γ Vm

· αρχη Avogadro

ίσοι όγκοι αερίων στις ίδιες συνθήκες πίεσης και θερμοκρασίας περιέχουν ίσο αριθμό μορίων

Γραμμομοριακός όγκος V_m μιας ουσίας ονομάζεται ο όγκος που καταλαμβάνει το 1 mol της ουσίας,

σε ορισμένες συνθήκες πίεσης και θερμοκρασίας.

· 1 mol οποιουδήποτε αερίου στις ίδιες συνθήκες πίεσης και θερμοκρασίας, καταλαμβάνει τον ίδιο όγκο,

ο οποίος ονομάζεται γραμμομοριακός όγκος V_m.

· Πρότυπες ή κανονικές συνθήκες πίεσης και θερμοκρασίας (STP) για τα αέρια ορίζουμε τα εξής:

Θερμοκρασία θ = 0⁰ C ή Τ = 273 Κ.

Πίεση Ρ = 1 atm = 76 cm Hg = 760 mm Hg.

· Πειραματικά βρέθηκε ότι σε STP συνθήκες ο γραμμομοριακός όγκος των αερίων έχει τιμή V_m = 22,4 L.

· n = m/Ar για άτομα m=n*Ar

n=V/Vm V=n*Vm

η μάζα σε g

o όγκος σε l

· n = m/Mr για μόρια m=n*Ar

n=V/Vm V=n*Vm

ΓΡΑΜΜΟΜΟΡΙΚΟΣ ΟΓΚΟΣ

1mol μιας ουσίας περιέχει Ν_Α =602*10²³ μόρια (αριθμός Avogadro)

1mol μιας ουσίας έχει μάζα οση η σχετική μοριακή μάζα σε γραμμάρια

1mol μιας ουσίας αέριας έχει ογκο 22,4lt σε stp συνθήκες (P=1atm , θ=0^οC )

11. Δίνονται 0,2mol NH₃.

Α) Πόσα gr είναι

Β) Πόσα μόρια περιέχουν

Γ) Πόσο όγκο σε S.T.P κατέχουν

Δ) Πόσα άτομα Η περιέχουν

E) Πόσα gr Η₂CO₃ περιέχουν τα ίδια γραμμάρια Ο με την παραπάνω ποσότητα H₂SO₄.

12. Δίνονται 1,12L H₂SO₄ σε S.T.P.

Α) Πόσα mol είναι

Β) Πόσα gr είναι

Γ) Πόσα μόρια περιέχουν

Δ) Πόσα άτομα Η περιέχουν

E) Πόσα gr H₃PO₄ περιέχουν τον ίδιο αριθμό ατόμων Ο με την παραπάνω ποσότητα H₂SO₄.

13. Δίνονται 4,48L NH₃ σε S.T.P.

Α) Πόσα mol είναι

Β) Πόσα gr είναι

Γ) Πόσα μόρια περιέχουν

Δ) Πόσα gr Η περιέχουν

E) Πόσα mol H₂S περιέχουν τον ίδιο αριθμό ατόμων Η με την παραπάνω ποσότητα ΝΗ₃.

14. Δίνονται 3,4 gr NH₃

Α) Πόσα mol είναι

Β) Πόσα μόρια περιέχουν

Γ) Πόσο όγκο σε S.T.P κατέχουν

Δ) Πόσα άτομα Η περιέχουν

Ε) Πόσα mol H₂SO₄ περιέχουν τον ίδιο αριθμό ατόμων Η με την παραπάνω ποσότητα ΝΗ3.

.

15. Ποιος όγκος CO₂ σε S.T.P περιέχει την ίδια ποσότητα Ο σε gr με αυτή που περιέχεται σε 4,9 gr H₂SO₄.

16. Ποια ποσότητα σε gr ΝΗ₃ περιέχει τον ίδιο αριθμό ατόμων Η με αυτή που περιέχεται σε 4,48 L H₂S σεS.T.P.

17. Ποια ποσότητα σε gr Θειικού αμμωνίου περιέχει διπλάσιο αριθμό ατόμων Η με αυτόν που περιέχεται σε 4,48L H₂S σε S.T.P.

18. Δίνεται μίγμα που αποτελείται από 0,2mol H₂S και 0,5 mol NH₃. Να υπολογιστούν:

α) η μάζα του μίγματος

β) ο όγκος του μίγματος σε S.T.P

γ) ο αριθμός ατόμων Η στο μίγμα.

19. Δίνεται ισομοριακό μίγμα που αποτελείται από H₂S και NH₃. Αν είναι γνωστό ότι περιέχει 0,5 N_Α άτομα Η να υπολογιστούν:

Α) Οι ποσότητες του H₂S και NH₃ σε mol

Β) Η μάζα του μίγματος

Γ) Ο όγκος του μίγματος σε S.T.P συνθήκες.

Δ) Να γράψετε την αντίδραση μεταξύ των συστατικών του μίγματος και να ονομάσετε το προϊόν.

ένα δείγμα λιπάσματος περιέχει 80% w/w (NH4NO3) και 20% w/ (KCl).Ποα μάζα αζώτου περιέχεται σε 100g λίπασμα;

140 gB B. 175 gC C. 280 gD D. 350 g

20. Δίδονται α L CH₄ υπό STP που περιέχουν τον ίδιο αριθμό ατόμων Η με 20,6 gr NH₃. Nα βρεθεί το α.

21. Ποιο περιέχει περισσότερα άτομα γενικώς, και ποιο περισσότερα άτομα Η, α L NH₃ ή α L C₂H₄ ;

22. Πόσο ζυγίζουν 1008 cm³ αμμωνίας NH₃, μετρημένα σε STP;

23. Πόσο ζυγίζουν 2 L υδρόθειου, αν ο όγκος αυτός μετρήθηκε σε συνθήκες, στις oποίες ο γραμμομοριακός όγκος των αερίων είναι 32 L;

24. Ποιος όγκος αμμωνίας μετρημένος σε STP περιέχει τον ίδιο αριθμό ατόμων υδρογόνου με τον περιεχόμενο σε 3,675 g θειικού οξέος (H₂SO₄);

25. Πόσα mol είναι: α) 17 μόρια αμμωνίας, β) 17 g αμμωνίας και γ) 17 Kg αμμωνίας;

26. Ένας χώρος περιέχει 1,08414.10²¹ μόρια οξυγόνου σε κάθε m³. Σε ποιόν όγκο θα περιέχεται 1g οξυγόνου;

27. Να βρείτε πόσα mol είναι τα 5,6 L Ν₂ και τα 4,9 g H₂SO₄

28. Να υπολογίσετε:

α) τον αριθμό ατόμων οξυγόνου που περιέχονται σε 22g CO₂

β) τον όγκο του CO σε STP που περιέχει τον ίδιο αριθμό ατόμων οξυγόνου με αυτόν που περιέχεται στα 22g CO₂ γ) τη μάζα των υδρατμών που έχει τον ίδιο όγκο σε STP με την παραπάνω ποσότητα CO₂.

61. Ποια η επι τις εκατό περιεκτικότητα του σιδήρου στο Fe3O4

A) 42.9 % B) 24.1 % C) 72.2 % D) 75.0 % E) 96.3 %

62. Ποια η επι τις εκατό περιεκτικότητα του ασβεστίου στο CaS.

A) 44.4 % B) 50.0 % C) 55.5 % D) 75.0 % E) 81.7 %

63. Η τιμή της σταθεράς του Avogadro (Ν_Α):

α. εξαρτάται από τη θερμοκρασία του σώματος για το οποίο μετρήθηκε

β. εξαρτάται από την πίεση του αερίου σώματος για το οποίο μετρήθηκε

γ. εξαρτάται από την πίεση και τη θερμοκρασία του σώματος

δ. εξαρτάται από άλλους παράγοντες

ε. είναι σταθερή και δεν εξαρτάται από κανένα παράγοντα.

64. 0,2mol CH₄ αποτελούνται από:

α. 12,04 *10²² μόρια CH₄

β. 3,01 * 10²³ μόρια CH₄

γ. 3g C και 0,2g H

δ. 6,02 * 10²³ άτομα C και 24,08 * 10²³ άτομα H

ε. 0,2g CH₄.

65. 4g H₂ περιέχουν α μόρια. 0,5mol Ο₂ περιέχουν β μόρια. 5,6L NH₃ υπό STP περιέχουν γ μόρια. 46g ΝΟ₂ περιέχουν δ μόρια. Διατάξετε τους αριθμούς α, β, γ και δ κατά αύξουσα σειρά.

66. Σε τέσσερα όμοια δοχεία Α, Β, Γ και Δ περιέχονται αντίστοιχα τα αέρια C₂H₆, O₂, CH₄ και ΝΗ₃ και ασκούν την ίδια πίεση στην ίδια θερμοκρασία. Διατάξτε ξανά τα δοχεία αυτά κατά σειρά αυξανόμενης μάζας του αερίου που περιέχουν, με πρώτο το δοχείο που περιέχει το αέριο με τη μικρότερη μάζα.

67. Σε τέσσερα δοχεία Α, Β, Γ και Δ περιέχονται αντίστοιχα: 6,4g O₂, 0,3mol CO₂, 14g N₂ και 0,4mol CH₄ που ασκούν την ίδια πίεση στην ίδια θερμοκρασία. Να αντιστοιχήσετε κάθε δοχείο) με τον όγκο του 1L 0,4L 0,6L 0,8L

68. Να γίνει αντιστοίχηση μεταξύ των στοιχείων που αναφέρονται στις παρακάτω στήλες:

69. Πόσα mol C υπάρχουν σε 12 mol C4H6?

A) 3 mol B ) 4 mol C) 1.2x10²³ mol D) 48 mol E) 1.2*10² mol

70. Συμπληρώστε τα κενά του παρακάτω πίνακα, που αφορούν τα αέρια τα οποία αναγράφονται στην πρώτη στήλη.

71. . 672mL μιας αέριας χημικής ένωσης Α που αποτελείται από Ν και Ο, μετρη­μέ­να σε πρότυπες συνθήκες (STP), έχουν μάζα 1,38g και περιέχουν 0,42g αζώ­του. Να υπολογισθούν:

α) η μοριακή μάζα (μοριακό βάρος) του αερίου Α

β) ο αριθμός mol ατόμων Ν και ο αριθμός mol ατόμων O που περιέχονται στα 1,38g του αερίου Α και

γ) να βρεθεί ο μοριακός τύπος του αερίου Α.

72. Ποιο περιέχει περισσότερα άτομα γενικώς, και ποιο περισσότερα άτομα Η ,βgr NH₃ η βgr C₂H₄;

73. Ποιο περιέχει περισσότερα άτομα γενικώς, και πιο περισσότερα άτομα Η, α lt NH₃ η a lt C₂H₄;

74. Πόσα gr υδρόθειου Η₂S περιέχουν την ίδια ποσότητα υδρογόνου με την περιεχόμενη σε 3,4gr αμμωνίας;

75. Πόσο ζυγίζουν 1008 cm³ αμμωνίας NH₃, μετρημένα σε (STP).;

76. Πόσο ζυγίζουν 2 lit υδρόθειου, αν ο όγκος αυτός μετρήθηκε σε συνθήκες, στις oποιες ο γραμμομοριακός όγκος των αερίων είναι 32 lit;

77. Ποιος όγκος αμμωνίας μετρημένος σε (STP)., περιέχει τον ίδιο αριθμό ατόμων υδρογόνου με τον περιεχόμενο σε 3,675gr θειικού οξέος H₂SO₄;

78. Πόσα mole είναι: α) 17 μόρια αμμωνίας, β) 17gr αμμωνίας και γ) 17 Kgr αμμωνίας;

79. Ενας χώρος περιέχει 1,08414.1021 μόρια οξυγόνου σε κάθε m3. Σε ποιόν όγκο θα περιέχεται 1gr οξυγόνου;

80. Να βρείτε πόσα mole είναι τα 5,6 lit Ν₂ και τα 4,9gr H₂SO₄.

81. 14 gr He (g) (Α.Β.= 4) και 49 N₂ (g) (Α.Β.= 14) βρίσκονται σε ένα δοχείο όγκου 50 lt σε θερμοκρασία 15 ^οC. (R = 0,082 atm lit/mol K) Να υπολογιστούν τα παρακάτω:

a. Τα γραμμομόρια (mols) του He στο δοχείο [3,5 mols]

b. Τα γραμμομόρια (mols) του Ν₂ στο δοχείο [1,75 mols]

c. Την ολική πίεση των αερίων στο δοχείο [2,22 atm

82. Ένα μεγάλο ποτήρι περιέχει 1,2x10²⁵ μόρια νερού. Η πυκνότητα του νερού είναι 1gr/cm³. Ποια είναι η μάζα του νερού στο ποτήρι;

83. Μετάλλευμα του σιδήρου περιέχει 32% κ.β. σε Fe₂O₃ .Πόσα Kg Fe περιέχονται σε ένα 1tn του μεταλλεύματος ;. Μετάλλευμα του σιδήρου περιέχει 40% κ.β. σε Fe₂O₃ .Πόσα Kg Fe περιέχονται σε ένα 2tn του μεταλλεύματος :

84. Μετάλλευμα του σιδήρου περιέχει 40% κ.β. σε Fe₂O₃ .Πόσα Kg μεταλλεύματος περιέχουν 50 Kg Fe ;