06α αραίωση διαλύματος w/w

ΠΑΡΑΔΕΙΓΜΑ 31

Σε 120 g διαλύματος Α KCℓ περιεκτικότητας 15 % w/w προσθέτουμε 30 g H2O.

Να υπολογιστεί η % w/w περιεκτικότητα του αραιωμένου διαλύματος Β.

ΛΥΣΗ:

Συμβολισμοί που ισχύουν :

m 1, m1 : ποσότητες διαλυμένης ουσίας στα διαλύματα Α, Β αντίστοιχα.

mΔ1, mΔ2 : ποσότητες διαλυμάτων Α, Β αντίστοιχα.

Αρχικό Διάλυμα Α:

Από την 15% w/w περιεκτικότητα του διαλύματος Α έχουμε:

Σε 100 g διαλύματος περιέχονται 15 g KCℓ

Σε 120 g διαλύματος περιέχονται x 1 g KCℓ

Δηλαδή,

100χ1=120*15 => χ1=18g KCℓ

Τελικό Διάλυμα Β:

Στην αραίωση ισχύει:

m 1 = m 2 = 18 g διαλυμένης ουσίας ΚCl στο διάλυμα Β

m Δ2 = m Δ1 + mH2O

m Δ2 = 120 + 30 = 150 g διαλύματος Β

Οπότε έχουμε:

Σε 150 g διαλύματος περιέχονται 18 g KCℓ

Σε 100 g διαλύματος περιέχονται x 2 g KCℓ

Δηλαδή,

150χ2=18*100 => χ2=12g KCℓ

Άρα, το αραιωμένο διάλυμα έχει περιεκτικότητα 12%W/w

ΠΑΡΑΔΕΙΓΜΑ 32

Υδατικό διάλυμα A NaCℓ, όγκου 44 mℓ έχει περιεκτικότητα 11% w/w και πυκνότητα 1,08 g/mℓ.

Ποιος όγκος υδατικού διαλύματος NaCℓ απαιτείται για να παρασκευάσουμε διάλυμα περιεκτικότητας B 5 % w/w;

Δίνεται: ρH2O = 1 g/mℓ

ΛΥΣΗ:

Συμβολισμοί που ισχύουν :

V1 , V2 : όγκοι διαλυμάτων Α, Β αντίστοιχα.

m1 , m2 : ποσότητες διαλυμένης ουσίας στα διαλύματα Α, Β αντίστοιχα.

mΔ1, mΔ2 : ποσότητες διαλυμάτων Α, Β αντίστοιχα.

Για να παρασκευάσουμε υδατικό διάλυμα NaCℓ περιεκτικότητας 5 % w/w από

υδατικό διάλυμα NaCℓ περιεκτικότητας 11 % w/w πρέπει να αραιώσουμε το αρχικό

διάλυμα.

Έστω ότι θα χρειαστούμε x mℓ H ₂ O.

Αφού ρH2O = 1 g/mℓ :

m = ρ .V = 1.x = x g

Αρχικό Διάλυμα Α:

Πρέπει να υπολογίσουμε τη μάζα του διαλύματος, m Δ1 , από τον τύπο της πυκνότητας:

M=ρ*V =>m=1.08g/ml)*44ml=47,52g (μάζα διαλύματος Α mΔ1)

Από την 11% w/w περιεκτικότητα του διαλύματος Α έχουμε:

Σε 100 g διαλύματος A περιέχονται 11 g NaCℓ

Σε 47,52 g διαλύματος A περιέχονται x 1 g NaCℓ

Δηλαδή,

100χ=11*47,52 => χ=5,23g NaCl (μάζα διαλυμένης ουσίας στο Α)

Τελικό Διάλυμα Β:

Στην αραίωση ισχύει:

m 1 = m 2 = 5,23 g

m Δ2 = m Δ1 + mH2O

m Δ2 = 47,52 + x = (47,52 + x) g

Οπότε έχουμε Από την 5% w/w περιεκτικότητα του διαλύματος B έχουμε

Σε 100 g διαλύματος Bπεριέχονται 5 g NaCℓ

Σε (47,52+x) g διαλύματος B περιέχονται 5,23 g NaCℓ

Έτσι προκύπτει η αναλογία:

100*5.23=(47.52+x)*5

X=57,8 mℓ

Επομένως ο όγκος του H ₂ O είναι 57,8 mℓ.

Άρα, στα 44 mℓ του αρχικού διαλύματος πρέπει να προσθέσουμε 57,8 mℓ H ₂ O, οπότε ο όγκος του τελικού διαλύματος είναι:

V ₂ = V ₁ + V H ₂O

V ₂ = 44 + 57,8 = 101,08 mℓ

Άρα, ο όγκος του αραιωμένου διαλύματος είναι 101.08ml

Πρόβληµα αραίωσης 33

Σε 400g διαλύµατος υδροξειδίου του καλίου KoH περιεκτικότητας 15%w/ w προστίθενται 100g νερού.

Να υπολογιστεί η % w/w περιεκτικότητα του αραιωµένου διαλύµατος.

ΛΥΣΗ

Σε 100g διαλύµατoς KoH περιέχονται 15g KoH

Σε 400g διαλύµατος KoH περιέχονταιχ; g KoH

χ=400*15/60=100g KoH

με την προσθήκη 100g νερού 400g +100g=500g

Σε 500g νέου διαλύµατος KoH περιέχονται 60g KoH

Σε 100g νέου διαλύµατος KoH περιέχονται ψ=; g KoH

Ψ=100*60/500=12g , 12% w/w