00 άσκηση w/w

ΠΑΡΑΔΕΙΓΜΑ 3

Υδατικό διάλυµα Δ έχει όγκο 500 mL, πυκνότητα 1,1 g/mL και

περιεκτικότητα 20 % w/w. Να υπολογίσετε:

Α. τη µάζα της διαλυµένης ουσίας.

Β. τη µάζα του νερού που περιέχει στο διάλυµα.

Απάντηση:

Το διάλυµα έχει µάζα m = ρ ⋅V = 1,1g/mL⋅ 500mL = 550g

Α. Σε 100 g διαλύµατος περιέχονται 20 g διαλυµένης ουσίας

Σε 550 g διαλύµατος περιέχονται χ

χ=550*20/100= = 110g διαλ. ουσίας

Β. Η µάζα του νερού είναι ίση µε 550 g - 110 g = 440 g

ΠΑΡΑΔΕΙΓΜΑ 4

ποια η επι τοις εκατό βάρος της γλυκόζης σε διάλυμα γίνεται με τη διάλυση 6 g της γλυκόζης σε 144 g του νερού;

Ανάλυση:

Για να πάρουμε τα τοις εκατό βάρους χρειαζόμαστε το βάρος της διαλυτής ουσίας και το συνολικό βάρος της διαλύματος.

Καθορίστε το συνολικό βάρος της διαλύματος:

6 g

+ 144 g

150 g

γλυκόζη

ύδωρ

διάλυμα

Υπολογίστε τα τοις εκατό:

Γλυκόζη %w/w =

6 g γλυκόζης Χ 100 = γλυκόζη 4%

150 g διαλύματος

ΠΑΡΑΔΕΙΓΜΑ 5

(Εύρεση της περιεκτικότητας % w/w,)

Ένα διάλυμα H₂SO₄ περιέχει το H₂O και το H₂SO₄ με αναλογία μαζών 1:24

αντίστοιχα. Ποια είναι η περιεκτικότητα του διαλύματος;

ΛΥΣΗ:

Επειδή γνωρίζουμε τις μάζες των συστατικών του διαλύματος, η περιεκτικότητα που

μας ζητείται θα είναι η % w/w.

Μας δίνεται ότι στο διάλυμα H₂SO₄ περιέχεται H₂O και H₂SO₄ με αναλογία μαζών 1:24 αντίστοιχα.

Οπότε:

(mH₂O/mH₂SO₄) =1/24 O =mH₂SO₄=24* mH₂O

Επομένως η μάζα του διαλύματος είναι:

m διαλύματος = m διαλύτη + mH₂O

m Δ = (1 + 24)*mH2SO4 = 25 * mH₂SO₄

Σε 25 mH₂SO₄ διαλύματος περιέχονται 24 *mH₂SO ₄

Σε 100 g διαλύματος περιέχονται x g H₂SO ₄

Δηλαδή,

25* mH₂SO4 *x=100* 24*mH₂SO4 èx=100*24/25 =96g

Άρα, το διάλυμα έχει περιεκτικότητα 96%w/w. H₂SO ₄ .

ΠΑΡΑΔΕΙΓΜΑ 6

ΠΑΡΑΔΕΙΓΜΑ 2b:

Πώς θα προετοιμάζατε 400 g μιας διαλύματος 2,50% w/w του χλωριούχου νατρίου;

Ανάλυση:

Πρέπει να ανακαλύψουμε πόσο άλας απαιτείται και πόσο ύδωρ απαιτείται.

Καθορίστε το βάρος του νερού:

400 g

- 10 g

390 g

σύνολο

άλας

ύδωρ

Απάντηση:

Διαλύστε 10 g άλατος σε 390 g νερού.