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Q.青色リトマス紙を箱から出してみたら青くなくなっていました。
Q.青色リトマス紙を箱から出してみたら青くなくなっていました。
A.密閉容器に保管し、買いだめをしないこと。（クリックで詳細表示）
１．青色リトマス紙を空気中に放置すると、空気中の二酸化炭素が紙の水分と反応し、弱い酸性になります。そのために元の青色が抜け、紫色っぽくなってしまいます。
２．リトマス紙は密閉容器に保存し、大量の買いだめをしないようにしましょう。
３．変色した青色リトマス紙の色を（どうしても）元に戻したいときは、大きめのシャーレなどにアンモニア水を少し注ぎ、アンモニア水に直接浸けないように、青色リトマス紙をその上に置いてから、シャーレに蓋をかぶせてしばらく置いて（おくという裏技があります）。
Q.ガラス棒の先端に、水溶液の水滴がうまく付きません。
Q.ガラス棒の先端に、水溶液の水滴がうまく付きません。
A.引き上げるとき、試験管の壁に付けないこと。（クリックで詳細表示）
水溶液に先端を浸したガラス棒を試験管から引き上げるとき、壁に付けてしまうと、水溶液のしずくが壁にくっついて取れてしまいます。
動画：ガラス棒に水滴を付ける
Q.リトマス紙の使い方が意外に難しいです。
Q.リトマス紙の使い方が意外に難しいです。
A.注意点は以下の通りです（クリックで詳細表示）
１．リトマス紙を直接試験管に浸したりせず、ガラス棒の先に付けた液体のしずくで、短く切ったリトマス紙を濡らすようにします。
２．手に付いた薬品などでリトマス紙が変色しないように、リトマス紙はピンセットで扱いましょう。
動画：リトマス紙の使い方その１
Q.水溶液に金属の溶けるのが遅いです。
Q.水溶液に金属の溶けるのが遅いです。
A.かかる時間を予備実験で必ず確かめて！！（クリックで詳細表示）
１．9~10％の塩酸や水酸化ナトリウム水溶液を用いれば、反応にはあまり時間がかからないはずです。
２．液の濃度をうすめたり、冬季で水温が低い場合は、反応開始までに時間がかかることがあります。
３．スチールウールが古くなると、反応に時間がかかるようになります。１００均で非常に安く売っているので、できれば１年で使い切り、買いだめしないようにしましょう。
４．反応が始めるまでのおよその時間を、予備実験で確かめておくと安心です。
５．アルミニウム箔やスチールウールを小さく丸めすぎないこと。水溶液に触れる金属の表面積が小さくなって反応が遅くなります。また指先の油が金属に付いて、反応が遅くなる恐れもあります。
６．アルミニウム箔の反応が遅い場合は、サンドペーパーでこすって表面をざらざらにすると（多少は・・・）効果があります。
4%塩酸と4％水酸化ナトリウム水溶液にスチールウールとアルミ箔を入れたときのリアルタイムの動画（夏期）
濃度を変えて溶け方の違いを比べたリアルタイム動画（アルミ箔＋塩酸）
※アルミ箔やスチールウールの製品によって溶けるまでの時間は変化します。必ず自分が使うもので予備実験を行うこと。
Q.スチールウールが溶けている水溶液を加熱して蒸発させるとき、異臭がします。
Q.スチールウールが溶けている水溶液を加熱して蒸発させるとき、異臭がします。
A.換気に気を付け、蒸発が終わるまで覗き込まないこと。（クリックで詳細表示）
塩酸は、塩化水素という気体が水に溶けた酸です。塩酸にスチールウールが溶けて水溶液を加熱すると、水溶液中の塩化水素が気化して刺激臭がします。蒸発は待てば終わります、それまでは近づいて覗き込まないこと。
Q.何も溶けていないはずの塩酸を加熱して蒸発させると、蒸発皿に白く跡が残ります。
Q.何も溶けていないはずの塩酸を加熱して蒸発させると、蒸発皿に白く跡が残ります。
A.塩酸を薄めるのに使った水道水の成分です。（クリックで詳細表示）
塩酸は気体である塩化水素が水に溶けた酸ですので、蒸発皿で加熱するとあとには何も残らないはずですが、実際には水に不純物が溶けていますので、特に水道水で濃塩酸を薄めた場合、わずかに白く跡が残ることが多いです（動画は市販試薬の4％塩酸を「新たに」開封して用いました）。水道水を同じように蒸発皿に採って加熱し、子どもに比べさせると良いでしょう。
Q.蒸発皿に残った物質が、教科書通りの色になりません。
Q.蒸発皿に残った物質が、教科書通りの色になりません。
A.それ実は失敗じゃないんですが・・・。（クリックで詳細表示）
鉄を塩酸に溶かすと、塩化鉄が得られます。教科書に載っている黄色い物質はFeCl3・6H2O（塩化鉄（Ⅲ）6水和物）です。この固体中には、FeCl3一単位に対して、水6分子が入り込んでいます（結晶水）。
FeCl3・6H2Oを加熱すると、固体結晶中の水がだんだん失われます。FeCl3自体は分解していないのに、結晶水が失われると色が黄色から茶褐色に変わってしまうのです。
黄色でも茶褐色でも塩化鉄に変わりはないのですが、上記の説明を子どもにしても理解できません。下記に、失敗せずに「黄色い」塩化鉄を出す方法を記しますので、この通りにやってみてください。蒸発中に水溶液が少し飛び散ることがありますので、教卓実験で行ってもいいでしょう。
1．9~10%の塩酸5mLに、スチールウール0.2ｇを溶かす（これで蒸発皿1枚分）。
2．完全に溶けなければろ紙でろ過する。
3．蒸発皿に入れ、加熱して水分を静かに蒸発させる。
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