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Le classi seconde hanno svolto un esperimento nel laboratorio di chimica, riguardante la stechiometria delle reazioni chimiche.
Calcolare la massa di magnesio che reagisce con acido cloridrico secondo questa reazione:
Mg + 2HCl →Mg Cl2 +H2
Mg + 2HCl →Mg Cl2 +H2
A questo tappo è stata attaccata una barretta di magnesio di cui determinare la massa.
Questi alcuni strumenti utilizzati durante l'esperienza: una buretta , un cilindro graduato, una spruzzetta, un beker, un tappo.
Alcuni passaggi dell'esperimento: aggiunta dell'acido cloridrico nella buretta, chiusura con il tappo a cui è annessa la barretta di magnesio, capovolgimento della buretta nel cilindro contenente acqua, per far iniziare la reazione. Quest'ultimo passaggio è stato necessario per non disperdere nell'ambiente l'idrogeno gassoso che si sviluppava dalla reazione.
In questi video si può notare lo sviluppo dell' idrogeno gassoso.
OK_20180328_135738.aviOK_20180328_135854.avi
Ora è il momento di qualche calcolo!
Viene scritta la reazione da bilanciare e l'equazione di stato dei gas perfetti PV = n RT da cui, conoscendo la P, il V, il valore della costante R e la T, si può arrivare al calcolo della massa del magnesio.
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