ερωτησεις

Ερωτήσεις ΧΗΜΙΚΟΙ ΔΕΣΜΟΙ

2.1. Ερωτήσεις πολλαπλής επιλογής

1. Η ένωση χλωριούχο νάτριο είναι ετεροπολική διότι:

α. βρίσκεται σε συνηθισμένες συνθήκες σε στερεή φυσική κατάσταση

β. σχηματίζεται με μεταφορά ηλεκτρονίων από τα άτομα του νατρίου στα άτομα του χλωρίου

γ. αποτελείται από μόρια που εμφανίζουν πολικότητα

δ. τα διαλύματά της είναι ηλεκτρικά αγώγιμα.

2. . Τα άτομα των στοιχείων ενώνονται μεταξύ τους για να:

α. μετατραπούν σε ευγενή αέρια

β. μειώσουν τη συνολική τους ενέργεια

γ. να αποκτήσουν τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονικών στιβάδων με κάποιο ευγενές αέριο

δ. να αποκτήσουν τον ατομικό αριθμό του αντίστοιχου ευγενούς αερίου.

3. Οι ετεροπολικές ενώσεις σε συνηθισμένες συνθήκες είναι:

α. στερεά σώματα με υψηλό σημείο τήξεως, χωρίς ηλεκτρική αγωγιμότητα

β. υγρά με ηλεκτρική αγωγιμότητα

γ. εύτηκτα στερεά με μικρή ηλεκτρική αγωγιμότητα δ. στερεά δύστηκτα με μεγάλη ηλεκτρική αγωγιμότητα.

4. Αν τα στοιχεία Α και Β σχηματίζουν μεταξύ τους μία μόνο ετεροπολική ένωση με χημικό τύπο ΑΒ₃, τότε τα στοιχεία Α και Β ανήκουν αντίστοιχα στις ομάδες του περιοδικού πίνακα:

α. ΙΙΙ_Α και VII_A γ. ΙΙΙ_Α και Ι_Α

β. VII_A και III_A δ. Ι_Α και ΙΙΙ_Α

5. Στοιχείο Α της πρώτης περιόδου του Π.Π. σχηματίζει με στοιχείο Β της τρίτης περιόδου ετεροπολική ένωση με χημικό τύπο ΒΑ₂.

i) Ο ατομικός αριθμός του στοιχείου Β είναι:

α. 12 β. 20 γ. 16 δ. 18

ii) Ο μοριακός τύπος της χημικής ένωσης που σχηματίζει το Α με ένα αλογόνο Χ είναι:

α. Α₂Χ β. ΑΧ γ. ΑΧ₃ δ. ΑΧ₂

6. Τα αλογόνα μπορούν να σχηματίσουν:

α. μόνο ομοιοπολικούς δεσμούς

β. μόνο ετεροπολικούς δεσμούς

γ. ομοιοπολικούς και ημιπολικούς δεσμούς

δ. ομοιοπολικούς, ετεροπολικούς και ημιπολικούς δεσμούς.

7. Ένα μονοατομικό ιόν ενός στοιχείου Α με 18 ηλεκτρόνια, 20 νετρόνια και και 17 πρωτόνια έχει ηλεκτρικό φορτίο:

α. +2 β. -1 γ. -18 δ. +17

8. Όταν σε μία χημική ένωση υπάρχουν ομοιοπολικοί , ετεροπολικοί και ημιπολικοί δεσμοί, τότε αυτή η ένωση χαρακτηρίζεται ως:

α. ετεροπολική γ. ομοιοπολική

β. ημιπολική δ. μεικτή

9. Τα στοιχεία Α και Β με ατομικούς αριθμούς 19 και 35 αντίστοιχα σχηματίζουν μεταξύ τους:

α. ομοιοπολική ένωση με χημικό τύπο ΑΒ

β. ομοιοπολική ένωση με χημικό τύπο ΑΒ₂

γ. ετεροπολική ένωση με χημικό τύπο Α₂Β

δ. ετεροπολική ένωση με χημικό τύπο ΑΒ

ε. ετεροπολική ένωση με χημικό τύπο ΒΑ.

2.2 Ερωτήσεις διάταξης αντιστοίχησης

10. Να διατάξετε τις χημικές ενώσεις: HCl, HJ, HF, HBr κατά σειρά αυ­ξα­νό­μενης πολικότητας του χημικού τους δεσμού

11. Να γίνει η αντιστοίχηση μεταξύ του κάθε σώματος της στήλης ( Ι ) και του είδους χημικού δεσμού που περιγράφεται στη στήλη ( ΙΙ ).

(Ι) (ΙΙ)

οξυγόνο πολωμένος ομοιοπολικός

χλωριούχο νάτριο

φθόριο ετεροπολικός

νερό

Υδροβρώμιο ομοιοπολικός μη πολωμένος

ιωδιούχο κάλιο

12. Να αντιστοιχίσετε τα σώματα της 1 ης στήλης με τα είδη των χημικών δεσμών της 2ης στήλης:

13. Να αντιστοιχίσετε τα στοιχεία της 1 ης στήλης με τα είδη των χημικών δεσμών της 2ης στήλης:

1. Σχηματίζουν ομοιοπολικούς και ιοντικούς δεσμούς

. 2. Δε σχηματίζουν δεσμούς.

3. Σχηματίζουν μόνο ιοντικούς δεσμούς.

4. Με το υδρογόνο σχηματίζουν ιοντικό δεσμό.

5. Με το υδρογόνο σχηματίζουν ομοιοπολικό δεσμό

14. Να αντιστοιχήσετε τα είδη των χημικών δεσμών της στήλης (Ι) με τα σώματα της στήλης (ΙΙ) στα οποία αυτοί περιέχονται.

(Ι) (ΙΙ)

ομοιοπολικός πολικός ενώσεις των μετάλλων

ομοιοπολικός μη πολικός μόρια στοιχείων

ετεροπολικός δεσμός υδραλογόνα

ημιπολικός δεσμός οξυγονούχα οξέα του S, του Ν κ.λ.π.

Eρωτήσεις συμπλήρωσης

15. Οι βασικές κοινές ιδιότητες των ετεροπολικών ενώσεων είναι:

α) Βρίσκονται σε ............................. φυσική κατάσταση.

β) Σε στερεή κατάσταση ............................. αγωγοί του ηλεκτρισμού.

γ) Τα διαλύματά τους, καθώς και τα ............................................................. είναι .................................... του ηλεκτρισμού.

δ) Έχουν ................................. σημεία τήξεως.

16. Ο χημικός δεσμός στο μόριο του ΗCl είναι ........................................... γιατί το .................... είναι περισσότερο .................................................... από το .................. και έλκει περισσότερο το ........................................................

17. Το χλώριο σχηματίζει: Ετεροπολικούς δεσμούς, όπως στην ένωση ....................................... , ομοιοπολικούς μη πολωμένους δεσμούς όπως στο ............................... και ομοιοπολικούς πολωμένους δεσμούς, όπως για παράδειγμα στην ένωση ...................................... . Στα παραπάνω σώματα το χλώριο έχει αριθμούς οξείδωσης αντίστοιχα ............. ,.............. , και ............ .

18. Ποια είναι η αιτία για την οποία τα διάφορα στοιχεία ενώνονται για να σχη­μα­τίσουν χημικές ενώσεις;

19. Δύο άτομα Α και Β έχουν συνολικά ενέργεια Ε₁. Τα άτομα αυτά σχηματίζουν ένα μόριο ΑΒ του οποίου η ενέργεια είναι Ε₂. Να συγκρίνετε την ενέργεια Ε₁ με την Ε₂ και να διατυπώσετε την αρχή της οποίας αποτελεί εφαρμογή η παραπάνω σύγκριση.

20. Η μελέτη της χημικής συμπεριφοράς των ευγενών αερίων καθώς και της ηλε­κτρο­νικής τους δομής μας οδηγούν στο συμπέρασμα ότι όλα τα στοιχεία τεί­νουν να αποκτήσουν δομή ευγενών αερίων. Ποια είναι αυτή η χημική συμπε­ρι­φορά των ευγενών αερίων και ποια η ηλεκτρονική τους δομή;

21. Πόσους ημιπολικούς δεσμούς μπορούν να σχηματίσουν τα στοιχεία της V_A ομάδας του Π.Π.; Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας.

22. Τι είδους χημικοί δεσμοί υπάρχουν: α) στο φθόριο, β) στο υδροφθόριο και γ) στο φθοριούχο νάτριο;

23. Να γράψετε τους μοριακούς τύπους των ενώσεων που σχηματίζει το καθένα από τα στοιχεία S(Z=16), Br(Z=35) και P(Z=15) με το υδρογόνο

Ερωτήσεις ανάπτυξης

22. . Το οξείδιο του ασβεστίου είναι μία πολύ σταθερή ετεροπολική ένωση. Κατά τη διάσπαση μιας ποσότητας οξειδίου του ασβεστίου στα συστατικά του στοι­χεία απορροφάται ή αποβάλεται ενέργεια στο περιβάλλον; Να αιτιο­λογή­σετε την απάντησή σας.

23. Να εξηγήσετε τα είδη των δεσμών που σχηματίζει το Η (Ζ=1):

α) με το Cl (Z=17) και β) με το Na (Ζ=11).

24. Τα στοιχεία Α, Β και Γ έχουν αντίστοιχα ατομικούς αριθμούς 13, 16 και 1.

α) Να κάνετε κατανομή των ηλεκτρονίων σε στιβάδες για τα στοιχεία Α και Β.

β) Να διακρίνετε τα στοιχεία Α, Β και Γ σε μέταλλα και σε αμέταλλα.

γ) Εξηγήστε τον τρόπο σχηματισμού της ένωσης μεταξύ των στοιχείων Β και Γ, καθώς και μεταξύ των Α και Γ.

δ) Ποιοι είναι οι αριθμοί οξείδωσης των στοιχείων Α, Β και Γ σε κάθε μία από τις ενώσεις της προηγούμενης περίπτωσης;

25. Τα χημικά στοιχεία Α, Β, Γ, Δ, Ε έχουν ατομικούς αριθμούς 8, 10, 12, 16, 19.

i) Γράψτε όλους τους δυνατούς συνδυασμούς ανά δύο των παραπάνω στοιχείων, έτσι ώστε τα στοιχεία του κάθε ζεύγους:

α) να σχηματίζουν μεταξύ τους ετεροπολικό δεσμό

β) να σχηματίζουν μεταξύ τους ομοιοπολικό δεσμό. ii) Να περιγράψετε το σχηματισμό μίας ετεροπολικής και μίας ομοιοπολικής ένωσης του στοιχείου Α με ένα από τα παραπάνω στοιχεία για κάθε περίπτωση.

26. Να γράψετε τους ηλεκτρονικούς τύπους των ενώσεων: Η₂S, CO₂, CO και HOCl. Δίνονται οι ατομικοί αριθμοί των στοιχείων: H:1, S:16, C:6, O:8, Cl:17.

27. Να γράψετε τους μοριακούς τύπους τριών ενώσεων στις οποίες το οξυγόνο (Ζ=8) σχηματίζει αντίστοιχα:

α) δύο ετεροπολικούς δεσμούς

β) δύο ομοιοπολικούς δεσμούς

γ) ένα ομοιπολικό και ένα ετεροπολικό δεσμό.

(Μπορείτε να χρησιμοποιήσετε κάποια από τα στοιχεία: Η, F, Na, K, Cl, των οποίων οι ατομικοί αριθμοί είναι αντίστοιχα: 1, 9, 11, 19 και 17).

Να εξηγήσετε με συντομία τον σχηματισμό των χημικών δεσμών στις ενώσεις που αναφέρατε

Ερωτήσεις τύπου σωστό λάθος με αιτιολόγηση

Εξηγήστε αν ισχύουν ή όχι οι προτάσεις που ακολουθούν. Να αναφέρετε σχετικό παράδειγμα, όπου το κρίνετε σκόπιμο

28. Όταν περνάει ηλεκτρικό ρεύμα μέσα από τήγμα NaCl, τότε τα αρχικά ουδέτερα άτομα Na και Cl μετατρέπονται σε Na⁺ και Cl^- αντίστοιχα.

29. Η εσωτερική ενέργεια μιας ποσότητας χλωριούχου νατρίου είναι μικρότερη από τη συνολική ενέργεια του χλωρίου και του νατρίου από τα οποία προέκυψε το χλωριούχο νάτριο.

30. Το χλωριούχο νάτριο τήκεται (λιώνει), όταν το ρίξουμε σε νερό που βράζει.

31. Τα στοιχεία της VII_Α ομάδας του Π.Π. μπορούν να σχηματίσουν ένα ομοιπολικό δεσμό.

32. . Αν ένα στοιχείο Α σχηματίζει με το καθένα από τα στοιχεία Β και Γ ετεροπολική ένωση, τότε η ένωση των Β και Γ είναι επίσης ετεροπολική.

33. Κάθε ετεροπολική ένωση περιέχει ένα τουλάχιστον μεταλλικό κατιόν, ενώ οι χημικοί δεσμοί σ΄ αυτή είναι μόνο ετεροπολικοί.

34. Η ηλεκτρική ουδετερότητα των ετεροπολικών ενώσεων οφείλεται στο ότι έχουν τον ίδιο αριθμό θετικών και αρνητικών ιόντων.

35. Οι ακτινίδες αποτελούνται κυρίως από υπερουράνια στοιχεία τα οποία θεωρούμε ότι ανήκουν στην ίδια ομάδα και στην ίδια περίοδο του περιοδικού πίνακα.

36. Το ασβέστιο (Ζ=20) σχηματίζει μόνο ετεροπολικές ενώσεις.

37. Δεν υπάρχει μόριο χημικής ένωσης, στο οποίο να περιέχεται το στοιχείο κάλιο (Ζ=19).

Συνδυαστικές ερωτήσεις διαφόρων μορφών

38. Η χημική συμπεριφορά ενός στοιχείου καθορίζεται από τον αριθμό των ηλε­κτρο­νίων που υπάρχουν ........................................................................... και από ................................................................ .

Με βάση τα δύο παραπάνω δεδομένα εξηγήστε:

α) γιατί όλα τα αλογόνα είναι ηλεκτραρνητικά στοιχεία

β) γιατί το F(Z=9) είναι περισσότερο ηλεκτροαρνητικό από το Cl(Z=17).

39. . Δίνονται τα άτομα: , και τα αντίστοιχα ιόντα τους , με δο­μή­ ευγενών αερίων

α) Συμπληρώστε τον επόμενο πίνακα που αναφέρεται στα παραπάνω σωμα­τί­δια

β) Περιγράψτε τον τρόπο σχηματισμού της ένωσης Ε μεταξύ των δύο πα­ρα­πά­νω στοιχείων.

γ) Να αναφέρετε τρεις ιδιότητες της ένωσης Ε.

40. . Τα στοιχεία K, Al, Si, C και Na έχουν ατομικούς αριθμούς αντίστοιχα 19, 13, 14, 6 και 11.

α) Να διατάξετε τα πέντε αυτά στοιχεία κατά σειρά αυξανόμενης ατομικής ακτίνας

..................... , ....................., .................., ..................... , .....................

β) Να αιτιολογήσετε τη σύγκριση που κάνατε μεταξύ των ατομικών ακτίνων των στοιχείων: C , Si, καθώς και μεταξύ των Si, Al.

41. Το στοιχείο της τρίτης περιόδου του Π.Π. σχηματίζει με το υδρογόνο την ένωση Η₂Α.

α) Υπολογίστε τον ατομικό αριθμό Ζ του στοιχείου Α

β) Το στοιχείο Β που έχει ατομικό αριθμό Ζ-3 σχηματίζει με το στοιχείο Α την ένωση με μοριακό τύπο .......................... , ενώ το στοιχείο Γ με ατο­μι­κό αριθμό Ζ+1 σχηματίζει με το στοιχείο Β την ένωση με μοριακό τύπο ...................... .

42. Ο χημικός δεσμός οτο μόριο του ΗF είναι………………………………. γιατί το άτομο του…………………………… είναι περισσότερο ……………………….. από το άτομο του ………………………………… , με αποτέλεσμα να έλκει περισσότερο το…………………………..

43. Η χημική συμπεριφορά ενός στοιχείου καθορίζεται από τον αριθμό των ηλε­κτρονίων που υπάρχουν ………………………………..και από …………………….. , η οποία σε μία περίοδο ………………………………….από αριστερά προς τα δεξιά, ενώ σε μια ομάδα ………………………………………από πάνω προς τα κάτω.

44. Ένα στοιχεία Α έχει ατομικό αριθμό Ζ = 16. Το στοιχείο αυτό βρίσκεται στην…………… ομάδα της………… περιόδου του περιοδικού πίνακα. Το άτομο του στοιχείου έχει στην εξωτερική του στιβάδα ………………. και, όταν ενώνεται με άτομα του στοιχείου ₁₉Κ, σχηματίζεται …………………………………..δεσμός. Σχηματίζονται έτσι ………………………………… ιόντα Κ⁺ και ……………………………Α^2- με αναλογία……….που είναι ηλεκτρικά………………………..

45. Το άτομο του στοιχείου ₁₅Ρ μπορεί να σχηματίσει το πολύ ………………………. ομοιοπολικούς δεσμούς, αφού έχει στην εξωτερική του στιβάδα…………… Το άτομο αυτό μπορεί να συμμετέχει και σε ………………………………. δεσμό ως…………………………………. ηλεκτρονίων όταν ενώνεται με άτομα που έχουν στην εξωτερική τους στιβάδα ……………………………………..ηλεκτρόνια, με εξαίρεση …………………………………….με το οποίο σχηματίζει …………………

46. Για τα στοιχεία μιας περιόδου η ηλεκταρνητικότητα ……………………… από δεξιά προς ………………………………………. Έτσι, το πιο ηλεκτραρνητικό στοιχείο είναι το ………………………

47. Στον ομοιοπολικό δεσμό ανάμεσα σε δύο άτομα:

α. Τα δύο άτομα έχουν διαφορετική ηλεκταρνητικότητα. β. Σχηματίζεται μόριο ουσίας.

γ. Γίνεται αμοιβαία συνεισφορά μονήρων μόνο ηλεκτρονίων. δ. Οι πυρήνες των δύο ατόμων έλκουν με την ίδια ένταση τα κοινά ζευγάρια των ηλεκτρονίων.

48. Κατά το σχηματισμό χημικού δεσμού ανάμεσα σε δύο άτομα:

α. Και τα δύο άτομα συμπληρώνουν την εξωτερική τους στιβάδα με 8e. β. Και τα δύο άτομα μεταβαίνουν σε καταστάσεις μικρότερης ενέργειας, γ. Γίνεται μεταφορά ηλεκτρονίων από το λιγότερο προς το περισσότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο, δ. Και τα δύο άτομα αποκτούν ηλεκτρονική δομή ευγενούς αερίου.

49. Στον πολικό ομοιοπολικό δεσμό δεν υπάρχει η έννοια του μορίου.

50. Δίνονται τα στοιχεία ₁₇Α και ₂₀Β·

α. Τα άτομα των στοιχείων ενώνονται με πολικό ομοιοπολικό δεσμό λόγω της διαφορετικής ήλεκτραρνητικότητας που έχουν.

β. Τα άτομα των στοιχείων ενώνονται με ιοντικό δεσμό.

γ. Με το σχηματισμό του χημικού δεσμού ανάμεσα στα δύο άτομα και τα δύο άτομα γίνονται ισοηλεκτρονιακά.

δ. Η ένωση που σχηματίζεται έχει τύπο Β²⁺Α₂.

51. . Τα στοιχεία Α, Β, Γ, Δ έχουν ατομικούς αριθμούς 19,32, 34 και 35 αντίστοιχα:

α. Οι ενώσεις του Α με το Γ και του Α με το Δ είναι ιοντικές.

β. Οι ενώσεις του Β με το Γ και του Γ με το Δ είναι ομοιοπολικές.

γ. Ο χημικός δεσμός ανάμεσα στα άτομα Β και Γ είναι περισσότερο πολωμένος από το δεσμό ανάμεσα στα άτομα Β και Δ.

δ. Ο μοριακός τύπος της ένωσης του Α με το Γ είναι Α₂Γ. ε. Από τα στοιχεία αυτά το πιο ηλεκτραρνητικό είναι το Α. στ. Η ένωση του Α με το Δ εμφανίζει ηλεκτρική αγωγιμότητα.

Σε καθεμιά από τις παρακάτω ερωτήσεις να βάλετε σε κύκλο το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση:

52. Ηλεκτρόνια σθένους ονομάζονται τα ηλεκτρόνια:

α. Που πρέπει να αποβάλει ή να προσλάβει το άτομο για ν' αποκτήσει δομή ευγενούς αερίου, β. Που πρέπει να συνεισφέρει το άτομο για ν' αποκτήσει δομή ευγενούς αερίου, γ. Που υπάρχουν στην εξωτερική στιβάδα του ατόμου.

53. . Η φυσικοχημική συμπεριφορά ενός ατόμου καθορίζεται:

α. Μόνο από τον αριθμό των ηλεκτρονίων της εξωτερικής στιβάδας του ατό­μου.

54. Το άτομο ενός στοιχείου έχει 5e στην εξωτερική του στιβάδα. Το άτομο αυτό:

α. Σχηματίζει μόνο ομοιοπολικούς δεσμούς.

β. Σχηματίζει μόνο ιοντικούς δεσμούς.

γ. Μπορεί να σχηματίσει το πολύ 3 ομοιοπολικούς δεσμούς.

δ. Μπορεί να σχηματίσει το πολύ 5 ομοιοπολικούς δεσμούς.

55. Τα άτομα τείνουν να ενωθούν με το σχηματισμό χημικών δεσμών:

α. Για να αποβάλουν ηλεκτρόνια.

β. Για να προσλάβουν ηλεκτρόνια.

γ. Για να μεταπέσουν σε μεγαλύτερη ενεργειακή κατάσταση.

δ. Για να μεταπέσουν σε μικρότερη ενεργειακή κατάσταση.

ε. Για ν' αποκτήσουν τον ίδιο ατομικό αριθμό με ένα ευγενές αέριο.

56. Το άτομο του υδρογόνου (1Η): α. Δεν μπορεί να συμμετέχει σε ιοντικό δεσμό, β. Μπορεί να συμμετέχει σε ιοντικό δεσμό ως δότης ηλεκτρονίου. Υ- Μπορεί να συμμετέχει σε ιοντικό δεσμό ως δέκτης ηλεκτρονίου. δ. Μπορεί να συμμετέχει σε ιοντικό δεσμό άλλοτε ως δότης και άλλοτε ως δέκτης ηλεκτρονίου.

57. . Ομοιοπολικός μη πολικός δεσμός σχηματίζεται ανάμεσα σε άτομα που έχουν:

α. Τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων στην εξωτερική τους στιβάδα.

β. Τον ίδιο μαζικό αριθμό.

γ. Τον ίδιο ατομικό αριθμό.

δ. Τον ίδιο ατομικό και τον ίδιο μαζικό αριθμό.

58. Ανάμεσα σε δύο άτομα με διαφορετική ηλεκτραρνητικότητα:

α. Σχηματίζεται πάντα πολικός ομοιοπολικός δεσμός.

β. Σχηματίζεται πάντα ιοντικός δεσμός.

γ. Μπορεί να σχηματίζεται ιοντικός ή ομοιοπολικός δεσμός ή και κανένα

είδος δεσμού, ανάλογα με τον αριθμό των ηλεκτρονίων της εξωτερικής στιβάδας,

δ. Δε σχηματίζεται κανένα είδος δεσμού.

59. Για τα στοιχεία της ίδιας ομάδας του περιοδικού πίνακα η ηλεκτραρνητικότητα:

α. Αυξάνεται από πάνω προς τα κάτω. β. Αυξάνεται από κάτω προς τα πάνω. γ. Είναι ίδια αφού τα άτομα τους έχουν τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων στην εξωτερική τους στιβάδα. δ. Τίποτα από τα παραπάνω.

60. .Κατά το σχηματισμό ομοιοπολικού δεσμού ανάμεσα σε άτομα με διαφορετι­κή ηλεκτραρνητικότητα:

α. Δε σχηματίζεται μόριο.

β. Σχηματίζεται μόριο ηλεκτρικά φορτισμένο.

γ. Σχηματίζεται μόριο ηλεκτρικά ουδέτερο.

61. Οι ιοντικές ενώσεις:

α. Δε διαλύονται στο νερό. β. Εμφανίζουν ηλεκτρική αγωγιμότητα, γ. Έχουν γενικά υψηλά σημεία τήξης. δ. Είναι υγρά σώματα.

62. Στοιχείο Ατής 1ης περιόδου του περιοδικού πίνακα σχηματίζει ιοντική ένω­ση ΒΑ₃ με στοιχείο Β της 3ης περιόδου. Ο ατομικός αριθμός του στοιχείου Β είναι:

α. Ζ=12 β. Ζ =13 γ. Ζ=15 δ. Ζ=16

63. Τα άτομα των αλογόνων μπορούν να σχηματίσουν:

α. Μόνο ομοιοπολικούς δεσμούς.

β. Μόνο ιοντικούς δεσμούς

γ. Ομοιοπολικούς και ιοντικούς δεσμούς.

64. . Κατά το σχηματισμό χημικού δεσμού ανάμεσα σε δύο άτομα:

α. Και τα δύο άτομα συμπληρώνουν την εξωτερική τους στιβάδα με 8θ.

β. Και τα δύο άτομα αποκτούν τον ίδιο ατομικό αριθμό.

γ. Και τα δύο άτομα αποκτούν ηλεκτρονιακή δομή ευγενούς αερίου,

δ. Συμβαίνουν όλα τα παραπάνω.

65. Στο μόριο του νερού (Η₂0) έχουμε:

α. Διπλό ομοιοπολικό δεσμό.

β. Δύο ομοιοπολικούς δεσμούς μη πολικούς. γ. Δύο πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς, δ. Δύο ιοντικούς δεσμούς.

66. Τέσσερις ομοιοπολικούς δεσμούς σχηματίζει το άτομο ενός στοιχείου που

έχει ατομικό αριθμό:

α. Ζ = 4 β. Ζ=10 γ. Ζ=14 δ. Ζ=18

67. Τριπλό ομοιοπολικό δεσμό συναντάμε:

α. Στο μόριο του αζώτου (₇Ν).

β. Στο μόριο της αμμωνίας (ΝΗ₃).

γ. Στο μόριο του νερού (Η₂0).

δ. Σε καμιά από τις παραπάνω ενώσεις.

68. Από την κατάταξη των στοιχείων στον περιοδικό πίνακα προκύπτει ότι το πιο

ηλεκτραρνητικό από όλα τα στοιχεία είναι:

α. Το υδρογόνο, β. Το φθόριο, γ. Το ήλιο.

69. Ένα στοιχείο Α έχει ατομικό αριθμό Ζ = 12. Το άτομο του στοιχείου αυτού με

το άτομο του υδρογόνου ενώνονται:

α. Με ομοιοπολικό μη πολικό δεσμό, β. Με πολικό ομοιοπολικό δεσμό, γ. Με ιοντικό δεσμό.

70. Τα στοιχεία Α και Β έχουν ατομικούς αριθμούς 12 και 17 αντίστοιχα.

Α. Τα άτομα των στοιχείων αυτών ενώνονται με:

.

Από την ένωση των ατόμων των δύο στοιχείων σχηματίζεται: α. Μόριο της ένωσης ΑΒ₂ ηλεκτρικά ουδέτερο.

β. Κρύσταλλος ηλεκτρικά ουδέτερος.

γ. Κρύσταλλος με θετικό ηλεκτρικό φορτίο.

Σωστό ή Λάθος και γιατί;

Ποιες από τις παρακάτω προτάσεις είναι σωστές και ποιες είναι λανθασμένες; Να αιτιολογήσετε καθεμιά απάντηση σας.

71. Δύο στοιχεία Α και Β έχουν ατομικούς αριθμούς 20 και 35 αντίστοιχα.

σ. Το στοιχείο Α είναι πιο ηλεκτραρνητικό από το στοιχείο Β.

β. Τα άτομα των στοιχείων αυτών ενώνονται με ιοντικό δεσμό.

72. το άτομο ενός στοιχείου μπορεί να σχηματίσει το πολύ 2 ομοιοπολικούς δεσμούς, το άτομο αυτό δεν μπορεί να σχηματίσει ιοντικό δεσμό.

73. Τα στοιχεία Α, Β και Γ έχουν ατομικούς αριθμούς Ζ - 1, Ζ, Ζ + 2 αντίστοιχα. Αν το Β είναι ευγενές αέριο, τα άτομα των στοιχείων Α και Γ ενώνονται με ιοντι­κό δεσμό.

74. Η ηλεκτραρνητικότητα των στοιχείων σε μια περίοδο του περιοδικού πίνακα αυξάνεται από αριστερά προς τα δεξιά.

75. Το άτομο ενός στοιχείου διαθέτει στην εξωτερική του στιβάδα ένα μονήρες ηλεκτρόνιο. Το στοιχείο αυτό, όταν ενώνεται με το υδρογόνο (τΗ), σχηματί­ζει ένωση ομοιοπολική.

76. όταν ένα άτομο έχει 1θ στην εξωτερική του στιβάδα, σχηματίζει πάντοτε ιοντικό δεσμό.

77. Όταν ενώνονται δύο άτομα με διαφορετική ηλεκτραρνητικότητα, γίνεται μεταφορά ηλεκτρονίων από το λιγότερο προς το περισσότερο ηλεκτραρνητικό άτομο.

78. . Η ένωση ΗCΙ (υδροχλώριο) είναι περισσότερο πολωμένη από την ένωση ΗΒr-(Υδροβρώμιο).

79. α. Το άτομο ενός στοιχείου Α μπορεί να σχηματίσει το πολύ 3 ομοιοπολικούς-δεσμούς και βρίσκεται στην 3η περίοδο του περιοδικού πίνακα. α. Το στοιχείο Α έχει ατομικό αριθμό Ζ = 15.

β. Το άτομο του στοιχείου Α με τα άτομα των στοιχείων της ΙΑ ομάδας του περιοδικού πίνακα σχηματίζει πάντα ιοντικό δεσμό.

συνδιαστικες ερωτησεις

80 Δίνονται τα στοιχεία Α, Β, Γ, Δ, Ε, Ζ

με ατομικούς αριθμούς x, x+1, x+2, x+3, x+4, x+5.

Αν γνωρίζετε ότι το Δ είναι ευγενές να βρείτε:

α) Ποια η ομάδα του κάθε στοιχείου στον Περιοδικό Πίνακα. Να γραφεί ο αριθμός της ομάδας και το όνομα της αν υπάρχει.

Ανήκουν όλα τα στοιχεία στην ίδια περίοδο; Αν όχι ποια είναι στην ίδια περίοδο και ποια σε διαφορετική;

β) Ποιο το είδος των δεσμών , ο αριθμός τους, ο συμβολισμός τους και ο χημικός τύπος της ένωσης ανάμεσα στα στοιχεία Γ, Ζ.

Είναι στερεή; Περιέχει μόρια; Αν όχι τι περιέχει;

γ) Ποιο το είδος των δεσμών , ο αριθμός τους, ο συμβολισμός τους και ο χημικός τύπος της ένωσης ανάμεσα στα στοιχεία ₁Η και Β.

Είναι στερεή; Περιέχει μόρια;

δ) Ποιο το είδος των δεσμών, ο αριθμός τους, ο συμβολισμός τους και ο χημικός τύπος της ένωσης ανάμεσα στα στοιχεία Α και Γ.

Είναι στερεή; Περιέχει μόρια;

ε) Ποιο το είδος των δεσμών , ο αριθμός τους, ο συμβολισμός τους και ο χημικός τύπος που προκύπτει όταν ενώνονται άτομα Α μεταξύ τους.

Είναι στερεή; Περιέχει μόρια; (2 + 5 +5 + 5 + 3 μονάδες)

81 . Δίνονται τα στοιχεία Α, Β, Γ, Δ, Ε, Ζ

με ατομικούς αριθμούς x, x+1, x+2, x+3, x+4, x+5.

Αν γνωρίζετε ότι το Γ είναι ευγενές να βρείς:

α) Ποια η ομάδα του κάθε στοιχείου στον Περιοδικό Πίνακα. Να γραφεί ο αριθμός της ομάδας και το όνομα της αν υπάρχει.

Ανήκουν όλα τα στοιχεία στην ίδια περίοδο; Αν όχι ποια είναι στην ίδια περίοδο και ποια σε διαφορετική;

β) Ποιο το είδος των δεσμών, ο αριθμός τους, ο συμβολισμός τους και ο χημικός τύπος της ένωσης ανάμεσα στα στοιχεία Α και Β.

Είναι στερεή; Περιέχει μόρια;

γ) Ποιο το είδος των δεσμών , ο αριθμός τους, ο συμβολισμός τους και ο χημικός τύπος της ένωσης ανάμεσα στα στοιχεία Β, Ζ.

Είναι στερεή; Περιέχει μόρια; Αν όχι τι περιέχει;

δ) Ποιο το είδος των δεσμών , ο αριθμός τους, ο συμβολισμός τους και ο χημικός τύπος της ένωσης ανάμεσα στα στοιχεία ₁Η και Α.

Είναι στερεή; Περιέχει μόρια;

ε) Ποιο το είδος των δεσμών , ο αριθμός τους, ο συμβολισμός τους και ο χημικός τύπος που προκύπτει όταν ενώνονται άτομα Α μεταξύ τους.

Είναι στερεή; Περιέχει μόρια;