Kaliumi është një element kimik me simbolin K (nga kaliumi neo-latin) dhe numri atomik 19. Për herë të parë është izoluar nga potasi, hiri i bimëve, nga i cili rrjedh emri i tij. Në tabelën periodike, kaliumi është një nga metalet alkali. Të gjitha metalet alkale kanë një elektron valencë të vetme në shellin elektronik të jashtëm, i cili hiqet lehtë për të krijuar një jon me një ngarkesë pozitive - një kation, i cili kombinon me anionet për të formuar kripëra. Kaliumi në natyrë ndodh vetëm në kripërat jonike. Kaliumi thelbësor është një metal alkali metalik i butë argjendi që oksidohet shpejt në ajër dhe reagon fuqishëm me ujin, duke prodhuar nxehtësi të mjaftueshme për të ndezur hidrogjen të emetuar në reagim dhe duke djegur me flakë ngjyrë jargavani. Ajo gjendet tretur në ujë të detit (që është 0.04% kalium nga pesh ), dhe është pjesë e shumë mineraleve.
Kaliumi është kimikisht shumë i ngjashëm me natriumin, elementin e mëparshëm në grupin 1 të tabelës periodike. Ata kanë një energji të ngjashme jonizuese të parë, e cila lejon çdo atom të heqë dorë nga vet elektron i vet i jashtëm. Se ato janë elementë të ndryshëm që kombinohen me anione të njëjta për të bërë kripëra të ngjashme është dyshuar në 1702, dhe është provuar në 1807 duke përdorur elektrolizën. Kaliumi i natyrshëm është i përbërë nga tre izotopë, nga të cilët 40K është radioaktive. Gjurmët e 40 K gjenden në të gjithë kaliumin dhe është radioizotope më e zakonshme në trupin e njeriut.
Jonet e kaliumit janë jetësore për funksionimin e të gjitha qelizave të gjalla. Transferimi i joneve të kaliumit përmes membranave të qelizave nervore është i domosdoshëm për transmetimin normal të nervit; mangësi kalium dhe e tepërt mund të rezultojë në shenja dhe simptoma të shumta, duke përfshirë një ritëm të parregullt të zemrës dhe anomalitë e ndryshme të elektrokardiografisë (EKG). Frutat dhe perimet e freskëta janë burime të mira dietetike të kaliumit. Trupi reagon ndaj fluksit të kaliumit dietik, i cili rrit nivelet e kaliumit të serumit, me një zhvendosje të kaliumit nga jashtë tek qelizat brenda dhe një rritje në nxjerrjen e kaliumit nga veshkat.
Shumica e aplikimeve industriale të kaliumit shfrytëzojnë tretshmërinë e lartë në ujë të përbërjeve të kaliumit, siç janë sapunët e kaliumit. Prodhimi i bimëve të rënda rrënjos me shpejtësi tokën e kaliumit dhe kjo mund të korrigjohet me plehra bujqësore që përmbajnë kalium, duke përbërë 95% të prodhimit kimik të kaliumit global.
Kaliumi është metal alkalin i butë,sa që mund të pritet lehtësisht me thikë, ka ngjyrë te bardhë ne të argjend, në takim me ajrin ngjyra e argjend zhduket. Ai është një metal i lehtë dhe për lehtësin e tij vjen pas litiumit, ka densitet më te vogël se uji. Simboli i Kaliumit është (K).
Kaliumi në natyrë është mjaft I përhapur në formë të komponimeve të i tëtijë. Megjithatë kaliumi është më pak i përhapur së natirumi. Për shkak të tretsh`mërisë të madhe të kripëra të kaliumit në ujë ato nuk ndodhen në një vend.Kaliumi kryesisht ndodhet në form miniralesh sislikat. Me zberthimine e këtyre mineraleve ndahen kripëerat më të rendesishme të kaliumit sië janë : Kloruri i kaliumit në formë të mineralit silvin, karnaliti, karitniti etj. Kripërat e kaliumit ndodhen në ujë të detit por në sasi shum më të vogel së ato të natriumit. Sasi të konsideroshmë t1 kripërave ttë kaliumit në tokë I shfytëzojnë bimët për ushqim. Kaliumi është metal më ngjyrë argjendi dhe ka shkelqim metalik. Në kushte normale është metal shum i butë dëndesija e tijë është 0,86 g/cm³. Në kontakt më ajrin kaliumi oksidohet më qrast e humb shkelqimin metalik, Nësë kaliumin e ndezim ai në ajër digjet më ngjyrë intenzivë vjollcë duke kaluar në supëroksid. Përfitimi i kaliumit : Kaluiumi mund të fitohet më elektrolizë të shkrirjes së klorurit të kaliumit ose hidroksidit të kaliumit.
Oksidi kaliumit është një bazë e fortë qe ne temperaturën e ambientit paraqitet si kristal pangjyrë. Në kontakt me ujin vepron fuqishëm dhe jep hidroksil kaliumi(KOH).
2K(s) + 2H2O(l) → H2(g) + 2KOH(aq)
Hidroksidi i kaliumit :
K2CO3 + Ba(OH)2 →2KOH + BaCO3
Kloruri i kaliumit : KCL Nitrat i kaliumit :
NaNO3 + KCL → KNO3 + NaCl
Karbonat i kaluimit :
K2CO3
