα Δ2.

Στα υπόλοιπα 300mL του διαλύματος Δ διαλύσαμε ακόμα μια ποσότητα ΗCl και παρασκευάσαμε διάλυμα Δ3 όγκου 300 mL και συγκέντρωση 0,9Μ. Να βρεθούν:

α) η συγκέντρωση του διαλύματος Δ.

β) πόσα mL νερού προσθέσαμε στα 100mL του διαλύματος Δ για την παρασκευή του Δ1.

γ) η συγκέντρωση του διαλύματος Δ2.

δ) η μάζα του HCl που προστέθηκε στα 300mL του διαλύματος Δ για την παρασκευή του διαλύματος Δ3.